柘荣一中2014-2015高二上月考1化学试卷

高二化学理科第1页共10页柘荣一中2014-2015学年高二上学期第一次月考理科化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1N：14O：16Cu：64Zn：65Ag:108第I卷（选择题40分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，共20小题，每小题2分共40分）1、下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+92.3kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+184.6kJ·mol-13、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4、下图各装置中，不能构成原电池的是（）高二化学理科第2页共10页5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．盐酸与NaOH溶液的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26、电解CuCl2和Na2SO4的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27、下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O22SO3；H=－196．6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=－571．6kJC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=－285．8kJ·mol-1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393．5kJ·mol-18、下列叙述正确的是（）A、锌与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解H2SO4溶液，溶液的pH不变9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]10、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③2H2(g)＋O2(g)===H2O(g)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液高二化学理科第3页共10页B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液12、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④13、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用14、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（）A.X是负极，Y是正极B.通电时SO42--往Pt电极移动C.CuSO4溶液的pH保持不变D.NaCl溶液的pH逐渐减小15、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电极A发生溶解；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+，则A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序为（）aCuSO4PtCuXYYbNaCl和酚酞溶液高二化学理科第4页共10页A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误．．的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池负极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g17、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确．．的是（）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定18、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④高二化学理科第5页共10页19、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2CO2+4e—==2CO32—，下列叙述正确的是（）A．通氧气的电极为负极，发生还原反应B．电池工作时，CO32—向正极移动C．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极D．负极的电极反应为：H2+CO32—－2e—==CO2↑+H2O20、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1第II卷（本卷包括5小题共60分）二、填空题21、（8分）书写下列反应的热化学方程式并计算。（1）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是kJ。高二化学理科第6页共10页22、（6分）利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)△H1＝＋140kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)△H2＝－221kJ·mol－1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4l＋2COg的H＝（2）已知298K时下述反应的实验数据：N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H2求得此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变为（用含△H1、△H2的式子表示）。23、（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出．．．．．．．．．．．．．）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解饱和NaCl溶液总的化学方程式②在X极附近观察到的现象是____________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________。③电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子，使用试剂a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.盐酸，其合理加入顺序为（试剂填序号）___高二化学理科第7页共10页（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金．．．．．和铂．等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极发生的反应类型为②Y电极的材料是______________，主要的电极反应式为__________________。CuSO4溶液的浓度（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）③若以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为_________________24、(12分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：高二化学理科第8页共10页25、(16分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（提示：甲池是原电池，对于乙池相当于外加电源，乙池作电解池）（1）甲池中通入氧气的铂电极作极，其电极反应式为（2）乙池中M电极的材料是，其电极反应式为：；N电极的电极反应式为；乙池总的化学方程式为（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中H+的浓度为。甲烷高二化学理科第9页共10页班级姓名成绩.……………………………密…………………………………………封………………………………………线……………………….…………柘荣一中2014-2015学年高二上学期第一次月考理科化学试题答题卷一、选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分。请将答案填涂到卡上！．．．．．．．．．．）二、填空题（本题有4小题，共计60分）21、（8分）（1）_______________（2）_____