武汉市2012届高中毕业生二月调研测试(化学部分)(纯Word优化版)

武汉市2012届高中毕业生二月调研测试（化学部分）2012/2/10一．选择题7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为AN4.22gB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+9．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应10．下列装置能达到实验目的的是A．实验室用装置①制氨气B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物D．装置④可用于电解炮和食盐水制H2、Cl211．现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)C．若ab且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L12．下列除杂所用试剂和操作均合理的是选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气13．黑火药(硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由KCO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占32，其余气体为N2。则该火药中硫磺的质量为：A.22gB.16gC.11gD.8g二．非选题26.(14分)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫；(2)淡黄色固体位于组(填“A~E”),1mol它与水反应转移电子mol；(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，其化学方程式为；(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为。27.(14分)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点。(1)H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示。图中A、B表示的粒子依次是。A、B重新生成水时的活化能0（填“”、“”、或“=”);(2)镍氢碱性电池已广泛应用子各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02×1022个氢原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为mL；用固体LaNi5H6(各元素的化合价均可看作零)作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为；(3)有人设想利用H2实现碳循环，有关反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。①前10minCO2的平均反应速率为;②该温度下，此反应的平衡常数为；③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是（填选项字母）。A．升高温度B．恒温恒容下再充人CO2C．将CH3OH(g)从体系中分离出来D．更换催化剂E．恒温恒容下再充人1molCO2和3molH228.（15）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。请回答下列问题：(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：(2)写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：(3)将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质（填“能”、“否”）;(4)取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=;②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)组实验进行对比分析；③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为。36.［化学一选修2：化学与技术］（15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)；(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。①；②。(3)设计联合制碱法的我国化工专家是；(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。步骤Ⅰ：，化学方程式步骤Ⅱ：，化学方程式37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素编号相关信息比U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等W基态时,2p轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ的一种核素的质量数为65，中子数为36请回答下列问题：(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为,其中心原子采取杂化;(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含键,属于晶体;(3)Y的基态原子的核外电子排布式为;(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是、,两者沸点的关系为乙丙(填“”或“”),原因是；(5)Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题：(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是；(2)D中含有的官能团名称为：；(3)DE的反应类型是反应；(4)C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式：(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。武汉市2012届高中毕业生二月调研测试理科综合(化学)参考答案7.B8.A9.D10．B11.A12.C13.D26.(14分)(1)树状分类法(2)E1(3)H2CO3HCO3—+H+(4)4H2O(g)+3Fe△Fe3O4+4H2(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2=7N2+12H2O……)27.(14分)(1)氢原子、氧原子(或H、O)=(2)1120LaNi5H6+6OH－－6e－=LaN5+6H2O(3)①0.075mol/(L•min)②5.33(或16/3或1/0.1875)③CE28.(15分)(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl－+10H+Ba2++SO2-4=BaSO4↓(3)否(4)①2②甲、乙③水浴加热36.(15分)(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49(或106:217)(2)①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙③原子利用率低……(3)侯德榜(4)造气CH4+2H2O=4H2+CO2净化CO+H2O=CO2+H237.(15分)(1)5:1sp2(2)共价原子(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(4)C2H6H2O2H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键(5)1238.(15分)(1)CH3CH2CHO(2)碳碳双键、酯基、羟基(3)加聚(4)5HCOOCH=CHCH3(5)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr