河南工大物理化学复习题(下)

1河南工大物理化学(A)下册复习题一、选择题42.298K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01molkg-1增加到0.1molkg-1时，其电导率和摩尔电导率m将（）(A)减小，m增加(B)增加，m增加(C)减小，m减小(D)增加，m减小43.298K时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）(A)Al3+(B)Mg2+(C)H+(D)K+44.CaCl2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）(A)2,mCaCl＝2,mCa+,mCl(B)2,mCaCl＝1/22,mCa+,mCl(C)2,mCaCl＝2,mCa+2,mCl(D)2,mCaCl＝2(2,mCa+,mCl)45.已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（）(A)16g(B)32g(C)64g(D)127g46.298K时，质量摩尔浓度为0.001molkg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是（）(A)CuSO4(B)CaCl2(C)LaCl3(D)NaCl47.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度因子为，则FeCl3的活度a为（）(A)4()mm(B)444()mm(C)44()mm(D)4427()mm48.离子电迁移率的单位可以表示成（）(A)ms-1(B)m·s-1·V-1(C)m2·s-1·V-1(D)s-149.水溶液中氢和氢氧根离子的淌度特别大，其原因为（）(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小50.欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为()2(A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值51.对可逆电池，下列关系式中成立的是（）(A)rmGzEF(B)rmGzEF(C)rmGzEF(D)rm0GzEF52.对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是（）(A)2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+(B)2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+(C)2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2(D)2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg53.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:()(A)电池是否可逆(B)电池反应是否已达平衡(C)电池反应自发进行的方向(D)电池反应的限度54.将反应H++OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个()(A)Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B)Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C)Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D)Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt55.下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关()(A)Zn︱ZnCl2(aq)︱Cl2(g)︱Pt(B)Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2(g)︱Pt(C)Hg︱Hg2Cl2(s)︱KCl(aq)‖AgNO3(aq)︱Ag(D)Pt︱H2(g)︱HCl(aq)︱Cl2(g)︱Pt56.在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到（）(A)标准电池(B)标准氢电极(C)甘汞电极(D)活度为1的电解质溶液57．离子独立运动定律适用于（）(A)强电解质溶液(B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液(D)理想稀溶液58.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于（）(A)电流通过溶液,引起电解质电离(B)偶极水分子的作用,引起电解质离解(C)溶液中粒子的热运动,引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离359.在电导测量实验中,应该采用的电源是（）(A)直流电源(B)交流电源(C)直流电源或交流电源(D)测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源60.德拜-休克尔为了推导出极限定律，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列的是（）(A)溶液中导电的是离子而不是分子(B)任何浓度的强电解质都是完全电离的(C)离子之间以静电力相互作用,其间的吸引能大于它们的热运动能(D)在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷,不极化61.电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响,当温度一定时,其主要的影响因素是（）(A)离子的本性(B)电解质的强弱(C)共存的它种离子的性质(D)离子浓度及离子电荷数62.采用电导法测定HAc的电离平衡常数时,应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（）(A)通用示波器(B)耳机(C)交流毫伏表(D)直流检流计63.离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数,因此,离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是（）(A)无论什么离子，它们的运动速度愈大,迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B)同一种离子的运动速度是一定的,故它在不同的电解质溶液中,迁移数相同(C)在只含某种电解质的溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大(D)在任何电解质溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大64.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）(A)电极反应的交换电流密度很大,可逆性大(B)高度可逆,电动势温度系数小,稳定(C)电池可逆,电势具有热力学意义(D)电动势精确已知,与测量温度无关65.双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是（）4(A)可以采用盐桥完全消除(B)迄今为止,既难于用实验测定又不能准确地计算(C)可用对消法(或补偿法)测量其大小(D)其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算66.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是（）(A)通过电解池的电流与电势之间的关系(B)通过电解池的电流与超电势之间的关系(C)通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D)电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系67.将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜,并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液,通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是（）(A)在阴极区显红色(B)在阳极区显红色(C)阴极区和阳极区只有气泡冒出,均不显色(D)阴极区和阳极区同时显红色68.当有电流通过电极时,电极发生极化。电极极化遵循的规律是（）(A)电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少(B)电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(C)电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(D)电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少而负极电势增大,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增大69.由研究氢超电势的大量实验事实中总结了一个经验式=a+blg(j/[j])。它说明氢超电势(η)与电流密度(j)之间的定量关系(式中a，b均为常数)。这个经验式公适用于（）(A)氢的电极过程(B)气体的电极过程C)浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤(D)电化学步骤是整个电极反应的控制步骤70.为了测量双液电池的电动势,在两电极之间需要用盐桥来联接,在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（）(A)可溶性惰性强电解质溶液(B)正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液5(C)正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液(D)正负离子的扩散速度接近,浓度较大的惰性盐溶液71.为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定,待测电池符号应是（）(A)(+)标准氢电极‖待测电极(-)(B)(-)待测电极‖标准氢电极(+)(C)(-)标准氢电极‖待测电极(+)(D)(+)待测电极‖标准氢电极(-)72.在用对消法测定电池的电动势时,需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是（）(A)丹聂尔电池(B)伏打电池(C)韦斯登电池(D)伽法尼电池73.电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据（）(A)部分电路的欧姆定律(B)德拜-休格尔理论(C)法拉弟电解定律(D)塔费尔理论74.当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（）(A)原电池的正极电势增高(B)原电池的负极电势增高(C)电解池的阳极电势减小(D)无法判断75．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）（）A.1F；B.1.5F；C.2F；D.4F76．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子电迁移率(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1moldm-3NaOH中Na＋的迁移数(t1)与0.1moldm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t2)，两者之间的关系为（）A.相等；B.t1t2；C.t1t2；D.无法比较77．一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:（）A.离子浓度依次减弱；B.离子的水化作用依次减弱；C.离子的迁移数依次减小；D.电场强度的作用依次减弱78．某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不6同的表示式算出的E、EΘ、rGm和KΘ的关系是：（）A.E1＝E2，E1Θ＝E2Θ，rGm,1＝rGm,2，K1Θ＝K2Θ；B.E1＝E2，E1Θ＝E2Θ，rGm,1＝2rGm,2，K1Θ＝(K2Θ)2；C.E1＝2E2，E1Θ＝2E2Θ，rGm,1＝2rGm,2，K1Θ＝2K2Θ；D.E1＝E2，E1Θ＝E2Θ，rGm,1＝(rGm,2)2，K1Θ＝(K2Θ)279．为求AgCl的活度积，应设计电池为（）A.Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；B.(Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；C.Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；D.Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag80．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）A.放电；B.充电；C.没有工作；D.交替地充放电81．电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出82.表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（）(A)气体在固体上的吸附(B)微小固体在溶剂中溶解(C)微小液滴自动呈球形(D)不同浓度的蔗糖水溶液混合83.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（）(A)表面能(B)比表面吉布斯函数(C)表面张力(D)附加压力84.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关（）(A)温度(B)压力(C)组成(D)表面积85.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是（）(A)大于平面液体的蒸气压(B)小于平面液体的蒸气压(C)大于或小于平面液体的蒸气压(D)都不对86.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是（）(A)过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B)过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小(C)饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D)人