河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试1

-1-第一章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.(2010·河南许昌一次联考)下列说法正确的是()A．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1mol气体的体积就是气体摩尔体积C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1答案C2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2答案A3．(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不．能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积答案C解析根据n＝NNA、n＝VVm、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为()A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3答案C5．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度约为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L答案D解析n(Al3＋)＝1.62g/27g·mol－1＝0.06mol，n(SO42－)＝0.09mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO42－0.06mol，此时溶液的体积为600mL，c(SO42－)＝0.1mol/L。6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含分子总数为0.1NAB．在常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积是22.4LC．Na2O2与H2O反应制O2，每生成1molO2转移4NA个电子D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32－数为0.1NA答案A解析B项未指出标况条件，不能利用22.4L·mol－1计算，错误；C项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2－O2，每生成1molO2转移2NA个电子，错误；D项CO32－因水解而使溶液中含CO32－数小于0.1NA，错误。7．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．气体A与气体B的相对分子质量之比为mnB．同质量的气体A与B的分子个数比为nmC．同温同压下，气体A与气体B的密度比为nmD．相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比为mn-2-答案C8．(2010·海南卷)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b－aVmol·L－1B.2b－aVmol·L－1C.2b－aVmol·L－1D.22b－aVmol·L－1答案D解析根据Mg2＋～2OH－，则混合溶液中n(Mg2＋)＝12n(NaOH)＝0.5amol；根据SO42－～Ba2＋，则n(SO42－)＝n(BaCl2)＝bmol；根据电荷守恒：2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO42－)，则n(K＋)＝(2b－a)mol，则原溶液中c(K＋)＝2b－amol×2VL＝22b－aVmol/L，D项正确。9．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中()A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的答案B解析由在标准状况下的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④。10．(2010黄冈模拟)阿伏加德罗常数用NA表示，下列相关叙述正确的是()A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为0.7NA答案C解析CH4和CH3Cl在标准状况下都是气态，C选项正确；100g98%的浓硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子数为4NA＋1/9NA；铁和硝酸反应可以生成Fe2＋，亦可以生成Fe3＋；6.2g氧化钠中有0.2mol的Na＋和0.1mol的O2－，7.8g过氧化钠中有0.2mol的Na＋和0.1mol的O22－。11．(2010·湖北重点中学高三一联)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．1mol乙烷分子含有8NA个共价健答案A解析碳酸钠溶液中CO32－发生水解反应：CO32－＋H23－＋OH－，该反应是阴离子数目增加的反应，所以在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；一氧化氮和氧气混合后发生化学反应：2NO＋O2===2NO2，该反应是气体分子数减少的反应，所以标准状况下5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数小于0.5NA；氯化钠固体的构成微粒为阴阳离子，没有氯化钠分子；1个乙烷分子中的共价健数目为7,1mol乙烷分子含有7NA个-3-共价健。12．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L答案C解析设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为200g×14%56g/mol＝0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol/L。13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外答案B解析容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果没有影响，A错；溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，B对；定容时观察液面俯视，则溶液的体积偏小，配得的溶液浓度偏大，C错；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对配得的溶液浓度没有影响，D错。14．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是()A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝1000aM－18nMVmol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝aM－18nMa＋b%C．25℃时R的溶解度为S＝100aM－18n18na＋MbgD．饱和溶液的密度为ρ＝M－18na＋bg·L－1答案C解析A项，晶体的物质的量等于无水盐的物质的量。c(R)＝nV＝nnH2V＝agMg·mol－1V×10－3＝1000aMVmol·L－1。B项，w＝ag×M－18nMa＋b×100%＝100aM－18na＋bM%。C项，S100g＝ag×M－18nMbg＋ag×18nM，S＝100aM－18nMb＋18nag。D项，ρ＝mV＝a＋bV×10－3＝a＋bVg·L－1。15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NAB．15g甲基(—CH3)所含的电子数为7NAC．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4dNAg-4-D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA答案B解析A项，常温常压下温度高于标准状况，22.4L氮气的物质的量小于1mol，则氮原子数小于2NA，正确；B项，15g甲基(—CH3)为1mol，所含电子数为9NA，不正确；C项，M＝22.4dg/mol，即1mol分子质量为22.4dg，则一个分子的质量为22.4dNAg，正确；D项，4.6gNa为0.2mol，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na＋与阴离子个数比均为2∶1，即阴离子个数为0.1NA，正确。16．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．相对分子质量M＝22.4m×ω%－ωVB．物质的量浓度c＝ρVMV＋22.4mC．溶液的质量分数为ω%＝MV22.4mD．溶液密度ρ＝cM1000×ω答案A解析由c＝1000ρω%M知D错；由公式c＝nV知c＝V22.4V22.4×M＋m－3÷ρ＝1000ρVMV＋22.4m，B错；由ω%＝V22.4×Mm＋V22.4×M＝MV22.4m＋MV知C错，将此式变换后即可得到A项中的式子。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为________mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为________mol/L。将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液丙的溶度为________mol/L(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与________mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。选项A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4.25H.2.25(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。答案(1)ACHD(2)62g/mol16解析(1)n(NaOH)＝40g40g/mol＝1mol，c(甲)＝1mol0.25L＝4mol/L；c(乙)＝4mol/L×0.05L0.1L＝2mol/L；c(丙)＝2mol/L×0.01L＋10mL×1.11g/cm3×9%÷40g/mol0.01L＋0.01L＝2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)＝2.25mol/L×0.02L＝0.045mol，-5-V[HCl(aq)]＝0.045mol0.5mol/L＝0.09L(即90mL)。(2)n(Na2X)＝12n(Na＋)＝12×0.4mol＝0.2mol，M(Na2X)＝12.4g0.2mol＝62g/mol，M(X)＝62g/mol－2×23g/mol＝16g/mol。因此，x的相对原子质量为16。18．(12分)(2010·临沂调研)下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡葡糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签所列内容并填空：·萄葡糖注射液·规格：250mL内含12.5g·生产批号：0503203·有效期：至2010年12月(1)该溶液中含水________g；(2)该溶液的密度约为________g/mL；(3)该溶液的物质的量浓度为________；(4)若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250mL，需25%的葡萄糖注射液________g。答案(1)237.5(2)1(3)0.28mol/L5019．(12分)实验室需要0.1mol·L－1Na