无机及分析化学试题(5)

《无机及分析化学》试题（5）闭卷适用专业年级：2004级姓名学号专业班级本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分205030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。（以下为试题正文）一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、ΔcHmθ(C,石墨)=ΔfHmθ(CO2,g)。()2、氢电极的电极电势为零。（）3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（）6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ,Smθ均为零。（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。（）8、在NaH和H2O分子中，H的氧化数相同。（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lgcM计Kˊ稳≥8。（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。（）15、用直接配制法可配制HCl,NaOH,K2Cr2O7标准溶液。（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。（）20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。A.放热越多，反应速率越快。B.活化能越小，反应速率越快。C.平衡常数越大，反应速率越快。D.△rGmθ越大，反应速率越快。2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（）A.1.9kJB.-1.9kJC.-395.4kJD.-393.5kJ3、下列说法中正确的是（）A色散力仅存在于非极性分子之间B诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间C取向力仅存在于极性分子之间D分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）。A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、在Cr(H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：（）A.反应进行得不完全B.Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速率快D.其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（）A.升高B.降低C.无变化D.不能判断7、已知反应：（1）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1(2)SO3(g)+CaO(s)CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2则反应：(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为（）A.Kθ1Kθ2=K°3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断8、电池符号为：Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Cu2+(0.1mol/L)|Cu其电池反应和电极反应为（）A.电池反应：Zn+Cu2+Zn2++CuB.电池反应：Zn+Cu2+Zn2++Cu1500.2000.25电极反应：正极：Zn-2eZn2+电极反应：正极：Cu2++2eCu负极：Cu2++2eCu负极:Zn-2eZn2+C.电池反应：Zn2++CuZn+Cu2+D.电池反应：Zn2++CuZn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2eCu电极反应：正极：Zn-2eZn2+负极：Zn-2eZn2+负极：Cu2++2eCu9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）A.△rHm0,△rSm0B.△rHm0,△rSm0C.△rHm0,△rSm0D.△rHm0,△rSm010、已知Ag2CrO4的溶解度为Smol/L，其Kspθ为（）。A.4S3B.S3C.S3D.2S311、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（）A.零级B.一级C.二级D.三级12、以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系正确的一组为（）A.ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1B.ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1C.ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1D.ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）A.做对照实验B.校正仪器C.做空白实验D.增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）。A.酸效应系数越大，配位反应越完全B.酸效应系数越大，条件稳定常数越大C.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（）A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OC.2MnO4+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（）A.具有环状结构B.稳定性差41C.配位比一般为1:1D.易溶于水17、已知V68.0θ'/FeFe23，V14.0θ'/SnSn24。计算反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+在计量点时的电位（）A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（）A.同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+颜色的干扰。B.减少23/FeFe的数值，增大突跃范围。C.可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。D.K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同浓度的HCl溶液的突跃范围是pH为4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（）A.5.30～8.70B.3.30～10.70C.4.30～9.70D.5.30～9.7020、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1V2时，未知碱液的组成是（）A.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO321、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+、Ni2+、Co2+对铬黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？（）A.封闭作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+，三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+B.封闭作用。KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+C.僵化作用，KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+D.僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+,三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+22、已知722OCr/KFeT=0.005585g/ml,MFe=55.85g/mol,则c(K2Cr2O7)为（）mol/LA.1/6B.0.1/6C.0.1D.623、下表列出反应H+F→R的反应物浓度和反应速率cHcFVR1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反应的速度方程为（）A.v=kcFB.v=kcHcFC.v=kc2FD.v=kcH24、标定Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q法所舍弃(n=4,Q0.90=0.76)，最低值应为()A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.100625、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）。A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.ABC三种三、计算题（每小题10分，共30分）。1、含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g,用甲基橙作指示剂，以0.1000mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200mol·L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。[已知M(Na2HPO4.12H2O)=358.1g·mol-1,M(NaH2PO4.H2O)=160.0g·mol-1]2、已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)S298θ(J.mol-1.K-1)191.5130.6192.5试计算（1）△rHmθ298；（2）500℃时的标准平衡常数Kθp23、吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol·L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（已知:MCu=63.55g·mol-1）。无机及分析化学试题（5）答案一、判断题(每小题1分，共20分)：1、√2、×3、√4、×5、×6、×7、×8、×9、×10、×11、×12×13、×14、×15、×16、×17、√18、×19、×20×二、选择填空（每小题2分，共50分）：1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.B10.A11.B12.A13.D14.C15.A16.B17.D18.D19.A20.C21.B22.B23.D24.D25.D三、计算题（每小题10分，共30分）：1解：甲基橙终点，反应为：HPO42-+H+=H2PO4-（1分）故，n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl)（2分）Na2HPO4.12H2O％=[c(HCl)V(HCl)M(Na2HPO4.12H2O)/0.6000]×100％=(0.1000×14.00×10-3×358.1/0.600)×100％=83.56％.（2分）酚酞终点，反应为：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O（1分）故，n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH)（2分）NaH2PO4.H2O％=[c(NaOH)V(NaOH)M(NaH2PO4.H2O)/0.6000]×100=(0.1200×5.00×10-3×160.0/0.6000)×100％=16.00％（2分）2、解：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Smθ298(J.mol-1.k–1)191.5130.6192.5ΔrSmθ298=2×192.5-191.5-3×130.6=-198.3(J.mol-1.k–1)（2分）ΔrGmθ298=-RTlnKθP1=-8.314×298×ln6.75×105=-33239(J·mol-1)（2分）ΔrGmθ298=ΔrHmθ298-TΔrSmθ298,ΔrHmθ298=-92.33kJ·mol-1（2分）ln(KP2/KP1)=(ΔH298/R).(T2-T1)/T1T2=(-92.33×103/8.314).(773-298)/773×298=-22.91(2分)KθP2=KθP1×1.122×10–10=7.57×10–5(2分)3解:2Cu2++4I-=2CuI+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（2分）2Cu2+~I2~2S