河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学反应与能量(含解析)

化学反应与能量1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：对反应速率有影响的是反应物本身、温度、浓度等，但是浓硫酸会使铁钝化，B项不能加快，加入硫酸铜，铁会置换出铜，铁铜会形成原电池，加快反应速率。考点：考查影响反应速率的因素。点评：要注意原电池反应加快反应速率。属于简单题。2、氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3【答案】C3、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应()2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40%B．50%C．80%D．90%【答案】C4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A5、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是()A．平衡时X与Y的转化率相等B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%D．平衡时X的浓度为0.2mol/L【答案】B6、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（）A．化学方程式中ba=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时刻M的平均反应速率12(t2-t1)mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1【答案】B8、Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移动。电池总反应式为：2Li＋2SO2放电充电Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是()A．该电池总反应为可逆反应B．充电时阴极反应式为：Li＋＋e－===LiC．放电时Li＋向负极移动D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液【答案】B【解析】A项，可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不同的条件，故总反应不是可逆反应；B项正确；C项，放电时，Li＋向正极移动，不正确；D项，不能换成LiBr水溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。9、下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【答案】A10、下列说法中，正确的是()A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用【答案】B【解析】考查元素及其化合物11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1[C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1【答案】B【解析】这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－55kJ·mol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－112、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①【答案】C【解析】化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变。①只表示出了正反应速率，②只是一个特例，并不能说明反应已达到平衡。13、下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A．电子由正极通过导线流向负极B．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C．正极产生1molH2电池转移2mol电子D．可以用碳棒代替铜片作为正极【答案】A【解析】试题分析：关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液），锌做负极，失去电子，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+铜做正极，得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，可知A项说法错误。B、C、D说法正确。考点：铜锌原电池点评：考查铜锌原电池的构造原理，原电池是历年高考的重点，考生要掌握原电池的形成原理，准确判断。14、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()。A．5%B．10%C．15%D．20%【答案】C【解析】N2＋3H22NH3起始量(mol)280转化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/3所以平衡时的氮气的体积分数＝×100%＝15.4%。15、在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1【答案】A【解析】由题意可知，减少的B的浓度为vB·t＝15amol/(L·min)×5min＝3amol/L，故m:n:p＝a:3a:23a＝3:1:2。又因增加系统压强后，A、C的百分含量不变，则说明m＋n＝p＋q，故有m:n:p:q＝3:1:2:2。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。【答案】(1)Ag＋(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【答案】（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中有晶体析出。（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于18、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。实验实验操作实验现象结论及解释1反应混合溶液的温度①（填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式②反应时，③（填“放出”或“吸收”）热量。2锌粉逐渐④，有⑤产生，溶液的温度⑥（填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式⑦反应时，⑧（填“放出”或“吸收”）热量。3混合粉末变成⑨物，有⑩气味的气体产生；玻璃片与小烧杯⑾在一起。反应的化学方程式为⑿；反应时⒀（填“放出”或“吸收”）热量。由以上实验可得：化学反应的本质是⒁；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒂（填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒃（填“放出”或“吸收”）能量。【答案】①升高②H++OH-=H2O③放出④溶解⑤气泡⑥升高⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑⑧放出⑨糊状⑩刺激性⑾粘⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⒀吸收⒁旧化学键断裂，新化学键形成⒂吸收⒃放出19、图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。ABC.①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。【答案】(1)A①B.③⑤C.⑦（2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；④苯和溴的取代反应，不需要加热；⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；故答案为：A①；B③⑤；C⑦（2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发．故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发20、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生