无机化学考试重点

无机化学考试重点总的看来说无机化学期末试题出题类型是判断题，选择题，填空题，计算题。题目数量多但偏简单，所学知识较多并且杂乱但只要了解考试重点并稍用心备考，还是比较容易考出好成绩的。第一章掌握理想气体状态方程，并明白气体摩尔质量、温度、体积，密度之间的定性变化关系。（出判断题）掌握并能描述气体的分体积，分压定律。（出判断题）第二章了解相的概念。会写反应计量式并会计算反应进度并知道化学进度与化学反应计量式相对应。（出填空题）了解标准状态的概念并知道他的符号表示。会用几个分化学方程式的反应热求出他们的总化学方程式的反应热。（出选择题或填空题）第三章会根据反应方程式的计量系数来比较同一方程式中的物质的反应速率，会判断化学方程式的反应级数（注意单位的形式）。并掌握有关反应级数的有关特性（出判断题和选择题）了解有关半衰期的知识。重点掌握Arrhenius方程的各种形式（指数形式，对数形式）并能根据他的对数形式求方程式的活化能重点掌握对Arrhenius方程的进一步分析：1活化能与反应速率。2反应速率与温度的关系。3温度变化发生的不同区域对反应速率、反应活化能造成的不同影响（必考判断题、选择题）了解活化能与反应速率的关系，反应机理。第四章掌握化学方程式标准反应常数的表达形式，并能代入数值计算。能用多重平衡原理来根据分反应方程式的标准反应常数求总方程的反应常数。掌握体积变化、温度变化、惰性气体、浓度对化学平衡移动的影响掌握并能运用勒夏特列原理了解催化剂与化学平衡常数的关系。反应速率大的反应标准平衡常数并不一定大。能用标准平衡常数预测反应程度、反应方向、计算平衡组成。（必考选择题）第五章了解酸碱质子理论，能辨别弱酸酸根、弱碱，并能正确写出共轭酸碱对。已知一元弱酸弱碱的电离常数会求一元弱酸、碱的PH值。共轭酸酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。考试时多元酸碱的PH计算不要求。了解缓冲液的定义并能由缓冲液组成求出缓冲液的PH值（酸性或碱性不强时要记得加上水电离的氢离子）。同时能按规定的PH值写出相应的缓冲对（常出选择题）熟记弱酸弱碱解离平衡表达式。熟记弱酸解离度的表达式。熟记缓冲液（酸和碱）的PH值计算公式一元弱酸（此知识点一定会考7分的计算题），一元弱碱的解离度的表达式，并了解弱酸（弱碱）浓度越大酸性（碱性）越强但解离度越弱。多元弱酸的解离只作为了解。温度升高，弱酸弱碱的电离基本不变（稍有所升高），但弱酸根弱碱离子的水解会有较大的增强，所以，一般情况下温度升高缓冲液的PH值要升高。记石蕊、酚酞，甲基红、溴百里酚蓝的变色范围。记二乙二胺合铜离子、TDTA合钙离子、三草酸根离子、三氯三氨合钴离子、乙二胺四乙酸根的离子式形成体、配位原子、配体及配位数这些是配合物命名的基础。掌握配合物的命名方法。（必考填空题，2分）第六章本章出12分左右的题掌握溶度积的表达式。掌握溶解度与容度积的换算特别注意：沉淀的ksp与饱和溶液相对应，所以溶液的ksp必须用饱和溶液的各个离子的浓度来计算熟记氢化物、硫化物在水中、在酸中的溶解情况掌握有关沉淀转化的类型的题（考试时此处出6分的计算题）了解盐效应、同离子效应第七章掌握氧化还原反应的概念，会配平化学方程式掌握原电池电动势，电极电势的有关计算，能熟练运用Nernst方程。（此处出8分的计算题）会判断原电池的正负极。会根据原电池的电动势大小判断氧化剂、还原剂的强弱、反应方向、反应限度。特别注意：原电池并不一定需要有氧化还原反应，浓度差也可以产生电动势。如果反应中有氢离子参加反应，只有氢离子浓度影响电动势，浓度大则电动势大。第八章判断量子数取值是否合理（主量子数n是指电子层数K表示1层，L表示2层，以此类推。角量子数l表示能级数目每一电子层所对应的能级数目为n—1个，所以取值最大为n—1。磁量子数m表示每一层的轨道数，取值最大为2l+1.自旋量子数取值为正一或负一）每一电子层轨道个数为n的平方掌握电子排布顺序，注意能级交错问题，主要掌握第四周期的元素电子排布。第九章本章出6分左右的题掌握杂化轨道的典型例子，及其所对应的分子立体形状掌握分子几何构型的实例了解键能、键长的相关知识并能用键能求反应难易程度，反应热。第十章掌握分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的物理特性（此处出判断题）掌握离子晶体中三种AB型离子晶体的典型例子，粒子排布方式，及配位数（考填空题）掌握分子间作用力的类型，及各存在于哪些种类的分子之间（考选择题）第十一、十二、十三、十七章不作为考试内容。第十四、十五、十六章对氮氧的要求较低，高中知识应付考试已足够对磷元素的要求主要考磷酸盐的鉴定硫元素主要考硫化物的溶解性卤素元素主要考其相关物质的酸性，氧化性强弱比较。对铬，铁、钴、镍、锰主要考其相关物质的氧化性鉴定的现象（最好把无机化学实验书上的实验相关内容看一下。考后你会发现，看一遍是很值得的）