有关化学方程式的计算

有关化学方程式计算知识点1：1.化学方程式意义复习（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义：以电解水的反应为例（1）、表示水通电生成氢气和氧气。（2）、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。（3）、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。知识点2：1、利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X（1）设未知数…………设MgO2OMg22点燃（2）写出化学方程式……方4880（3）写出有关物质的式量、3gX已知量和未知量……Xg38048（4）列比例式，求解……比48g380X………………………算=5g（5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算；（2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。二、同步题型分析题型1：利用化学方程式的简单计算例题：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316326gxg6316===x32x=0.61g、答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。题型2：涉及到气体体积的计算例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X依题意，可知：m（O2）=ρ×v=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2点燃2MgO328016gxg1632=x80x=40g答:充分燃烧后可生成氧化镁40克.题型3：有关含杂质物质的化学方程式的计算例题：碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石做原料来制备。某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为302g（方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参与反应）。据此计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为500g-302g=198g。（2）设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3高温CaO+CO2↑10044x198gg19844x100解得x=g45044g198100此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为%90%100g500g450答略题型4：质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。1.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g（1）从以上数据说明，这三次实验中第3次恰好完全反应。（2）第1次实验碳有剩余，剩余1.5g。（3）第2次实验中氧气有剩余，剩余5g。2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应（2）完全反应后产生氧气的质量（3）该样品中氯酸钾的质量分数【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。t4时剩余固体质量与t3时剩余固体质量相同，则说明t3时样品中的氯酸钾已反应完全。则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。【答案】解：（1）加热t3时间后氯酸钾已反应完全。（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g（3）设原样品中氯酸钾的质量为x。23O3KCl2KClO22MnO24596x0.96g245：96=x：0.96gx=2.45g样品中含纯氯酸钾的质量分数：2.45g/2.5g×100%=98%答：略课后作业1、利用化学方程式进行计算的依据是A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。【答案】C2、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。X＋2Y＝R＋2M1191.6g4.4gx（1）x9g4.411x=3.6g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4gY和M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。【答案】B3、在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A.20B.26C.40D.60【解析】3A+B=2C+D30g10g5g根据质量守恒定律，生成C：30g+10g－5g=35g30g10g35g5g3x2×7030g：35g=3x：140x=40【答案】C4、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x。23OKClKClO2MnO122.53212.25gxx32g25.125.122x=3.2g答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。（1）错误原因：。（2）改正：。【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。【答案】（1）化学方程式没有配平。（2）设反应后可制得氧气x。23O3KCl2KClO22MnO2×122.53×3212.25gxx96g25.12245x=4.8g答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。5.在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是A．该反应一定是置换反应B．该反应中生成乙与丁的质量比为21：10C．甲反应后的质量为4gD．该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2【答案】D6.取3.2g某物质R在4.8g氧气中恰好完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，关于R的下列说法中，正确的是A．R中含有C、H、O三种元素B．R中C与H的质量比为1：4C．R属于无机化合物D．R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料【答案】A74.6g某有机物完全燃烧后生成了8.8gCO2和5.4H2O，该有机物中（）A.一定含C、H、O元素B.一定含C、H元素，可能含O元素C.只含C、H元素D.无法确定【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测有机物的元素组成。因有机物+O2点燃CO2+H2O。故该有机物一定含有C、H元素。是否含有氧元素，通过计算来确定：参加反应的O2的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g。生成物：8.8gCO2中氧元素的质量=8.8g×（32/44）=6.4g，5.4gH2O中氧元素的质量=5.4g×（16/18）=4.8g。生成物中氧元素的质量之和=6.4g+4.8g=11.2g。因9.6g﹤11.2g，即参加反应氧气的质量小于生成物中O元素的总质量，故该有机物中还含有O元素。【答案】A8．反应后生成的物质的总质量等于参加反应的反应物的总质量，确定参加反应的各物质的质量以及反应后生成的各物质的质量，是解答本题的关键。例2.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（）A.该反应一定是置换反应B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9C.参加反应的X、Z的质量比为1:4D.反应后X的质量为0【解析】由表中数据可知反应前Y、Z、Q的质量分别是2g、40g、5g，反应后质量变化情况为：Y增加了22g，Z减少了32g，Q增加了18g，根据质量守恒定律可知：Y、Q为生成物，Z为反应物。因为22g+18g＞32g，因此可以确定X为反应物，且参与反应的X的质量为8g。参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1:4，因此C正确。反应前有8gX，参加反应的有8g，反应后的X的质量为0，因此选择D。【答案】CD90.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2==XO2+2SO2。下列判断正确的是A．R的相对分子质量为76gB．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素C．生成的XO2和SO2的质量比为11∶32D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质【答案】C10.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB==cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应【答案】B11.在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g12749反应后质量/g10.62.5待测9试推断该密闭容器中发生的化学反应的基本类型A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B12、在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为ABCD反应