步步高高考复习训练原电池化学电源原电池化学电源

步步高高考复习训练原电池化学电源一、选择题1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()。A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极解析③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应。答案C2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()。A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。答案C3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()解析A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。答案B4．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()。A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气为正极，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案A5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。答案B6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()。A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高解析当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端低；当杠杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液密度增大，对Cu球的浮力增大，所以A端上升。答案C7．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()。A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol解析BH－4中H显－1价，被氧化，电极a为负极，由图电解质溶液为OH－，负极的电极反应式为：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，C正确；正极反应为H2O2生成OH－，电极反应式为：H2O2＋2e－===2OH－，生成OH－，Na＋移向正极，A正确。燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用，B正确；由正极的电极反应式可知消耗3molH2O2，转移的电子为6mol。答案D二、非选择题8．(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为：________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②C中总反应的离子方程式为________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_______________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)B、C中均形成了原电池，在B中Fe作负极，腐蚀速率加速，在C中Zn作负极，而Fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可用总反应式CH4＋2OH－＋2O2===CO2－3＋3H2O和正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－做差而得。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案(1)①2H＋＋2e－===H2↑增大②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑BAC(2)①aCH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O②减小9．(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________。(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：____________________________________________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O。在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO－3的还原反应，产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(2)由图1可知还原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。(3)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可由总反应式CH4＋2OH－＋2O2===CO2－3＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－，求得。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案(1)①2H＋＋2e－===H2↑Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O②铁O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)金属铬的活泼性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2金属铬易被稀硝酸钝化(3)①aCH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O②减小10．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式___________________________。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SO2－4)＝________mol·L－1。(3)若欲在如图所示的装置中发生反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极解析(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，可知离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；(2)溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，故c(H＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1，故n(Cu2＋)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，溶解铜的质量为0.01mol×64g·mol－1＝0.64g；反应后溶液中的阳离子为：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，而Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可见Fe2＋的物质的量浓度为Cu2＋的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol·L－1×3＋0.2mol·L－1×2＋0.1mol·L－1×2＋0.1mol·L－1×1＝c(SO2－4)×2，解得c(SO2－4)＝0.5mol·L－1。答案(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)正、负极判断电极材料电极反应式X极负极铜Cu－2e－===Cu2＋Y极正极碳2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋11.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是________(填序号)。A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。①a电极是电源的________极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。(4)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式。解析(1)B项二次电池可以多次使用，但不可能无限次重复使用。C项氧气可用作燃料电池的氧化剂，