您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 临时分类 > 无机及分析化学考试题_石河子大学
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题(1分×20=20分)1.土壤中NaCl含量高时,植物难以生存,这与下列稀溶液性质有关的是()。A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2.0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是()。A.C6H12O6(葡萄糖)B.KNO3C.C3H5(OH)3(甘油)D.CuSO43.下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是()。A.SO2(g)+21O2(g)SO3(g)B.N2(g)+O2(g)2NO(g)C.H2(g)+21O2(g)H2O(g)D.CO(g)+21O2(g)CO2(g)4.某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1,则该化学反应的反应级数为()。A.0B.1C.2D.35.反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时,下列表述正确的是()。A.K(正反应)+K(逆反应)=1B.ΔrGm(正反应)×ΔrGm(逆反应)=1C.K(正反应)×K(逆反应)=1D.ΔrGm(正反应)+ΔrGm(逆反应)=16.下述四个量子数不合理的一组是()。A.2,0,1,B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7.下列分子都没有极性的一组是()。A.SO2NO2CO2B.SO3BF3NH3C.CH4BF3CO2D.PCl3CCl4H2O8.下列混合溶液中两种离子能够共存的是()。A.CO23和Al3+B.MnO4和SO23C.Fe3+和Cu2+D.Cr2O27和I-9.向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1),溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为:{Ka1(H2S)=1.3×10-,Ka2(H2S)=7.1×10-15}()。A.c(S2-)Ka2B.c(S2-)=Ka2C.c(S2-)Ka2D.c(S2-)=Ka110.下列叙述正确的是()。A.欲使溶液中某离子沉淀完全,沉淀剂的加入量越多越好B.两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C.同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D.某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11.实验测定配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零,则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为()。A.dsp2杂化形成的正方形B.sp3杂化形成的四面体C.dsp2杂化形成的四面体D.sp3杂化形成的正方形12.标准态下,下列反应均能正向自发:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+,则()。A.φ(Fe3+/Fe2+)φ(Sn4+/Sn2+)φ(Cr2O72-/Cr3+)B.φ(Cr2O72-/Cr3+)φ(Sn4+/Sn2+)φ(Fe3+/Fe2+)C.φ(Cr2O72-/Cr3+)φ(Fe3+/Fe2+)φ(Sn4+/Sn2+)D.φ(Sn4+/Sn2+)φ(Fe3+/Fe2+)φ(Cr2O72-/Cr3+)13.下列晶体熔化时需要破坏共价键的是()。A.KFB.SiO2C.CO2D.Cu14.对于等温等压下进行的任一化学反应,下列叙述正确的是()。A.ΔU越小,反应速率越快B.ΔrGm越小,反应速率越快C.ΔrHm越小,反应速率越快D.Ea越小,反应速率越快15.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm=-92.0kJ·mol-1,则下列表示正确的是()。A.K(300K)K(500K)B.K(300K)=K(500K)C.K(300K)K(500K)D.无法判断16.在酸性溶液中,KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气,以此测定H2O2的浓度,则n(KMnO4)∶n(H2O2)为()。A.5∶2B.2∶5C.2∶10D.10∶217.分析某一试样含硫量,称取试样3.5g,分析结果报告合理的为()。A.0.04099B.0.04C.0.0409D.18.以下说法有错误的是()。A.吸光度随浓度增加而增加B.吸光度随液层厚度增加而增加;C.吸光度随入射光的波长减小而减小D.吸光度随透光率的增大而减小19.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致()。A.指示剂被封闭B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前C.使EDTA与指示剂作用缓慢,使终点提前D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用20.用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸(Ka1(H3A)=7.6×10-3,Ka2(H3A)=9.8×10-7,Ka3(H3A)=4.4×10-13),若终点误差要求±0.2%,则()。A.有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚酞作指示剂B.有两个滴定终点,第一终点用酚酞,第二终点用甲基红作指示剂C.只有一个滴定终点,用酚酞指示滴定终点D.只有一个滴定终点,用甲基红指示滴定终点二、填空题(1分×28=28分)1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶,所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1。则该AgI溶胶的胶团结构式为,其电场中发生电泳时向移动。2.基元反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率方程为,对NO来说为级反应;当反应容器的体积缩小一半时,反应速率为原来的倍。3.26号元素其基态原子核外电子排布式为,属于第周期、第族、区元素。4.氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。5.(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1),Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+),该原电池的电池反应为,原电池的电动势为。(已知:φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φ(Cu2+/Cu)=0.34V)6.pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后,其pH=;pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后,其pH=。7.已知:AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12,则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)。8.配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为,配离子为,中心离子的配位数为,配体是。9.某试样有一组测定数据(%):37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为,相对偏差为。10.浓度为a的NaHCO3溶液的PBE(质子条件式)为。11.在氧化还原滴定中,滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为;而在酸碱滴定中,滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。12.沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的;重量分析测定某试样中P2O5含量时,经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO4·12MoO3,则化学因数是___________。三、判断题(1分×10=10分)1.难挥发非电解质稀溶液的依数性,不仅与溶液的浓度成正比,而且与溶质的种类有关。()2.温度升高平衡常数K值增大。()3.某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和,该反应的熵变一定大于零。()4.基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。()5.组成相似的分子,相对分子质量越大,分子间范德华力越大。()6.一个可疑值是否应该保留,可观察它与其他值差值的大小来判断。()7.酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。()8.要使某一组分完全沉淀,沉淀剂用量越多,沉淀越完全。()9.在EDTA直接滴定中,终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。()10.在氧化还原滴定中,条件电极电位相差越大,滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。()四、简答题(5分×2=10分)1.什么是缓冲溶液?缓冲能力与哪些因素有关?有关物质的浓度怎样控制?2.反应(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行?为什么?五、计算题(8分×4=32分)1.配制1LpH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1,需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升?(Kb=1.78×10-5)2.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在749K下密闭容器中建立平衡,K=2.6。(1)求n(H2O)∶n(CO)=1时,CO的平衡转化率;(2)求n(H2O)∶n(CO)=3时,CO的平衡转化率。从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。3.称取0.5000g煤试样,灼烧并使其中的硫完全氧化成SO24,处理成溶液,除去重金属离子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL,使其生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定,用去了20.00mL。计算煤中所含硫的质量分数。(已知:M(S)=32.07g·mol-1)4.用30.00mLKMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O,同样质量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO4溶液的浓度。石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二一、选择题(1分×20=20分)1.土壤中NaCl含量高时,植物难以生存,这与下列稀溶液性质有关的是()。A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2.对于Fe(OH)3溶胶来说,下列溶液聚沉能力最强的是()。A.AlCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO4D.Na3PO43.已知反应CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g),ΔrHm=178kJ·mol-1,则反应在标准状态下()。A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发D.任何温度下都非自发4.质量作用定律适用于()。A.复杂反应B.基元反应C.氧化还原反应D.核反应5.当反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时,改变浓度使平衡向正反应方向移动。正确的操作是()。A.增大B的浓度B.增大E的浓度C.增大D的浓度D.减小A的浓度6.下述四个量子数不合理的一组是()。A.2,0,1,B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7.下列关于共价键的描述正确的是()。A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目C.一般来说,σ键的键能比π键的键能大D.一般来说,π键的键长比σ键的键长短8.下列分子几何构型为三角形的是()。A.PCl3B.NH3C.BF3D.IF39.pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的()。A.1/300倍B.300倍C.1000倍D.1/1000倍10.下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是()。A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.C2H5OH11.Fe3+与乙二胺四乙酸(EDTA)形成的是()。A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.复盐12.在标准态下,不能共存于同一溶液的是()。[φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φ(I2/I-)=0.535V,φ(Zn2+/Zn)=-0.76V,φ(Sn2+/Sn)=0.14V]A.Fe2+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe2+和Sn2+D.Fe3+和Zn2+13.根据有效数字计算规则,(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为()。A.0.54B.0.55C.0.5D.0.54514.误差按其来源和性质可以分为两大类,它们是()。A.系统误差和操作误差B.随机误差和方法误差C.仪器误差和试剂误差D.系统误差和随机误差15.在一般的氧化还原滴定中,作为酸性介质的酸最好为()。A.H2SO4B.HClC.HNO3D.HAc16.若每毫升K2
本文标题:无机及分析化学考试题_石河子大学
链接地址:https://www.777doc.com/doc-2358717 .html