新授课复习用高考题精编电解质溶液

1新授课复习用高考题精编电解质溶液（山东07－12）山东省2012年高考考试说明——电解质溶液：①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。④了解水的电离，离子积常数。⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。以上各部分知识的综合应用。1．（2012山东8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）2．（2012山东29）（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）3．（2012山东30）（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。沉淀反应器过滤洗涤沉淀MgAl2O4高温焙烧干燥2装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。4．（2011山东12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5．（2011山东14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=76．（2011山东29）（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为（用离子方程式表示）。7．（2011山东30）（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol·L-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作Ⅰ下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br23溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。___。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。8．（2010山东高考15）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9．（2010山东高考28）（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO310．（2010山东高考29）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。11．（2009山东15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度412．（2009山东28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。13．（2008山东15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap14．（2008山东29）（4）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。15．（2007山东10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液16．（2007山东14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，)()(ClOcHc减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有ｃ（Na＋）＝ｃ（Cl－）＋ｃ（ClO－）D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动17．（2007山东29）（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuＯCu5新授课复习用高考题精编电解质溶液（山东07－11）1B234C5B6、（3）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；减小；2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-7、（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42-；11.0≤pH＜12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。8解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，Kw就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q＞K，沉淀要析出，故D正确。答案：B9、向右b10、【解析】本题以金属铝和电化学知识为载体，意在考查考生解决实际问题的能力。(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2；使AlO2-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。6(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。【答案】（1）①2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2；b；②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3-发生了互促水解；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；(3)N牺牲阳极保护法。11．B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。【考点分析】本题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析。12、（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H