氨-硫酸-硝酸学案-练习-知识点-3in1

1氨气—硝酸—硫酸学案氨气课堂练习1．关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2.氨水的碱性较弱，其原因是()A.它能使酚酞试液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在3．下列说法中错误的是()A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥2B．N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO39．某小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式______________，解释放出NH3的原因____________________。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式________________________，这个反应说明氨具有________。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是____________________________________________。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集3(5)装置E的作用是__________，装置F的作用________。E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。硫酸课堂练习1．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦4．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制H2S气体5.将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()A.浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4是高沸点酸C.HCl气体溶解度很小D.浓H2SO4溶于水放出大量的热，降低了HCl的溶解度6.能够确定一种溶液中一定含SO2－4的实验事实是()4A.取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失D.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解7.下列关于H2SO4性质的描述，不正确的是()A.浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4没有氧化性B.浓H2SO4和Al在加热条件下也可发生反应C.H2SO4是一种难挥发的强酸D.浓H2SO4有脱水性，可使蔗糖炭化8.用过量的锌与一定量的浓硫酸反应，在反应过程中，除生成SO2气体外，还会有H2生成。(1)产生H2的原因是________________________________。(2)如何检验反应过程中生成了SO2和H2?________________________________。(3)完全反应后，产生的混合气体在标准状况下为22.4L，则反应消耗锌的质量是______________。9．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是_________________________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________，B中应放置的溶液是________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是__________________________________。硝酸课堂练习1.下列对于硝酸的认识，正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与稀硝酸的反应属于置换反应C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性5D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23.把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()A.不存在任何气体B.有NO2和O2C.只有NOD.只有O24.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸5.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol6.下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是()A.常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料C.浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D.浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()69．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为____________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。10.为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：(1)反应一段时间后，出现的现象是_________________________________________________。(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是___________________________________________。(3)写出生成一氧化氮的离子方程式__________________________________________________。7课堂练习1．B。氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，B正确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。2.C。NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH＋4和OH－，是弱电解质。故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。3．A。有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH＋4中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分离，D正确。4.B。由实验现象推知有Br－、NH＋4、H