氧化还原反应(09--12年高考真题分类)

氧化还原反应课时安排：必修一2课时课标要求考纲要求考题分布2009201020112012题号分值题号分值题号分值题号分值根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算辽宁卷7题、26题(1)、28题(3)6分3分4分海南卷7题17题（1）2分2分课程标准卷28题（3）36题（3）海南卷20题-II2分4分2分课程标准卷26题（4）、27题（3）36题（1）、（2）海南卷6题、13题（2）14题（3）2分2分4分4分2分2分2分举例说明常见氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。海南卷20题（1）2分课程标准卷27题（1）2分具体例题：1、（2012海南6）将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+2、（2010海南7）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO23、（2009·辽宁7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O44、（2012新课标26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物(1)(2)(3)略（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。5、（2012新课标27）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(2)(4)略（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_______；（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；6、（2012新课标36）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(3)略(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。7、（2012海南13）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)-(3)-(4)略(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；8、（2012海南14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)-(2)-(4)略(3)过程II中发生反应的化学方程式为；9、（2011新课标28）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。(1)-(2)-(4)-(5)略（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________10、（2011新课标36）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，采用纸表面涂覆明矾的工艺填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)-(2)略（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式11、（2011海南20）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(2)-(3)-(4)略（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；12、（2010海南17）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(2)-(3)-(4)略(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___________________；13、（2010·海南20）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(2)-(3)-(4)略(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式__________________________；14、（2009·辽宁26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：(2)-(3)略①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式；15、（2009·辽宁28）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：(1)-(2)(4)-(5)略（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；答案及解析：1、B【解析】根据电子得失相等。锌0.003mol，可失电子0.006mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.1=0.006，可得x=＋2。【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平及相关计算，难度中等。2、AC【解析】一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性的。选项A、C中的Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质都既有氧化性又有还原性；选项B、D中元素的化合价都处于最高价态或最低价态，不符合题意。【说明】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解，难度较易。3、A【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平及相关计算，难度中等。4、(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-【解析】考查化学基本功。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，第四小问这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平及相关计算，难度中等。5、（1）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2【解析】第三问要分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度较易。6、⑴2CuFeS2＋O2高温Cu2S＋2FeS＋SO22FeS＋3O2高温2FeO＋2SO2FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2高温2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S高温6Cu＋SO2↑【解析】根据电子得失相等配平。【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。7、(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O【解析】小题给出了反应物和某生成物，NaClO中的氯元素化合价降得－1价，因而产物中有NaCl生成，元素守恒得产物有水生成；【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度较易。8、(3)FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】(3)II步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。9、(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2【解析】氢化钙中氢元素的化合价为-1价，与水发生归中反应，生成氢气。钙单质也可以与水反应，生成氢氧化钙和氢气。【说明】本题主要考察常见氧化还原反应的配平，难度中等。10、(3)①267226②1112【解析】根据电子得失守恒配平【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。11、②Na2SO4+2C+CaCO3Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3CaS+Na2CO3或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑【解析】根据电子得失守恒配平【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。12、2NH3＋3CuO△3Cu＋3H2O＋N2↑【解析】氨气具有弱还原性，在加入条件下可以被氧化铜氧化，根据电子得失守恒配平【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。13、（1）4FeS2＋11O2高温4Fe2O3＋8SO2【解析】根据电子得失守恒配平。【说明】本题主要考察常见氧化还原反应的配平，难度较易。14、(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。15、（3）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5【解析】依题意即可写出，结合电子得失守恒配平。【说明】本题主要考察氧化还原反应的配平，难度中等。