烟台市2018届高三上学期期末自主练习试题(化学)

山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32V-51Cr-52Fe56第Ⅰ卷(选择题共48分)1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：D．CH4分子的比例模型：3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）A．C、N、Na、KB．C、S、Si、NaC．C、S、P、NaD．P、S、Mg、Fe5．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A．分子式是C10H10O2B．1mol能与5molH2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生水解反应和加聚反应6．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质D．在高温条作下，Na2CO3和CaCO3均可与SiO2反成生成CO27．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常数K2下列说法不正确的是（）A．△H10,△H20B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率8．下列说法中正确的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A．分离乙酸乙脂和乙醇B．配制溶液C．检查气密性D．测定盐酸浓度10．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB．50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NAC．0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NAD．用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）A．可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B．用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。①2Sb2S3+6Fe+3O2高温Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中被氧化的元素是Sb和FeB．反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶113．在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A=1的溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、A1O2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：WXYZB．元素的非金属性：YZXC．原子最外层电子数：WXYZD．K、L、M、N四种物质中沸点最高的是Nl5．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四宝电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．产品室中发生反应H++H2PO2-=H3PO2,该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO2-向左移动，Na+向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主要作用是防止H2PO2-进入阳极室被氧化并允许H+通过16．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如右图所示。下列叙述错误的是（）A．水的电离程度：abcB．c点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C．a点对应的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)D．该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(16分)实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2，且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其还接顺序为(按气流方向，用小写字母表示);SO2有毒，为防止中毒实验应在中进行。（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置中的(填字母)。（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。回答下列问题：装置A中SO2的作用是;体系温度控制在60~80℃的日的是。装置B的作用是。（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象。18．(12分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）羰基硫(O=C=S)能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：①氢解反应：COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g)△H1②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-35kJ·mol-1已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3=-42kJ·mol-1，则△H1=,羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”)设计成原电池。若平衡常数K与温度T之间存在1gK=a/T+b(a、b为常数)的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是(填字母)。（2）CO可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为；反应速率N点v正(CO)M点v逆(CO)(填“”“”或“=”)。（3）焦炭还原NO2发生反应2NO(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“”“”或“=”)。反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11mol·L-1,NH3·H2O的Kb=2×10-5mol·L-1)19．(12分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。①电解法：将含Cr2O72-的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，其离子方程式为。阴极上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72-放电，则阴极的电极反应式为;若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH的范围为。②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(Ⅰ)、Fe(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x·Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=；若废水中Cr(Ⅵ)以CrO3计,用该法除去废水中的Cr(Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比为。20．(12分)以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、Al2O3)为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。已知：废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。回答下列问题：（1）VOSO4中V元素的化合价为。（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X为。a．NaClOb．Na2SO3c．K2SO3d．K2S（3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有。（4）若滤液⑤中c(VO3)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为。（6）V2O5纯度测定原理：称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液将VO2+转化为VO2+,最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入