等效平衡专项练习(有答案)

等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A．1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molDB．3molC+0.7molDC．2molA+1molB+1molDD．0.5molA+0.25molB+2.25molC2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系A.大于B.小于C.等于D.不能肯定8、在密容器中,aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D．a＞b9、在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：I．起始浓度N2lmol·L－1，H23mol·L－1II.起始浓度N22mol·L－1，H26mol·L－1下列叙述正确的是A.I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍10、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反映，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%11、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又达到平衡．则下列说法正确的是A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大13、恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则x为（）A1molB2molC3molD4mol14、在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amolB放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必大于amolC放入0.4molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD放入0.2molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol15、甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n216、在一定温度下，有1molN2气体和3molH2气体发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡?哪个容器中的N2的转化率高?(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：①若x＝0，y＝0，则z＝②若x＝0.75，则y应为mol、z应为mol。③x、y、z应满足的一般条件是17、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字线a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。（不要求写计算过程）18、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol.（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量（选择一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小19、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.ａA(g)ｂB(g)＋ｃC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。20、在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和1molY气体，发生如下反应：2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4molX(气)、2molY(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为。21、反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则（1）平衡时A与B的转化率之比是。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)(c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)。（3）设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B的转化率由大到小的顺序是（填容器序号）。《等效平衡》参考答案1、BC2、C3、A4、C5、C6、C7、B8、AC9、C10、B据题意“若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物质的量为20mol，原平衡中SO2的转化率为80%，达到平衡时SO3的物质的量应为16mol，可知，从SO3开始建立与之相同的平衡，达平衡时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为20－1620×100%=20%。11、A12、A13、D14、BD15、D16、(1)定压容器、定压容器(2)N2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低(3)①2②2.250.5③3x＝y2x＋z＝217、（1）25a%（2）2a不变（3