必修二复习.

考查点13原子结构必修二必修二考点一：质量数、质子数、中子数、电子数的计算原子序数===.A=；Z=；N=；电子数=.zXn+Z=；电子数=。zXn-Z=；电子数=。决定元素种类决定主族元素的化学性质决定核素种类核电荷数质子数核外电子数质量数质子数中子数（A-Z）质子数质子数质子数Z-nZ+n质子数最外层电子数质子数和中子数必修二（12年）关于的叙述正确的是（）A.核电荷数为34B.中子数为16C.核外电子数为18D.原子序数为16（13年）在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是（）A．质子数为7B．中子数为8C．核外电子数为7D．原子序数为14DB必修二1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2222．关于F－微粒叙述正确的是（）A.质量数为19，电子数为9B.质子数为9，中子数为10C.质子数为9，电子数为9D.中子数为10，电子数为822286RnBB919必修二元素具有相同的核电荷数的同一类原子总称核素具有确定数目的质子和中子的一种原子同位素同种元素不同原子（核素）的互称同素异形体同种元素的不同单质核素1核素2……元素(同位素)核素n考点二：元素、核素、同位素、同素异形体的判断如：1H（氕或H）、2H（氘或D）、3H（氚或T）互为同位素；O2与O3互为同素异形体必修二（13年）某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg·L-1，钾≥0.35mg·L-1，镁≥0.5mg·L-1，钠≥0.8mg·L-1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是A.原子B．单质C．元素D．分子（10年）臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成CD必修二（12年）碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨A.互为同位素B.为同一物质C.互为同素异形体D.互为同分异构体（13年）3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数CA必修二电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离能量电子层从近到远从低到高考点三：原子核外电子排布的规律及其应用必修二He2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188原子核外电子的排布规律规律1：电子优先排在能量低的电子层中规律2：每个电子层最多只能容纳2n2个电子（n为电子层），第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子规律3：最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）以上三条相互联系，同时遵守。必修二（13年）原子结构示意图为的元素是A．LiB．NaC．AlD．K（12年）下列正确表示氧的原子结构示意图的是（11年）某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7B．最外层电子数为2C．核外电子数为7D．核外有3个电子层287+17BC281+11D必修二必修二必修二考点一：元素同期表元素周期表一共个横行;个纵行。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族（A），个副族(B)，一个族和族，共为个族。7三七七七018四VIII16最多元素的族是族化学性质最稳定的族：。碱金属族：ⅠA族卤族：ⅦA族过渡金属元素：。ⅢB0族ⅢB到ⅡB族必修二周期序数=。主族序数=.最高正化合价=。最低负化合价=-8电子层数最外层电子数主族序数（O、F除外）最高正化合价必修二（09年）下列元素属于卤族元素的是A．FB．PC.HeD．Li(10年，多选）短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素（11年）第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数BCDA必修二（11年）某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子D必修二（一）同一周期元素（稀有气体出外）同一周期，电子层数_______最外层电子数原子半径逐渐从左到右，金属性(失电子能力）逐渐_______非金属性（得电子能力）逐渐______金属性越弱：最高价氧化物对应水化物碱性_____非金属性越强：单质与氢气反应条件越______生成的氢化物______最高价氧化物对应水化物酸性_______相同减弱增强越强越弱容易越稳定增加减小必修二同一主族最外层电子数____电子层数_____原子半径______失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______相同增多增大增强增大增大减弱减弱减弱（二）同一主族元素必修二1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素CsF两性、半导体必修二(09年）F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：FClBrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同（09年）下列元素中金属性最强的是A．NaB．MgC．AlD．SiBA必修二（10年）对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱（10年，多选）关于硫和氧的性质叙述正确的是A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强BAD必修二（11年）下列判断正确的是A．核电荷数：AlNaB．金属性：NaAlC．原子序数：NaClD．原子半径：ClNa（12年）下列说法不正确的是A.钾的金属性比钠强B.溴的金属性比氯强C.VIIA族中原子半径最小的是氟D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠BB必修二（13年，多选）根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有A．金属性B．化合价C．原子半径D．单质的还原性（15年）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则A、原子半径：SClB、元素非金属性：SClC、氯化物的稳定性：H2SHClD、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4HClO4ACDD必修二（14年，多选）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A．甲、丁、戊的单质都是金属B．乙、丙、辛都是非金属元素C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液BCD必修二离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素活泼金属离子（或NH4+）与活泼非金属离子（酸根离子）同种或不同种非金属元素[]+－·NaCl··：：·Cl····H····使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键必修二（13年）只含有共价键的物质是A．NeB．K2OC．Na2SO4D．CH4（15年）含有离子键的物质是A、FeB、SiO2C、HClD、NaCl（11年）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3DDD必修二共价键的类型非极性共价键（非极性键）：共用电子对的共价键由原子形成的共价键。A－A极性共价键(极性键)：共用电子对的共价键。由原子形成的共价键。A－B不偏移同种（非金属）偏移不同种（非金属）必修二（09年）下列化合物中存在离子键的是A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl（10年）氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对（14年）NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键B．极性键C．共价键D．非极性键（12年）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HFB.NaClC.HClD.K2SO4DBDA必修二考查点15化学键化学键离子键共价键非极性键极性键HH··Cl····H····考查点16化学能与热能必修二必修二当物质发生化学反应时断开反应物中的化学键要能量形成生成物中的化学键要能量吸收放出从化学键角度：是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂和形成从总能量角度：一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小必修二比较放热反应吸热反应定义化学能转化为热能热能转化为化学能物质能量的角度(宏观)化学键能量的角度(微观)实例A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.活泼金属跟水或酸反应；A.大多数化合反应；B.物质缓慢氧化A.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原C．大多数分解反应；E吸收＜E放出E吸收＞E放出Q反应物＜Q生成物Q反应物＞Q生成物必修二（10年）下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是AC必修二（11年）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量B（13年）H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则A．该过程中热能转化为化学能B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．该过程中化学能转化为电能D．反应物的总能量大于生成物的总能量D必修二（12年）化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂H-H键吸收能量D.生成H-O键吸收能量（14年）下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因BCD必修二考查点17化学能与电能必修二一、原电池的概念：利用氧化还原反应将化学能转化电能的装置二、原电池的构成1.活泼性不同的两极2.电解质溶液（一般参与反应）3.闭合回路相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极考点1原电池的工作原理和电极反应必修二CuFe酒精FeCuSO4溶液CuZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√下列装置中，能构成原电池的是：必修二三、原电池工作原理AZnCu正极负极e-I电子：负极→正极—+必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应电流：正极→负极H2SO4Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑必修二(09，多选)如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．正极C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极(10)右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A.铜电极是负极B．锌电极是正极C．铜电极上发生氧化反应D．锌电极上发生氧化反应锌铜SO42—H+eeABCD必修二(11)如图1装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2++2e—===ZnB．2H++2e—===H2↑C．Zn—2e—===Zn2+D．Cu2++2e—===Cu(11，多选)在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A.锌电极为负极B.锌电极为正极C.反应中Zn被氧化D.反应中Zn被还原BAC必修二（12）图1为番茄电池的示意图，下列说法正确的是A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加（13）将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为A．Ag++