沪教版九年级化学第六章第三节第1课时(饱和溶液与不饱和溶液)

第三节物质的溶解性第一课时创设情景，导入新课生活经验告诉我们：面粉不易溶解于水，食盐、碱面（碳酸钠）容易溶解于水，这说明了什么？衣服上的油渍在水中很难洗去，这是为什么？合作交流解读探究1.物质溶解性的概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。提出问题：影响物质溶解性的因素有哪些？分组探究1：影响物质溶解性的因素有哪些？（教材166页）（实验1）食盐、蔗糖、熟石灰各1g溶于5ml水中（实验2）食用油加入等量水和汽油中（实验3）3g硝酸钾溶于5ml水中，振荡后观察，加热后再观察。分析实验得出结论：溶质种类（或性质）溶剂种类（或性质）温度交流讨论：根据我们在生活、学习中的观察与了解，举出溶质、溶剂、温度影响溶解性的实例：分组探究2：（实验1）（AB两组）向装有20ml水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再加3g硝酸钾，搅拌，再加3g硝酸钾，观察现象。（实验2）A组再加入5ml水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解（实验3）B组在酒精灯上加热，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解操作加入3g硝酸钾，搅拌再加入3g硝酸钾，搅拌再加入3g硝酸钾，搅拌A组再加入5ml水，搅拌B组在酒精灯上加热，搅拌现象（是否完全溶解）结论二、饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液①加溶剂②升温①加溶质②降温③蒸发溶剂强调：对氢氧化钙而言，升温，可使其不饱和溶液变为饱和溶液；降温，可使其饱和溶液变为不饱和溶液。演示实验：向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的高锰酸钾，观察现象。归纳在一定温度下，某溶质的饱和溶液指的是不能继续溶解这种特定的溶质，但仍可溶解其他的物质。如何判断溶液是否饱和？（1）观察，溶液中是否有剩余的溶质。（2）在温度一定，溶剂的量一定得溶液，加入少量该溶质，看溶质能否继续溶解。3克食盐10毫升水10毫升水0.2克熟石灰溶液溶液固体食盐.熟石灰在水中溶解的实验饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液讨论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？讨论应用迁移，巩固提高1、给盛有硝酸钾溶液的和剩余硝酸钾的试管缓缓加热，边加热边搅拌，可以看到原来不再溶解的硝酸钾又能继续溶解了；若向盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管中缓缓加入少量水，边加边搅拌，原来没有溶解的氯化钠固体又继续溶解了。这两个实验说明了什么？2、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶为10％的溶液，下列实验操作中，无法区分两种溶液的是（）A.加一定量的水B.加入少量的硝酸钾固体C.略降低温度D.t℃时，蒸发少量水3、温度不变时，向某氯化钠的饱和溶液中加入适量硝酸钾固体，充分搅拌后，溶液中氯化钠的容量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定总结反思，拓展延伸本节课我们学习了两个方面的问题:(1)影响物质溶解性的因素：物质的溶解性主要决定于溶质、溶剂本身的性质，同时也受到温度的影响。（2）饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断等，同时应明确饱和与不饱和是相对的，改变条件可实现二者之间的相互转化。所以我们应学会用辨证的思维考虑问题。中考链接：（05眉山）t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡静置，试管底部仍有未溶解得白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是（）A.溶液中溶质质量等于0.1gB.溶液是t℃时的饱和溶液C.升高温度变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数为1％布置作业本节基础训练