月考试题1(高三综合试题)

2014届高三上学期第一次月考化学试题本卷共100分，时间：90min可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题2分，总计40分)1．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2、下列有关物质归类一定．．正确．．的是①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：C2H4、C3H6、C5H10A．①②③B．①③C．①④D．②③3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移电子2molB．1molC5H12分子中含有的共价键数目为17NAC．浓度均为0.lmol/LCH3COONa、CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO—、CH3COOH的徽粒总数为0.02NAD．标准状况下11.2L的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA4、下列说法不正确的是A．从氢核磁共振谱图上可以定量的分析出有机物中处于不同化学环境的氢原子的种类和比例B．红外光谱可以定性分析有机物中具有哪些基团或化学键C．李比希元素分析法能测得有机物中所有元素的质量分数D．钠熔融法和铜丝燃烧法都是定性检验有机物中某些特定元素的分析方法5、某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A．2—甲基—3，4—二乙基戊烷B．3—异丙基—4—甲基已烷C．2，4—二甲基—3—乙基己烷D．3—甲基—4—异丙基已烷6、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A.HC≡CCH(CH3)C(CH3)3B.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2C.D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH37、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COO－B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋8、根据下列物质的性质，判断其应用错误．．的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污B．水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu(OH)2胶体，能吸咐池中的悬浮物9、元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确．．的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁10、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确．．．的是A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl311、下列说法正确．．的是A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B．分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个C．化合物是苯的同系物D．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种12、其他条件不变，升高温度下列数据不一定．．．增大的是A．水的离子积常数KWB．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC．可逆反应的化学平衡常数KD．弱电解质的电离度α13、下列说法正确的是A．△H0，△S0的反应，一定是自发反应B．向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C．碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色D．在相同浓度下，HF的KaCH3COOH的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK溶液相比较，NaF溶液的pH大于CH3COOK溶液的pH14、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LHCl；②0.01mol/LCH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确．．的是A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞①C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/LD．将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①15、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应16、在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确．．的是A．碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低B．用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器C．该实验应用甲基橙作指示剂D．如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验17、下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60℃的水浴中加热以制取硝基苯D．无水乙醇与6mol/L硫酸按体积比1:3混合迅速加热到170制取乙烯18、下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除专Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中19、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能是CH420、根据下列框图分析．下列说法正确的是A．E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为：3SCN一＋E3+=E(SCN)3↓D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀二、非选择题（共60分）21、(12分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，D元素是地壳中含量最丰富的元素，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。⑴D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂。请写出X的电子式__________________。X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A2D反应的化学方程式____________________________________________。⑵A、B、D、E四种元素形成的某化合物其水溶液呈碱性，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因____________________________________________________。⑶B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。⑷W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程______________________________。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因_____________________________。22、(16分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。⑴写出负极的电极反应式_______________________________。⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋假设3：__________________________________________。⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据②、③、④现象得出的结论是___________________________________________。⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。Ⅱ．利用右图装置作电解50mL0.5mol/L的CuCl2溶液实验。实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①_____________________________；②_____________________________________。⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_______________(写化学式)，试分析生成该物质的原因_______________________________________________________________________。23、（9分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为__________，其二氯取代产物有__________种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式__________。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)__________、__________。24.(8分）有下列A、B、C三种氯代烷：（1）检验这些有机物是否含氯元素有下列方法：①钠熔法②水解法。用水解法进行检验时，所需的化学试