无机化学(一)期末试卷

1一、选择题(共14题28分)1.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成键的是…………………………………………………………………………………………（）(A)px-px(B)px-py(C)py-pz(D)pz-pz2.电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（）(A)mrG，E均相同(B)mrG相同，E不同(C)mrG不同，E相同(D)mrG，E均不同3.关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）(A)NO(B)CN(C)BC(D)BBe4.对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（）2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++21Sn2+21Sn4++Fe2+(A)两式的E，mrG，KC都相等(B)两式的E，mrG，KC不等(C)两式的mrG相等，E，KC不等(D)两式的E相等，mrG，KC不等5.M3+────M+────M则(M3+/M)为……………………………（）(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V6.在H原子中，对r=0.53A(10-8cm)处的正确描述是………………………………（）(A)该处1s电子云最大(B)r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1s电子云界面7.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A)H2+Cl22HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++ClAgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2ClHg2Cl2+Sn4+8.下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………（）(A)MgBSiAr(B)ArMgSiB(C)SiMgBAr(D)BMgArSi9.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)E=0，E=0(B)E≠0，E≠0(C)E≠0，E=0(D)E=0，E≠010.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A)NO3HNO2(B)SO24H2SO3(C)Fe(OH)3Fe(OH)2(D)MnO4MnO2411.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个12.对于电极反应O2+4H++4e2H2O来说，当2Op=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………（）(A)=+0.0592pH(B)=-0.0592pH(C)=+0.0148pH(D)=-0.0148pH0.30V-0.60V213.已知M21+2eM1=-2.0V；M2+eM2=0.5VM31+eM21=-1.0V；M22+eM2=1.0VM41+eM31=0.5V；M32+eM22=1.9V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）(A)M1投入水中(B)M21离子加到水中(C)1molM31离子加到1dm3的1mol·dm-3M2离子溶液中(D)M32离子加到含M2离子的溶液中去14.以分子间作用力结合的晶体是………………………………………………………（）(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)二、填空题(共11题32分)15.写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d84s2；[Ar]3d104s2；16.Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,m,ms依次为17.利用分子轨道能级图确定O2、2O、B2、NO的未成对电子数目和键级分别为、、、。18.按离子极化大小排列FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2____________________________；19.2分有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。20.6分将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为__________________________，正极为______________________________，原电池符号为________________________________________________________。已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，则原电池的电动势E为___________，mrG为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。21.2分在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。22.2分Cl的第一电离能小于F的原因是。23.2分将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量________后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。24.2分(7021)37021NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是______________________________________________________________。25.2分比较下列各对元素电负性的大小(用或表示)：ONCu+Cu2+OSBAl三、计算题(共2题20分)26.10分298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I，设达到平衡时[I]=0.10mol·dm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。(Ag+/Ag)=0.80V，(Cu2+/Cu)=0.34V，Ksp(AgI)=1.010-1827.10分根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。氯化钡的mfH-860.2kJ·mol-1氯分子的离解焓238.5kJ·mol-1钡的升华焓192.5kJ·mol-1钡的第一电离能501.2kJ·mol-1钡的第二电离能962.3kJ·mol-1氯的电子亲合能-364kJ·mol-1四、问答题(共2题20分)28.10分请填空回答：CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性//有无大Π键，如有写出大Π键的个数及类型29.（10分）比较并说明下列各组物质的熔沸点高低（1）CaCl2和ZnCl2（2）AgCl和AgI（3）PCl3和PCl5（4）NH3和PH3（5）NaF和MgO2004级“无机化学（一）”期末考试参考答案4一、选择题(共14题27分)1.(D)2.(B)3.(A)4.(D)5.(A)6.(C)7.(C)8.(B)9.(D)10.(D)11.(D)12.(B)13.(C)14.(B)二、填空题(共11题31分)15.S硫，第三周期、ⅥANi镍，第四周期、ⅧZn锌，第四周期、ⅡB16.5分3,0,0,(或)17.2分1，1.52，2无，1,2，218.2分FeCl3FeCl2CaCl2KCl19.2分C2+A2+B2+D2+20.5分镍电极，银电极。(-)Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s)(+)0.80-(-0.25)=1.05(V)-203kJ•mol-121.2分HF22.2分同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常减小。23.2分等于，小于。24.2分—O——N——C—H25.2分ONCu+Cu2+OSBAl三、计算题(共2题20分)26.10分(Cu2+/Cu)=0.34+(0.0591/2)lg(0.010)=0.28(V)-18/0.10)=-0.20(V)所以原电池符号：Ag,AgI(s)│-3)‖Cu2+(0.010mol•dm-3)│Cu(s)电池反应式：-18)=-0.26(V)=(Cu2+/Cu)–(AgI/Ag)=0.34-(-0.26)=0.60(V)所以平衡常数27.10分Ba(s)+Cl2(g)───────→BaCl2(s)192.5↓↓238.5↑5Ba(g)2Cl(g)U501.2+962.3↓↓-Ba2+(g)+2Cl-(g)─────────U=-860.2-192.5-238.5-1463.5+728=-2027(kJ•mol-1)U=2027kJ•mol-1四、问答题(共1题10分)28.10分CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)sp等性sp3d不等性sp2等性sp3等性中心原子价层电子对构型直线性三角双锥平面三角形正四面体分子空间构型直线性T型平面三角形正四面体分子有无极性无有//有无大Π键，如有写出大Π键的个数及类型2个Π34无Π46无29.（10分）比较并说明下列各组物质的熔沸点高低CaCl2ZnCl2由于锌离子极化能力比较大，ZnCl2共价能力强，熔沸点降低。AgClAgI由于碘离子变形性比较大，AgI共价能力强，熔沸点降低。PCl3PCl5由于PCl5分子量较大，色散力较大，熔沸点较高。NH3PH3由于NH3分子中存在氢键，熔沸点较高。NaFMgO由于MgO的晶格能较大，熔沸点较高。