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化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB.56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NAC.1mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD.标况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是()A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和7molH2发生反应C.乙中的所有原子一定共平面D.分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解:酯类化合物甲含﹣COOC﹣,甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,则乙中含﹣OH和﹣COOH,由碳原子数的关系可知,乙为或或,A.乙有3种,则发生酯化反应生成的甲有3种,故A正确;B.甲含有2个苯环和1个酯基,只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol甲最多可以和6molH2发生反应,故B错误;C.乙含有苯环、C=O以及羟基,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,由于含有﹣OH,且O原子为sp3杂化,呈V形,H原子与苯环不一定在同一个平面上,故C错误;D.乙的分子式为C7H6O3,可拆写成C6H4·CO2·H2O,分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同,故D错误.故选A.3、温度为25℃时,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,在阴极逸出amol气体,同时有WgNa2SO4·10H2O析出,若温度不变,此时剩余溶液中的溶质的质量分数为()A.10018WWa%B.10036WWa%C.7100100161(18)WWa%D.7100100161(36)WWa%【答案】D【解析】用Pt作电极,电解饱和硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上氢离子放电生成氢气,电解水后,溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体,剩余的电解质溶液仍是饱和溶液,析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。wgNa2SO4?10H2O硫酸钠的质量=wg×142/322=71w/161g,设电解水的质量为x:2H2O==O2↑+2H2↑36g2molxamolx=18ag所以饱和溶液的质量分数=[71w/161g]/(w+18a)g×100%=7100100161(36)WWa,故选D。4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-B.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42-C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-D.常温下,)(HcKw=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】D5、下列物质中,不能由单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2TeA.①③⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部【答案】A6、下面列出的是某几种洗发剂的广告,你认为符合科学道理的是()A.“××”洗发剂,让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成,能溶解头发上的蛋白质,使头发光滑柔顺……B.“××”洗发膏,让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分,能营养你的秀发,有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能,拥有“亮彩”,保你“发彩”……C.拥有“××”,健康你我她。“××”牌洗发水是你美丽的源泉,美丽从“头”开始,本品纯属天然,是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成,不含任何添加剂,是真正的“绿色”洗发剂。“××”向你招手,你还犹豫什么呢?D.“××”洗发香波,让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性,能清除头发上的油污,洗发后头发易梳理,且易于清洗,不刺激眼睛和皮肤……【答案】D【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的,若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗?A项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的,但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外,一种洗发剂,同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。B项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同,从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能,添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分,如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等,故C项不科学。(4)D项基本合理。7、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是()A.将消毒液放在阴凉、避光的地方B.盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C.在使用的时候,要注意稀释,消毒液不是越浓越好D.与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D【解析】拧紧后不透气易发生爆炸;NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应,使氧化能力降低。8、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠(),对其说法不正确的是()A.分子结构中含有亲水基团、亲油基团B.洗涤效果比肥皂强C.加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用D.大量使用洗涤剂会导致水体污染【答案】C【解析】由于酶的催化作用需要适宜的温度,故使用加酶洗衣粉时需用温水。9、下列叙述中正确的是A.可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉(MgSiO3)B.可用玻璃棒搅拌沉淀,可加快过滤速度C.工业制肥皂是利用了盐析原理D.溶液离子检验时,可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中,观察现象【答案】C【解析】食品添加剂成为社会热点。面粉中的硅酸镁不易溶于水,主要成分淀粉与水形成糊状物,不能用过滤的方法除去,A错误;过滤中,不能使用玻璃棒搅拌沉淀,容易弄破滤纸,造成洗涤失败,B错误;工业制肥皂主要利用了盐析原理,C正确;检验溶液离子时,应取少量试剂于试管中,然后进行检验,若将待测液全部加入试剂瓶中,造成药品的浪费,D错误。10、咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析,普通肥皂是碱性,石蕊溶液遇碱也呈红色。11、下列说法中不正确的是A.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C.干洗后的衣服是干的,可洗后即穿D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂,其去污原理与“相似相溶”原理完全一致。【答案】C【解析】灼烧时,棉纤维有烧棉花的气味,毛纤维有烧焦羽毛的气味,氯纶纤维有氯化氢刺激性气味。硬水能降低肥皂的去污能力,毛纤维有缩水性,在水中发生缩水现象,干洗剂对人体有一定的危害作用,干洗后不能立即穿。洗衣粉的主要成分是,易溶于油,-SO3-易溶于水,这都与“相似相溶”原理完全一致。12、在许多化合物里硫可以取代氧,取代后的物质跟原化合物有相似的性质,下面是两种有机磷农药的结构:①②这两种农药在使用过程中不.能与下列哪种物质混合使用()A.KClB.NaOHC.NaNO3D.Na2SO4【答案】B【解析】将两种物质结构中的S换回O,可知两种农药都是磷酸酯类物质,因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。13、最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:图15-2下列说法中错误的是()A.碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2B.分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑C.上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气D.合成塔中生成甲醇的反应,其原子利用率理论上可以达到100%【答案】D【解析】合成塔中的反应物为CO2和H2,CO2分子中碳氧原子个数比为1∶2,而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子个数比为1∶1,根据C原子和O原子守恒,CO2中的O原子只有50%转移到产品甲醇中去,故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%,应有副产物H2O生成,D项错误。14、为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥,对于下列化肥:①草木灰②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,适宜的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤【答案】B15、现在市售肥皂的种类可谓是多种多样,下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是()A.透明皂在制作过程中不进行盐析,副产品甘油留在肥皂中,使透明皂对皮肤的作用较温柔,有湿润肌肤的作用,可用于洗脸B.剃须皂易溶于水,能产生细微而又有黏性的持续性泡沫,可湿润、柔化胡须及皮肤,使剃须更容易,且不易伤害到皮肤C.药皂有杀菌、消毒的作用,具有消除体臭、汗臭的作用,干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂D.洗手液是常见的液体皂,是30%左右的碱性肥皂的水溶液,可杀菌消毒,对皮肤的刺激性较小【答案】C【解析】为防治粉刺、防止皮肤干裂,有的药皂中添加了各种药剂,属于医药品,干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤可根据需要选用。16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热,能观察到的实验现象有____________,写出发生反应的化学方程式:________________________。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成,其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3,这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应,也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧,发出黄色火焰,石棉网上有淡黄色粉末生成;2Na+O2Na2O2(2)置换;氧化还原【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、实验室要用NaCl固体配制100mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,不会用到的是()A.锥形瓶B.250mL容量瓶C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.天平(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移溶液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处【答案】(1)AB(2)烧杯、玻璃棒(3)BEAGCDF(4)B【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。(1)配制100ml溶液,需要100ml容量瓶。固体需要称量,溶解需要烧杯、玻璃棒,定容还需要胶头滴管,所以答案选AB。(2)根据(1)中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。(3)该哭配制的原理及要求可知,正确的操作顺序是BEAGCDF。(4)根据c=n/V可知,定容时仰视容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低;反之定容时俯视容量瓶刻度线,浓度偏高;将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作,对实验是不影响的;定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低,实验答案选B。18、(10分)(2013·温州高一检测)实验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:①计算:需要NaOH固体质量为__________g。②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。④冷却:将溶液冷却至室温。⑤移液:
本文标题:河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展(含解析)
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