教学设计(化学平衡第一课时)

1第三节化学平衡一、教材分析本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。二、学习重难点化学平衡状态的概念和特征六、教学过程前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。[板书]一、化学平衡研究的对象---可逆反应▲在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物[例题分析]在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)逐渐减小C(CO2)、C(H2)逐渐增大所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，2反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态[板书]二、化学平衡状态（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。（二）化学平衡构成条件∶（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征[板书]（三）、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(3)等∶V正=V逆(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型：判断可逆反应是否达到平衡状态1在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:22下列说法中可以充分说明反应:在恒温下已达平衡状态的是（B）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化3下列说法可以证明反应已达平衡状态的是(AC)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C）A.混合气体的压强B.混合气体的密度3C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量5在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3达到化学平衡状态时的标志是（BD）ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍[小结]１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变七、教学反思教材没有对化学平衡给出确切的定义，需要教师很好的引导学生建立化学平衡状态，教学中应在以下几个方面走出教材的编写模式：①化学平衡状态的建立，关键在化学平衡是一个动态平衡；②归纳化学平衡状态的特征；③如何判断一个可逆反应达到平衡状态。八、板书设计第三节化学平衡一、化学平衡研究的对象---可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。二、化学平衡状态（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。（二）、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。(3)等∶V正=V逆。(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。41在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:22下列说法中可以充分说明反应:在恒温下已达平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化3下列说法可以证明反应已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量5在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3达到化学平衡状态时的标志是（）ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍6在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦5、可逆反应N2+H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A、3v正(N2)=V正(H2)B、v正(N2)=V逆(NH3)C、2v正(H2)=3V逆(NH3)D、v正(N2)=3V逆(H2)