普陀区2010学年高二化学会考模拟考试卷和答案

第1页共6页2010学年度第二学期普陀区高二期终调研化学试卷2011.6.15（考试时间90分钟，满分100分。答案全部做在答题纸上。）相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Al—27，Cu—64。一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、我们身边的一些物质里属于纯净物的是A．盐酸B．不锈钢C．明矾D．聚乙烯2、需要用棕色瓶保存的化学试剂是A．浓硫酸B．浓硝酸C．NaOH(s)D．碳酸钠(aq)3、2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。有关钯原子（Pd10646）的说法错误的是A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为464、物质之间的反应与对应的反应类型不相．．符．的是A．乙烯与溴水——加成反应B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合酸——取代反应C．乙醇与钠——置换反应D．甲烷与氧气（点燃）——化合反应5、下列化学用语正确的是A．乙烷的结构式：CH3—CH3B．S2-的结构示意图：C．乙炔的分子式：CH≡CHD．CO2的电子式：6、下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容，该同学应注意补充的微量元素是编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.13.5~5×1012•L-12血红蛋白73110~150g•L-1A．硒B．锌C．铁D．碘7、含有共价键的离子化合物是A．Br2B．NH4ClC．CaCl2D．H2O28、种类繁多的有机物，其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A．2—乙基丙烷B．2，3—二甲基丁烷C．二溴乙烷D．2，2—甲基戊烷9、用实验室常见仪器、药品构成的装置如图，有关判断正确的是A．该装置是电解池B．铜片是正极，上面有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．烧杯中溶液逐渐变蓝第2页共6页滤液、淀粉溶液氯水10．不能达到预期目的家庭小实验是A．用米汤检验加碘食盐（含KIO3）中的碘元素B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用醋除去热水瓶胆内的水垢（含CaCO3等）11、下列两个反应在相同条件下放出的热量分别以Q1和Q2表示，Q1和Q2关系正确的是CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；1/2CH4(g)+O2(g)→1/2CO2(g)+H2O(g)+Q2A．Q1=2Q2B．Q12Q2C．Q2Q12Q2D．Q12Q212、一定条件下，反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)-Q（Q0）达到平衡。为使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（其他条件不变）A．增大容器的体积B．降低温度C．使用催化剂D．通入CO(g)13、有大量H+、Cl一、SO42一的某溶液中，还可能大量存在的离子是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+14、从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作，其中正确的是A．将海带灼B．过滤得到含C．由漏斗下端放出D．检验滤中烧成灰I-的溶液含碘的苯溶液是否含I-15、化学反应常伴有颜色的变化，反应中颜色变化的描述正确的是A．溴化银见光分解变白色B．热的氧化铜遇乙醇变绿色C．淀粉溶液遇碘单质变蓝色D．紫色石蕊溶液遇次氯酸变红色16、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙遇盐酸产生气体：CO32—＋2H＋→H2O＋CO2↑B．将氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2C．硫酸滴入氢氧化钡溶液中：OH－＋H＋→H2OD．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合：S2O32-＋2H+→S↓＋SO2＋H2O17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为1.0NAB．20℃时，1L1mol/LNH4Cl(aq)中NH4+数目为1.0NAC．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2(aq)中的OH－数目为0.2NAD．常温常压下，26g乙炔与苯的混合物中原子总数为4.0NA第3页共6页18、在有乙离子存在的情况下，为了检验溶液中是否含有甲离子，采用丙组试剂（不含加热、过滤等操作）。实验能够成功的是选项试剂丙甲离子乙离子A．稀硝酸、AgNO3(aq)Cl-CO32-B．稀硝酸、BaCl2(aq)SO42-SO32-C．氯水、KSCN(aq)Fe2+Fe3+D．石蕊试液、NaOH(aq)NH4+H+19、常温下，实验所得溶液的pH一定等于7的是A．将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mLB．0.1mol/L醋酸和0.1mol/L的NaOH(aq)等体积混合C．pH=2的醋酸和pH=12的Ba(OH)2(aq)等体积混合D．pH=2的硫酸和pH=12的NaOH(aq)等体积混合20、向5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液里滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3(aq)体积的关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4二、填空题（本题有4小题，共26分）21．（6分）爱护地球、关心环境已成为全球人的共识。（1）造成白色污染的主要原因是a．废塑料制品b．废铝制易拉罐c．废旧电池d．生活垃圾（2）由建筑和装修产生的环境污染物中，具有强烈刺激性气味、使人流泪甚至中毒的是____________（填写名称）。检验该物质的一种试剂是（请根据以下选项填写试剂名称），配制该试剂时需要将逐滴加入中（选填试剂编号），并且。a．稀氨水b．AgNO3稀溶液c．NaOH稀溶液22、（9分）五种短周期元素的性质或原子结构信息如下：元素性质或原子结构信息A其单质中有的是自然界最硬的物质，有的能导电B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍C气态氢化物的水溶液呈弱碱性D其离子是第三周期元素的阳离子中半径最小的E单质为银白色固体，在空气中燃烧产生黄色火焰第4页共6页请根据表中信息，用元素符号或化学式填写：（1）其中非金属性最强的元素是，它们的原子半径从小到大的顺序是。（2）写出A的气态氢化物（最简单）的电子式；E的最高价氧化物对应水化物的电子式。（3）D单质与Fe2O3反应的化学方程式为；用文字简述该反应的一种应用。（4）在1.01×105Pa、298K时，1.4g气体AB在1.6g气体B2中完全燃烧，生成气体AB2时放出热量14.15kJ。该反应的热化学方程式为。23、（5分）（1）分析并标出下列反应中电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O（2）上述反应中的氧化剂是__________（填写名称），发生氧化反应的是________（填写化学式）。0.1molHCl参加反应时生成Cl2__________L（标准状况）。24、（6分）Al(OH)3在水中有两种可能的电离方式：①Al(OH)3Al3++3OH-②Al(OH)3AlO2-+H++H2O（1）AlO2-在（填“强酸”或“强碱”）性溶液中能稳定存在。（2）向Al(OH)3悬浊液中不断加入氨水（填“能”或“不能”）使Al(OH)3溶解。（3）向Al(OH)3悬浊液中不断滴加NaOH(aq)，①式中Al(OH)3的电离平衡向（填“左”或“右”）方向移动；②式中Al(OH)3的电离平衡向（填“左”或“右”）方向移动。上述过程中Al(OH)3发生溶解的离子反应方程式为。三、简答题（本题有3小题，共24分）25、（11分）SO2是硫酸工业的中间产物，倘若不慎散发到大气中，就会形成酸雨。下面是某实验小组的同学对SO2的性质、酸雨的成因所进行的系列探究性试验。（一）SO2性质探究实验装置如图：（1）为了干燥SO2气体，装置A中的试剂为。（2）B试管内蓝色石蕊试纸，C试管内蓝色石蕊试纸，说明SO2与水反应生成了（填写化学式）。（3）D装置的作用是。（4）若将D中的试剂换作氢硫酸，发生反应的化学方程式是。第5页共6页（二）酸雨成因探究（5）往盛有水的烧杯中通入SO2气体后，测得溶液的pH＜7。然后每隔1小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中，最终生成硫酸。（6）查找资料可知，SO2形成酸雨的另一途径是：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水形成硫酸。在此过程中飘尘的作用是。（三）问题讨论（7）形成酸雨的另一主要原因是：汽车排放的尾气、制硝酸或化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮氧化合物溶于水最终转化为。（8）为了防治酸雨，必须控制空气中SO2、氮氧化合物等气体的含量。减少这些气体的排放可以采取的措施有：（举一例）。26、（7分）测定某条件下1molH2的体积（Vm）可使用右图装置。（1）镁与稀硫酸反应的离子反应方程式：。（2）实验温度：20℃，压强：1.01×105Pa。实验条件下1molH2体积的理论值：24.20L实验序号镁带质量（g）硫酸体积(mL)产生H2的体积（mL）10.11210.00113.520.10910.00——①计算：实验1中1molH2的体积Vm=（精确到0.01）。②实验1的相对误差=（保留2位有效数字）。造成该误差的原因可能是（填写选项字母）。a、镁带表面的氧化膜未擦净b、装置漏气c、反应放热，氢气体积的测量温度高于室温d、对液体量瓶读数时，视线偏高27、（6分）化合物A是一种具有果香味的无色油状液体，它的分子式为C4H8O2，在一定条件下可以发生一系列的转化（如下图）。（1）A的名称是。（2）B的结构简式是。（3）写出②的化学反应方程式。第6页共6页（4）写出④的化学反应方程式。四、计算题（本题有2小题，共10分）28、（5分）烃A常温下呈液态，其蒸气密度是同温同压下氢气的36倍。A完全燃烧后测得生成的CO2与水的质量之比为55：27。试通过计算回答：（1）A的摩尔质量。（2）A的分子式，并写出A的各种可能的结构简式。29、（5分）铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响了空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入500mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为。（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为多少？②从上述滤液中取出100mL，要想获得0.78克沉淀，应加入0.5mol/LNaOH(aq)的体积为多少mL？第7页共6页2010学年度第二学期普陀区高二期终调研化学试卷答题纸2011.6.15一、单选题（每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920二、填空题（本题有4小题，共26分）21．（6分）（1）。（2）____________。,将逐滴加入中，并且。22、（9分）（1）；。(2)；。（3），。（4）。23、（5分）（1）KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O（2），。__________。24、（6分）（1）。（2）。（3）；。。三、简答题（本题有3小题，共24分）25、（11分）（一）SO2性质探究（1）。（2），，。第8页共6页（3）。（4）。（二）酸雨成因探究（5）。（6）。（三）问题讨论（7）。（8）（举一例）。26、（7分）（1）。（2）①Vm=（精确到0.01）。②相对误差=（保留2位有效数字）。。27、（6分）（1）。（2）。（3）。（4）。五、计算题（本题有2小题，共10分）28、29、（1）。（2）第9页共6页2010学年度第二学期普陀区高二期终调研化学试卷参考答案与评分标准2011.6.15一、单选题（每小题2分，共40分）12345678910CBDDBCBBBA11121314151617181920BACDCDDADC二、填空题（本题有4小题，共26分）21．（6分）（1）a（1分）（2）甲醛（1分）银氨溶液（1分）a（1分）b（1分）边振摇试管边逐渐滴入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。（1分）22、（9分）(1)O（1分）；ONCAlNa（