2018-2019学年苏州市高一上学期期末考试化学试卷

江苏省苏州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷注意事项：2019.11.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择请用0.5毫米黑色墨水的签宇笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城内的答案一律无效。4.可能用到的相对原子质量:C12016Na23Al27Cl35.5K39Mn55Ba137选择题(共56分)单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合題题意）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是A.计算机芯片的材料是二氧化硅B.购物时用布袋代替塑料袋C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2.下列属于电解质的是A.铝B.酒精C.食盐水D.硫酸铜3.在含有大量Ba2+、OH—、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A.HCO3—B.NO3—C.H+D.Fe3+4.下列化学用语正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子:3717ClB.硫离子的结构示意图:C.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++2SO32—D.明矾的化学式:KAlSO4·12H2O5.现有三组混合液:①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液6.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是A.碱性氧化物氧化铁FeOB.酸硫酸H2SC.酸性氧化物干冰CO2(固态)D.盐石膏2CaSO4·H2O7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾易溶于水，可用作净水剂C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料8.下列说法错误的是A.钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B.用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C.铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸D.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁9.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。有关该反应的说法正确的是A.属于复分解反应B.KNO3发生氧化反应C.NaN3是还原剂D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低11.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl—的存在D.加入NOH溶液，氨水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在12.在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。13.下列离子方程式正确的是A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C.钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑D.氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB.标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2NAC.常温常压下，14g氮气含有的氮原子数目为NAD.0.2mol·L—1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4NA15.下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A加热铝箱使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生该溶液中一定含有NH4+16.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.相同温度下的溶解度：NaHCO3Na2CO3B.常温下，相同物质的最浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3Na2CO3D.等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO317.取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015molB.气体A是氯气，它的物质的量是0.095molC.KMnO4的分解率是60%D.整个反应过程中转移了0.19mole—非选择题(共64分)18.(10分)技要求回答下列问题。(1)磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为。(2)镁条在氮气中燃烧的化学方程式为。(3)过氧化钠与水反应的化学方程式为。该反应中，氧化剂是，还原剂是。(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为。19.(10分)实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L—1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体g。(2)配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有、。(3)溶解过程中，玻璃棒的作用是。(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是(填选项字母)。a.定容时俯视容量瓶刻度线b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒c.容量瓶使用时未干燥d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线20.(14分)从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步疆如下：试回答下列问题。(1)试剂X为；反应①的离子方程式为。(2操作Ⅰ、操作Ⅱ均为(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是(填数字序号)。(3)反应②的离子方程式为。(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为。(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。21.(10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、A2O,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下：请回答下列问题。(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。(2)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。(3)还原时，试剂X若选用SO2,则该反应的离子方程式为。(4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是。22.(15分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题。(1)甲装置中仪器a的名称是。(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；装置乙中饱和食盐水的作用是。(3)装置丁中发生反应的离子方程式为。(4漂白粉在空气中失效的原因是、(用化学方程式表示)。(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2],其主要原因是。②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是(任写一种即可)。23.(5分)(1)若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl,则理论上最多可得到L(标准状况)氯气。(2)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?(写出具体的计算过程)