无机化学复习题一

1无机化学复习题一一、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（B）。(A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B）。(A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（D）。(A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。4、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是..................（B）。(A)32；(B)16；(C)8；(D)4。5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D）。(A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B)前者为双球形，后者为双纺锤形；(C)前者胖些，后者瘦些；(D)前者值小，后者值大。6．下列说法中符合泡里原理的是（A）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C）8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（C）（A）8（B）18（C）8-18（D）8-329．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2（D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne（B）Na+（C）F－（D）S2－12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C）2（A）Cr（B）Mn（C）Mo（D）Tc13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A）4（B）5（C）3（D）215．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）（A）3s23p1（B）3s23p2（C）3s23p3（D）3s23p416．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m()（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F（D）NaOH18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl219．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl（B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl420．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz221．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）px-px（B）py-pz（C）py-py（D）px-py22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF623．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl424．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH326．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF427、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。(A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。28、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是..............（）。(A)CsFRbClKBrNaI；(B)CsFRbBrKClNaF；(C)RbBrCsINaFKCl；(D)KClNaFCsIRbBr。29、下列叙述中，不能表示s键特点的是.................................（）。(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成圆柱形对称；(B)两原子核之间的电子云密度最大；(C)键的强度通常比p键大；(D)键的长度通常比p键长。330、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是......................................（）。(A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。31、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是............（）。(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。32.在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为()A.4B.6C.8D.1233.下列离子中，极化率最大的是()A.K+B.Rb+C.Br-D.I-34.下列离子中，极化力最大的是()A.Cu+B.Rb+C.Ba2+D.Si2+35.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是()A.Li+B.F-C.Fe3+D.Pb2+36.下列离子半径大小顺序中错误的是()A.Mg2+Ca2+B.Fe2+Fe3+C.Cs+Ba2+D.F-O2-37.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是()A.SiO2B.HFC.KFD.Pb38.下列晶格能大小顺序中正确的是()A.CaOKClMgONaClB.NaClKClRbClSrOC.MgORbClSrOBaOD.MgONaClKClRbCl39.下列各组物质沸点高低次序中错误的是()A.LiClNaCLB.BeCl2MgCl2C.KClRbClD.ZnCl2BaCl240.下列叙述中错误的是()A.单原子分子的偶极矩等于零B.键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大C.有对称中心的分子，其偶极矩等于零D.分子的偶极矩是键矩的矢量和41.下列物质中，分子间不能形成氢键的是()A.NH3B.N2H4C.C2H5OHD.CH3OCH342.下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是()A.AgFAgBrB.CaF2CaCl2C.HgCl2HgI2D.LiFNaCl43.下列分子中，偶极矩等于零的是()A.CS2B.NH3C.H2SD.SO244.下列离子中，末成对电子数为零的是()A.Mn3+B.Pb2+C.Cu2+D.Fe2+45.下列物质晶格能大小顺序中正确的是()A.MgOCaONaFB.CaOMgONaFC.NaFMgOCaOD.NaFCaOMgO46、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是............（）。(A)金刚砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。47、氯化钠晶体的结构为.............................（）。(A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。48、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是..........（）。(A)Si4+Mg2+Al3+Na+；(B)Si4+Al3+Mg2+Na+；(C)Si4+Na+Mg2+Al3+；(D)Na+Mg2+Al3+Si4+。449、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是........................（）。(A)使负离子极化；(B)被负离子极化；(C)形成正离子时放热；(D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。50、下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是..........................................（）。(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。51、配合物的磁矩主要取决于形成体的........................（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。52、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的..............................（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。53、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是..............（）。(A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。54、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是.................（）。(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；(B)分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；(C)八面体场中，中心离子的分裂能△0=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。55、碱金属氢化物可作为..............................（）。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。56、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是...........（）。(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。57、下列物质与水反应，不产生H2O2的是....................（）。(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。58、在水中，Li的还原性比Na强，是因为..............................（）。(A)Li的电离能比Na大；(B)Li的电负性比Na大；(C)Li的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。59、BCl3是一种...........（）。(A)离子型化合物；(B)高熔点化合物；(C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。60、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是..................................（）。(A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。61、有二种氧化物：SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是....................（）。(A)SnO2；(B)PbO2；(C)二种氧化物都可以；（D）二种氧化物都不可以562、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是..............................（）。(A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键；(C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。63、NaH2PO4的水溶液呈...................................（）。(A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。64、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是........（）。(A)Pb2+；(B)Sn2+；(C)Ag+；(D)Hg2+。65、下列叙述中错误的是...............................（）。(A)H2O2分子构型为直线形；(B)H2O2既有氧化性又有还原性；(C)H2O2是弱酸；(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色66、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的.........................