氨和硝酸学案

-1-氨和硝酸学案一、氨特别：氮的固定：概念：的方法叫氮的固定。①氮气与氧气反应：通常氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合，反应的化学方程式为：②氮气与氢气反应：反应的化学方程式为：练习1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。喷泉实验：现象：。结论：氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验成功的关键：a瓶内外压强要足够大；b盛放气体的烧瓶必须干燥。C气体要充满烧瓶d烧瓶不能漏气2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应。NH3·H2O很不稳定，受热会分解。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是__________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？(3)NH3的还原性：氨的催化氧化的反应方程式其他：-2-二、铵盐的性质1、铵盐受热易分解：氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】实验室如何检验铵盐？三、氨的实验室制法1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。4、干燥：。不可以用、做干燥剂。5、检验：（1）用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；（2）6、尾气吸收：导管口放一团用或浸湿的棉花球），棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？______________四硝酸一硝酸的物理性质1．纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体；2．低沸点（83℃）,_______挥发；3．硝酸能以__________溶解于水；4．常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。二硝酸的化学性质1.不稳定性（见光或受热分解）思考：浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一样保存的试剂有哪些?____________________________________________________________________________-3-2.酸性(具有酸的通性)（1）使指示剂变色（2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应3.强氧化性与金属反应的规律①与除金、铂外的金属都能反应，_______________遇冷的浓HNO3发生钝化;②金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为__，稀HNO3一般被还原为_____；③足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。1.在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式__________________________________________（2）若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式（3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）__________________________________________________________________2.稀硝酸与金属铁的反应（1）稀硝酸与少量铁反应的化学方程式__________________________________________（2）稀硝酸与过量铁反应的化学方程式________________________________________浓硝酸与非金属单质的反应①浓HNO3与木炭反应的化学方程式____________________________________________②浓HNO3与硫单质反应的化学方程式为_________________________________________与某些还原性化合物的反应请写出稀硝酸分别与FeO、SO32-反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________王水浓盐酸和浓硝酸的体积比为_______的混合物，氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属三硝酸的用途制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。-4-四硝酸的制备1.工业生产：主要原料：氨气、空气、水主要原理：4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==HNO3+NO2.实验室制法:NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑练习1、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸．2、下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。①H2S②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH33、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定4、在1L1mol/L的氨水中A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol5、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO36、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少7．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO38．将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml