氧化还原反应中的基本规律练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

课时3氧化还原反应中的基本概念和规律(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是()。A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢答案C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()。A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。答案D3．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()。A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2HClI2D．氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析选项A，反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。答案D4．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2SI2Fe3＋Cl2B．Cl2Fe3＋I2SC．Fe3＋Cl2H2SI2D．Cl2I2Fe3＋H2S解析由反应①可知氧化性：Cl2I2，由反应②可知氧化性：Cl2Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋I2，由反应④可知氧化性：I2S，则氧化性：Cl2Fe3＋I2S。答案B5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。A．上述反应均属于氧化还原反应B．生成1molCl2时，三个反应中转移的电子数相等C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强D．氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。答案D6．(2013·温州龙湾中学高三月考，8)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是()。A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．每生成1molSO2转移4mol电子D．H2O作还原剂解析根据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1molSO2转移电子的物质的量是3mol，选项C不正确。答案A7．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是()。A．氧化产物为Cl2B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2．24LCl2(标准状况)时，反应中有0．1mol电子转移解析由题意知反应为Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，氧化产物为Cl2，A、B正确；由反应知生成3molH2O时共转移2mol电子，C正确；反应生成2．24LCl2(标准状况)，转移0．2mol电子，D错误。答案D8．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是()。A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂解析反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，NaHSO4是氧化产物，A项错误；生成1molI2时，反应①转移电子2mol，反应②转移电子10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以发生推断C项正确；NaIO3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D项错误。答案C9．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()。A．Tl3＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋Ag＋Tl3＋C．Tl＋Ag＋Fe2＋D．Tl3＋Ag＋Fe3＋解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案D二、非选择题(本题共5个小题，共46分)10．(9分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为___________________________________________________________，反应中每生成0．1molH2，转移电子数为________NA。答案(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F1∶8(3)LiNH2＋2LiH===Li3N＋2H2↑0．111．(10分)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________________；(2)实验③中的现象为____________________________________________。(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________________________、______________________。解析实验①说明H2O2能被MnO－4氧化，氧化性：KMnO4H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO－4，氧化性：PbO2KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4退色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。答案(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色退去，有白色沉淀生成(3)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O12．(8分)已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是________。(3)在该反应条件下可推知________(填序号)。a．氧化性：KBrO3H3AsO4b．氧化性：H3AsO4KBrO3c．还原性：AsH3Xd．还原性：XAsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1molKBrO3得到电子的物质的量为________mol。解析(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0．2mol×(5－x)＝1mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：AsH3Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的系数分别为8和5，根据化合价变化可知1molKBrO3得到电子的物质的量为5mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8∶5513．(9分)按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析