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1无机专题综合测试(A)一、选择题(每小题有1~2个正确答案符合题意):1.下列说法中,存在科学性错误的是()A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.明矾可用来消毒净化水C.使用催化剂不能提高汽油的热值D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物2.市场上有一种有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品;②毛织品;③腈纶织品;④蚕丝织品;⑤绦纶织品;⑥锦纶织品A.①②⑧B.②④C.⑧④⑤D.③⑤⑥3.常温下,pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)的关系是()A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定4.下列分子构型呈正四面体的是()①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤D.④⑤5.下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①、③、④B.②、③、④C.①、②、③D.都正确6.氢气是人类最理想的能源,1克氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9KJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6KJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9KJ·mol-1C.2H2+O2=2H2O;△H=+142.9KJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6KJ·mol-17.有a、b、c、d四种一元酸溶液,进行以下实验:①物质的量浓度相同的a、c溶液,分别加入甲基橙溶液后,a溶液变为黄色,c溶液无明显变化;②b、c对应的钠盐溶液物质的量浓度相同时,b的钠盐溶液的pH小于c的钠盐溶液的pH;③a酸与d酸对应的钠盐反应成d酸和a酸对应的钠盐。由此确定四种酸的酸性由强到弱的顺序为()A.a>c>d>bB.b>c>a>dC.d>a>b>cD.c>d>a>b8.某离子方程式为:xR2++yH++2O2=mR3++nH2O,式中化学计量数m和n的比值为()A.2:1B.2:3C.3:2D.4:1二、选择题9.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.标准状况下,22.4LNO和11.2L02混合后,所得混合气体含有NA个分子B.标准状况下,22.4L戊烷完全燃烧后生成5NA个CO2分子C.标准状况下,1mol任何气体单质都含有2NA个原子D.62g白磷中含P—P键的个数为3NA210.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知:c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的以下判断正确的是()A.c(OH-)>c(H+)B.B.c(CH3COOH)<c(Na+)C.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1,且溶液呈酸性D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1,且溶液呈酸性11.把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为O.1mol·L-1·min-1,下列结论正确的是()A.A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B.平衡时,C的浓度为O.125mol·L-1C.平衡时,B的转化率为20%D.平衡时,容器内的压强为原来的0.8倍12.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示,分析该图,下列结论错误的是()A.该反应的化学方程式为:3A+B2CB.该反应的速率为:VA=16.0tmol/(L·S)C.平衡时反应物A的转化率为60%D.在(t1+10)s时,保持温度不变,减小压强,平衡向逆反应方向移动13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为同周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数:C>D>B>AC.离子半径:D>C>B>AD.单质还原性:A>B>C>D14.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+15.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后沉淀和溶液所含铝元素的物质的量恰好相等,则两溶液的物质的量浓度之比可能是()A.2:3B.2:5C.2:7D.1:416.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热充分反应后被还原的H2SO4物质的量A.等于0.45molB.小于0.45molC.大于0.9molD.在0.45mol和0.9mol之间()17.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始产生沉淀,继续加入时沉淀又溶解,该溶液是A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.MgSO4溶液D.硅酸溶胶()18.目前人们正在研究开发一种高能电池它是以熔融的钠硫为两极,以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解液,反应式如下:2Na+χSNa2Sχ以下说法正确的是()A.放电时钠作为正极,硫作为负极B.放电时钠极发生还原反应C.充电时钠与电源的正极相连D.充电时阳极的反应式是Sx2--2e-=xS3三、填空题19、在一个容积固定的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB,生成了amolC。(1)达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数是____________(用含有α的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为________mol,此时混合气体中的体积分数________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同的实验条件下,若在同一个容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合气体中的体积分数保持不变,则还应该加入C________mol。20、有关物质有下图所示的转换关系。其中A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①,A的稀溶液与足量B发生反应②,D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空:(1)写出下列物质的化学式:A__________,D__________,E__________。(2)反应④的现象是______________________________________________________。(3)写出反应②的离子方程式:____________________________________________。(4)A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么?(结合图给信息回答)_______________________________________________________________________四、实验题21、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯(若干)⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗。现有下列药品:A.NaOH固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度盐酸D.蒸馏水E.碳酸钠溶液。根据所做过的学生实验,回答下列问题:⑴过滤时,应选用的上述仪器是(填编号)_________________________________。⑵配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是____________________。⑶做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是_________________。⑷进行中和滴定时,决不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的_________(填编号)。甲.酸式滴定管乙.碱式滴定管丙.25mL量筒丁.锥形瓶22、氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。制备过程中,原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数,某同学按右图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为:mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤4油、医用酒精。回答下列问题:(1)检查该套装置气密性的方法:______________________________________。(2)上图B中试剂最好选用________________(填序号)。①水②煤油③医用酒精已知A中有NaAlO2生成,并放出有刺激性气味气体,写出A中发生反应的化学方程式:_________________________________________________________________。(3)读取C(量筒)液体体积时,应注意:____________________________(填序号)。A.C中液面不再上升时立即读数B.上下移动C,使之液面与B中液面相平C.A中不再有气泡逸出D.视线与凹液面最低处相平(4)mg氮化铝与足量的NaOH饱和溶液反应,实验结束后,C中收集到液体的体积为VL(已折算成标准状况),则AlN样品的纯度为____________(写计算表达式)。(5)上述实验方案,可能因气体体积测量不准,导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行),只需进行简单而又必要的数据测定,用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是________(填代号)。五、计算题23、某硫酸厂每天排放约10000m3(标准状况)尾气中含0.3%(体积分数)的SO2,问用氢氧化钠溶液,石灰及氧气处理后,假设硫元素损失2%,当产率为85%时可得多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?24、PH=1的900mLH2SO4(aq)中,加入3.03gKNO3溶解后,再加入1.27gCu粉充分反应后,能生成标准状况下的气体多少升?5无机化学专题综合测试(A)答案一、选择题1、B2、B3、C4、C5、C6、A7、B8、A二、选择题9、BD10、BD11、AC12、C13、B14、AC15、AC16、B17、A18、D三、填空题19答案:(1)%1004(2)2a不变(3)620答案:(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终为红褐色沉淀(3)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O(4)不能据反应③可知遇浓HNO3生成NO2四、实验题21、(1)①④⑤⑧⑩(2)容量瓶(3)指示剂(4)丁22、(1)将C中导管侵入水中,微热试管A,C中导管有气体逸出,冷却后C中导管仍有高出液面的水柱不下降;(2)②;AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(3)B、D(4)%1004.2241mV;(5)A五、计算题23、266Kg24、0.3L
本文标题:无机专题综合测试(A)
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