无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育)

第一章气体和溶液2.解：根据理想气体状态方程：nRTVp可得：RTpVMnm则：mol/0.160.250L101.3kPaK298KmolLkPa315.8164.0-11ggpVmRTM该的相对分子质量为16.04.解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化kPa92.350.0mL2.00mLkPa0.98211N2VVppkPa45.43333K732kPa0.53121O2KTTpp根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322ONppp总7.解：T=(273+15)K=288K；p总=100kPa；V=1.20L288K时，p(H2O)=1.71kPaM(Zn)=65.39则p氢气=(100-1.71)kPa=98.29kPamol0493.0K288KmolL8.315kPaL20.18.29kPa911-RTpVn氢气根据：Zn(s)+2HClZnCl2+H2(g)65.39g1molm(Zn)=?0.0493mol解得m(Zn)=3.22g则杂质的质量分数w(杂质)=（3.45-3.22）/3.45=0.06714.解：因溶液很稀，可设ρ≈1g·mL-1(1)14113Lmol1054.1K293KmolLkPa315.8kPa10375RTc(2)molgLLgcVmnmM/1069.6mol1054.1010.50515.04143血红素的相对分子质量为41069.6(3)K1086.2kgmol1054.1molkgK86.14141bKTffK1088.7kgmol1054.1molkgK512.05141bKTbb（4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。第二章化学热力学初步15.答：（1）错；（2）错；（3）错，可改为：0Gr的反应都能自发进行；（4）错，温度高于0K时0θmS；（5）错，如反应SHSH22的0θmrS17.答（1）0,0θθmrmrSH，高温下自发（2）0,0θθmrmrSH，低温下自发（3）0,0θθmrmrSH任何温度下都自发22.解：（1）(g)OHH(l)OHHC5252C)molkJ/(1θfmH-277.6-235.3)KmolJ/(11θmS161282K350KmolJ121molkJ3.42111θrθrmmbSHT（实测沸点78.3℃）（2）Br(g)(l)Br)molkJ/(1θfmH030.91)KmolJ/(11θmS152.2245.35K332Kmol3.15J9mol0.91kJ3111θrθrmmbSHT（实测沸点58.76℃）24.解：（1）标准态下）（）（）（OH10SONaSONag)OH(10242422θmfmfmfmfimrGGGGvG=-2286+（-1267）-（-3644）=91kJ/mol0正向非自发，不风化（1）60%相对湿度条件下，pH2O=0.6*3.17kPa=1.90kPakPa100kPa9.1ln10298KmolkJ315.8molkJ91ln1-11θKQRTGGmrmr=(91-98.2)kJ/mol=-7.2kJ/mol0正向自发，风化第三章7.解：（2）*2-(1)得：(g)4NO3OO(g)2N222（3）则反应（3）的标准平衡常数：6.1108.4108.88.8)(3738θ12θ2θKKK8.答：（1）：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，平衡向分子数增加的方向移动（2）：增大，生成物浓度增大，平衡左移（3）：增大，增加的氧气不能完全消耗（4）：减小，生成物浓度增大，平衡左移（5）：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动（6）：增大，氯气摩尔数增大（7）：不变，温度不变，平衡常数为定值（8）：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大（9）：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大（10）：不变，反应物与生成物分压均不变（10）：不变，催化剂不影响平衡的移动12.解：（1）设平衡时NO2与N2O4的分压分别为θxp和θ)4(px，则：041/)4()/(2θθ2θθxxppxpxp解得2)4(14112x取有意义值，得x=1.56N2O4解离百分率=%2.24%1002/56.142/56.1（2）设平衡时NO2与N2O4的分压分别为θxp和θ)10(px，则：0101/)10()/(2θθ2θθxxppxpxp解得2)10(14112x取有意义值，得x=2.7N2O4解离百分率=%6.15%1002/7.2102/7.2解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此N2O4解离百分率降低13.解：根据反应方程式及题意：(g)H(g)COO(g)HCO(g)222平衡时各气体分压为：θxpθypθ9xpθ9xp反应前各气体分压为：θ10xpθθ9xpyp00则：5.6)/)(/()/9(θθθθ2θθpyppxppxp解得：08.0yx初始混合比例为465.0)908.01(:)1008.0(:2OHCOnn14.解：由平衡常数与温度的关系可得：)(ln2112θθ1θ2TTTTRHKKr代入数据得：)298K773K298K773K(Kmol8.315Jmol1000J92101.6ln1115θ2K解得5θ2102.7K第四章1,2,3,4,8,11,14,22,27,321.全错4.-2322-22-H22H23COOCHNHCOOHCHNHCOOCHNHCOOHCHNHCOOHCHNH14.两性物质根据'][HaaKK确定其余：强碱弱酸盐显碱性强酸弱碱盐显酸性强酸强碱盐显中性22.（1）三种弱酸的pKa值分别为：6.19，4.85，4.75，其中二甲基砷酸的pKa值最接近6.50，因而用该酸配制pH为6.50的缓冲溶液最合适；（2）根据弱酸共轭碱clgpKpHac解得2c弱酸共轭碱c，共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来，因此二甲基砷酸的质量g138L1mol1Lmol138g1-1氢氧化钠质量g8.26Lmol67.01Lmolg041-127.解：（1）混合后1L0.10mol(HAc))Ag(cc35θ-1032.11.01076.1][AccKb)AgAc(1032.11032.11.0]][Ac[Ag43-spKQ所以混合后无AgAc沉淀生成（2）加入NaAc，溶液中HAc解离产生的Ac-可以忽略，1.7gNaAc完全解离产生的Ac-浓度：[Ac-]=0.10molL-1，)AgAc(100.110.010.0]][Ac[Ag2-spKQ有AgAc沉淀生成溶液的pH=pKa=4.75,10-106.5][OH-810-101.52)AgOH(106.510.0]][OH[AgspKQ无AgOH沉淀生成，随着AgAc沉淀生成，[Ag+]减小，AgOH沉淀更不可能生成。32.解：反应式为：423324SONaBaCOCONaBaSO2232434103.1][CO][SO)BaCO()BaSO(spspKKK设每次处理后溶液中的硫酸根离子浓度为x,则：2103.1x-1.6x，解得x=0.0205lL-1,则每次处理硫酸钡溶解量为0.0205mol需要处理的次数=0.1/0.0205=4.87,取整数，为5次。