无机化学试卷

1无机化学试卷(1)班级姓名分数一、选择题(共15题30分)1.下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………（）(A)[Mn(CN)6]4(B)[Cu(en)2]2+(C)[Fe(CN)6]3(D)[Co(CN)6]32.下列各组物质中，不能稳定存在的一组是…………………………………………（）(A)Co2O3，CeO2，CrO3(B)GeCl4，TiCl4，VOCl2(C)CuI，TlI，AuI(D)BiCl5，TlI3，CeCl43.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是……………………………（）(A)Be2+，Al3+(B)Sn2+，Pb2+(C)Be2+，Sn2+(D)Al3+，Pb2+4.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为…………………………（）Cr3+─────Cr2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V5.下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A)SF2(B)SF3(C)SF4(D)SOF46.N(SiH3)3和N(CH3)3都是Lewis碱，其碱性…………………………………………（）(A)N(SiH3)3N(CH3)3(B)N(SiH3)3N(CH3)3(C)N(SiH3)3=N(CH3)3(D)不能判断7.BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O38.Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是……………………………（）(A)Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子(B)d-d跃迁是禁阻的(C)分裂能太大，吸收不在可见光范围内(D)d5离子d能级不分裂9.下列物质中，不为黄色的是…………………………………………………………（）(A)PbI2(B)HgI2(C)CdS(D)K3[Co(NO2)6]10.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是……………………………………………（）(A)FeCl3和溴水(B)H3PO3和AgNO3溶液(C)H3AsO4和KI溶液(D)N2H4和HgCl2溶液11.当反应方程式Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3配平后，HNO3的计量数是…（）(A)4(B)7(C)10(D)1212.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（）-0.41V-0.74V2(A)BaCO3K2CO3(B)CaCO3CdCO3(C)BeCO3MgCO3(D)Na2SO3NaHSO313.下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A)SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B)NF3因会水解，不能与水接触(C)SF6在水中是稳定的(D)PCl5不完全水解生成POCl314.下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………………（）(A)MgOBaO(B)KClNaCl(C)ZnI2CdI2(D)BNMg3N215.下列物质易爆的是……………………………………………………………………（）(A)Pb(NO3)2(B)Pb(N3)2(C)PbCO3(D)KMnO4二、填空题(共15题30分)16.Hg2Cl2是利尿剂。有时服用含有Hg2Cl2的药剂后反而引起中毒，原因是____________________________________________________________________________________。17.碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液，这种溶液中含有氨合和氨合。碱金属的液氨溶液具有很强的性。18.将下列各组离子的水解性质进行对比：①在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。②在S2-、HPO42、NO3、SO32之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。19.硼砂的化学式为，钼磷酸铵的化学式为。20.电解时，电解池中和电源正极相连的是______极，并发生__________反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生___________反应。21.比较下列各对物质中哪一个氧化性强(用或表示)：HClO3______HClOHNO3(稀)______HNO2H2SO4______H2SeO4PbO2______SnO222.下列各电极的大小的顺序是___________________________________。(1)(Ag+/Ag)(2)(AgBr/Ag)(3)(AgI/Ag)(4)(AgCl/Ag)23.d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区，p区。24.用金属钠制取Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，采用此法的原因是。25.Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。26.实验室存放下列物质的方法分别是：(A)氟化铵__________________(B)五氧化二磷____________________(C)白磷____________________(D)金属钠________________________27.同多酸是指________________________所形成的多酸，例如____________________等；3杂多酸是指________________________所形成的多酸，例如____________________等。28.在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。29.对比H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2的酸性，其中最强的酸是________；最弱的酸是_________。30.某矿坑水是由于矿坑中硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，于潮湿多雨的夏季形成重金属盐的酸性废水，相应的反应式是_____________________________________________________。三、计算题(共3题20分)31.10分已知：CuCl(s)的KSP=3.210-7，Cu2+──Cu+──Cu计算：(Cu+/Cu)；反应(1)Cu+Cu2+=2Cu+的1K；反应(2)Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl(aq)=2CuCl(s)的2K。32.5分利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14V，Pb2+/Pb为-0.13V)33.5分在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000g，[硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，称取9.806g分析纯K2Cr2O7配制成1dm3标准溶液，测定中用去K2Cr2O7标准液20.00cm3。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量：N14，S32，K39，Fe56，Cr52)四、问答题(共2题20分)34.10分1.写出下列各物质的分子式：(1)莫尔盐(2)铬绿(3)镉黄(4)立德粉(5)红矾钠2.写出下列各化合物相应的矿物名称：(1)MnO2·nH2O(2)HgS(3)BaSO4(4)KCl·MgCl2·6H2O(5)MoS235.10分有10种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、……各代表何种金属。(1)难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d；(2)与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j；(3)在常温下和水激烈反应的是c；(4)密度最小的是c，最大的是h；(5)电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态；(6)熔点最低的是d，最高的是g；(7)bn+离子易和氨生成配合物，而em+离子则不与氨生成配合物。0.15V0.34V