水分析化学的期末考试试题选择题

1《水分析化学》试题选择题选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?()DA试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；一52、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?()CA滴定管未经校准；B砝码读错；C天平的两臂不等长；D滴定时有溶液溅出；一53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?()DA某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D滴定时发现有少量溶液溅出。一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?()DA进行对照试验；B进行空白试验；C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其()CA数值固定不变；B有重复性；C大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D正误差出现的几率大于负误差一56、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：()BA11.3545gB11.3548gC11.3542gD11.0545g九17、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：()CA10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；一58、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)A12.0045B12.0；C12.00；D12.004一69、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：(C)A0.1g；B0.01g；C0.001g;D0.0001g；一510、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：()BA0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；一511、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报2告如下。哪一份报告是合理的?()A2.085%；B2.085%；C2.1%；\D2.09%；一512、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：()A25ml；B25.0ml；C25.00ml；\D25.000ml。九213、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?()X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000)A一位；B二位；C三位；\D四位。一614、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：()A相对误差；B相对偏差；C绝对误差；\D绝对偏差;一515、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的()A绝对误差；B相对误差；C相对偏差；D绝对偏差。\一516、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：()A+0.24%；B+0.25%；\C-0.24%；D-0.25%一517、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?()A进行对照试验；B空白试验；C增加平行试验次数；\D进行仪器校正。一518、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为()A1；B2；C4；D6\三119、可用于直接配制标准溶液的是()AKMnO4(A.R)；BK2Cr2O7(A.R.)；\CNa2S2O3·5H2O(A.R)；DNaOH(A.R)。一720、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()AAH2C2O4·2H2O；BNa2C2O4；\CHCl；DH2SO4一721、测定水中微量氟，最为合适的方法有()A沉淀滴定法；B离子选择电极法\；C火焰光度法；D发射光谱法。七422、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用()A极谱法；B红外光谱法；C紫外光谱法；D色谱法。\八123、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是()?A沉淀分离；B控制酸度；\C络合掩蔽；D离子交换。三524、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa=3.74)，适用的指示剂为()D3A甲基橙(3.46);B百里酚兰(1.65)；C甲基红(5.00)；D酚酞(9.1)。二325、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在()A强酸性；B弱酸性；\C弱碱性；D强碱性。五926、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的()A黄色光；\B青色光；C兰色光；D绿色光六127、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?()?A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等五728、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中()A两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等；\B电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位；C反应产物I2与KBr的物质的量相等；D溶液中已绝无BrO3-离子存在；五929、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c(单位：mol/L，下同)的关系是：()AC(FeSO4)=C(H2C2O4)；BC(FeSO4)=2C(H2C2O4)；\CC(H2C2O4)=2C(FeSO4)；DC(FeSO4)=4C(H2C2O4)；五630、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液()A氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等；BH2SO4和HAc的浓度相等；CH2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\DH2SO4和HAc的电离度相等；二231、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3·H2O)中的()A［OH-］相等；BNaOH和NH3·H2O的浓度(单位：mol/L)相等；\C两物质的pKb相等；D两物质的电离度相等；二232、ppm的表达式为：()AA(溶质质量/溶液质量)×106；4B(溶质质量/溶液质量)×10-6；C(溶质质量/溶液质量)×109；D(溶质质量/溶液质量)；33、ppb的表达式为：()A溶质质量(g)/1000g溶剂；B(溶质质量/溶液质量)×106；C(溶质质量/溶液质量)×10-6；D(溶质质量/溶液质量)×109；\一734、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：()APbSO4/PbO2；B3PbSO4/PbO2；C3Pb/PbO2；DPbO2/PbSO4。\三635、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?()A0.84ml；B8.4ml；\C1.2ml；D12ml；一736、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：()A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；\一737、欲配制6mol/LH2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4多少毫升?()A50ml\；B20ml；C10ml；D5ml；一738、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?()A0.4g；\B1g；C4g；\D10g；一739、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/mol)?()A2.5g；B5g；C12.5g；\D25g；一740、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：()A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；C固体K2Cr2O7(G.R.)；\D固体Na2S2O3·5H2O(A.R.)。一741、标定HCl溶液常用的基准物有：()A无水Na2CO3；\B草酸(H2C2O4·2H2O)；CCaCO3；D邻苯二甲酸氢钾。一742、标定NaOH溶液常用的基准物有：()A无水Na2CO3；B邻苯二甲酸氢钾；\C硼砂；DCaCO3；一743、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/LNaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：()A0.25g左右；B1g左右；C0.1g左右；D0.5g左右；\一744、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，5则每份基准物的称取量应为：()A0.2g；B0.2～0.4g；\C0.4～0.8g；D0.8～1.0g；一745、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：()A0.1～0.2g；\B0.2～0.4g；C0.4～0.8g；D0.8～1.0g；一746、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：()AKa=Kb；BKa·Kb=1；CKa/Kb=Kw；DKa·Kb=Kw。\二147、某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为()DA10-4.5mol/L；B104.5mol/L；C10-11.5mol/L；D10-9.5mol/L。二148、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH值为：()A2.0；\B3.0；C4.0；D6.0；二149、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：()A1.0；B2.0；C3.0；\D3.5；二150、NH4+的Ka=10-9.26，则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：()A9.26；B11.13；\C4.74；D2.87；二251、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：()A3.0；B5.0；C9.0；D11.0；\二252、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：()A2.3；B2.6；C3.6；D4.7；\二253、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：()A10.7；B9.8；\C8.7；D7.7；二254、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.7×10-2；Ka2=1.0×10-7)至生成NaHSO3时溶液的pH值为：()A2.4；B3.4；C4.4；\D5.4；二255、0.0095mol/LNaOH溶液的pH值是：()A12；B12.0；C11.98；\D2.02；二256、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：()A0.3；B1.3；\C1.5；D2.0；二257、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：()A12.0；B10.0；C7.0；\D6.5；二258、将pH=5.0与p