河南省郑州市盛同学校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

河南省郑州市盛同学校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）第Ⅰ卷（本卷共计50分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2.5分，共计50分。）1.下列名词与环境污染无关的是A、酸雨B、光化学烟雾C、冻雨D、水体富营养化2、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．单质的非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z3、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4、某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是A．13AlB．13AlC．13CD．13C6、下列粒子半径最小的是A．NaB．Na＋C．ClD．Cl－7、下列各组中属于同位素关系的是A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．K4019与Ca40208、下列过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中B、氨气溶于水，水溶液呈碱性C、SO2使品红溶液褪色D、四氟化碳萃取碘水中的碘9、在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是A．Cl2O3B．KClO4C．HClOD．KClO310、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HF、SO2C．HBr、CO2、NH3、H2OD．Na2O2、H2O2、O3、CH412.下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构[来源:学。科。网]13.将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗2molNH3B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．混合气体的密度不再改变的状态14.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4中含有4NA个共价键B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NAC．5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NAD．7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA15.下列排列顺序中，错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOHD．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl16.一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为：2CH3OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O，6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（）A．通入氧气的一极是负极B．放电时，溶液中的OH－向正极移动C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32gCH3OH被还原D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低17.酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（）A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）A．离子半径：Tm+＞Wn—B．非金属性：Q＜WC．R的氢化物的水溶液呈酸性D．Q的氧化物都是酸性氧化物19.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2QRTW20.将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X的浓度大小：a＞b＞cB．混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小C．在c点时反应达到平衡D．反应物的总能量高于生成物的总能量第Ⅱ卷（非选择题共50分）21、(16分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：[来源:学.科.网]①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：(1)A是_______，B是____，C是________，D是________，E的电子式________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。22.（16分）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHI[来源:学科网ZXXK]K四JL用合适的化学用语．．．．回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。（2）E、L两元素核电荷数之差是。（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3H2CO3）①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。②装置A中的试剂可以是。a．Na2CO3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为。23、(18分)已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C和D的电子式为___、_____________。[来源:Z+xx+k.Com]（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。[来源:学#科#网Z#X#X#K]（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：。（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。化学答案22.（16分）（1）F（2）26（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）②bc③Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀④2H2S+SO2=3S↓+2H2O△