无机考试卷(上,7已用)

无机化学考试卷（B）1一、选择题（第每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.假定空气中有21％的氧,79％的氮,那么当大气压力为98642Pa，压力最近于下列哪一个数值。A.20661.5PaB.41323PaC.77314PaD.98642Pa2.下列哪一组电子排布是激发态A.1s22s22p63s1B.1s22s1C.1s22s22p63s23p63d1D.[Ar]4s13.基态硼原子2p轨道上的电子运动状态（n,l,m,ms），其合理的是A.2,1,0,0B.2,2,1,-21C.2,1,2,+21D.2,1,-1,+214.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比较有何关系A.前者高B.相等C.前者低D.符号相反5.下列四种化合物中，离子特征百分数变大的顺序是A.CsI,RbBr,KCl,NaFB.NaF,KCl,RbBr,CsIC.RbBr,CsI,NaF,KClD.KCl,NaF,CsI,RbBr6.甲醇和液态HF间存在的分子间引力是下列哪一种A.取向力B.氢键C.色散力和诱导力D.以上三种作用力都存在7.下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是A.HClB.NaClC.MgD.Si8.金属银的单元晶胞是边长为408pm的面心立方体，那么银的原子半是；（单位：pm）A.102B.144C.204D.288E.4089.下列物质的标准生成焓不等于零的是A.Fe(s)B.C（石墨）C.Ne(g)D.Cl2(l)10.化学电池放电过程是一种A.做非膨胀功的过程B.化学能自发变为电能的过程C.不可逆的过程D.上面三种说法都对11.判断下列反应中哪一个反应的熵变为正值A.H2O(g)=H2O(l)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)12.已知ΔfH(SO2,g)=-296.9kJ·mol-1,ΔfH(OH-,aq)=-229.94kJ·mol-1,ΔfH(SO32-,aq)=-624.2kJ·mol-1,ΔfH(H2O,l)=-286.8kJ·mol-1,现将1molSO2(g)通入含2molNaOH的无限稀溶液中，求过程的ΔrH(标准生成焓,单位：kJ·mol-1)A.–153.3B.–135.2C.153.3D.135.213.速度度常数k是一个A.无量纲的量B.量纲为mol·l-1·s-1的参数C.量纲为mol2·l-1·s-1的参数D.量纲不定的参数14.对于纯气体的分解反应，下图中哪一种反应物质浓度-时间“曲线”的形式代表了零级反应(纵坐标为浓度，横坐标为时间)A.B.C.D.15.一反应是基元反应，反应级数应该是A.小于或等于3的正整数级B.可以有负数级C.可以有正整数级D.可以有分数级16.对于反应3O2→2O3ΔrH=288.4kJ·mol-1，下列哪个条件有利A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压17.计算酸的电离度，通常用离解平衡的平衡浓度而不用活度。这是因为A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中误差不大C.活度和浓度成正比D.活度不能测定18.在含有0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1CH3COOH混合溶液中，哪一种表示是正确的A.[H+]=[Ac-]B.[Ac-]＞[H+]C.[H+]＞[Ac-]D.以上都不对19.下列物质中，氧化性最强的是[下列电对的标准电极电势分别是：（Cr2O72-/Cr3+）=1.33v,（Na+/Na）=-2.71v,（Fe3+/Fe2+）=0.77v]A.Cr3+B.Na+C.NaD.Fe3+20.下面属于多卤化物的是A.AlCl3B.ClF3C.KICl2D.NH4SCN二、填空（每空1分，共20分）1.在K2CrO7+3Na2SO3+4H2SO4=+3Na2SO4+K2SO4+4H2O的反应中,Na2SO3是剂。2.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的反应中，还原反应的半反应是，电极材料是。3.某M2+基态的电子层结构是4d10，原子序数是，第周期，第族。4.CO2分子中，碳原子的杂化轨道是，空间构型是，偶极矩是。无机化学考试卷（B）25.n=,l=2,m=0,ms=-21。6.任何氧化剂，电极电势在水的pH电势图的氧线之上，则可以从水溶液中析出。7.可以发生歧化反应的物质是[BrO3-0.565BrO-0.335Br21.045Br–]0.70,。8.无隔膜电解冷.稀的食盐溶液可以得到H2和。9.SO42-中，中心原子周围的价电子对数，空间构型是。10.催化剂只能改变反应的时间，而不能改变。11.Ac-+H2O→HAc+OH-根据质子论,反应物是酸。12.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，平衡常数的表达式为Kp=。三、合题（40分）1.（14分）根据标准电极电势判断下列反应进行的方向，能进行的装置成原电池。（1）试以电池符号表示，并写出正.负极反应，配平电池反应；（2）求电池电动势和平衡常数。A.Pb+Fe3+Pb2++Fe2+B.Cr3++I2+H2OCr2O72-+I-+H+[φ（Fe3+/Fe2+）=0.77v,φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33v,φ（Pb2+/Pb）=-0.126v,φ（I2/I-）=0.54v]2.（14分）把0.20molHCOOH和0.40molHCOONa加到1.00升水中，制成缓冲溶液。A、这缓冲溶液的pH值（甲酸的Ka=1.7×10-4,Kw=1.0×10-14）B、通入0.02molHCl后pH值是多少？C、加入0.02molNaOH后pH值是多少？D、加入0.20molNaOH后pH值是多少？3.（12分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔrH=-92.4kJ·mol-1，473K下平衡常数为650，（1）计算673K时的平衡常数和该温度下的标准吉布斯自由能变（ΔrG）。（2）比较473K和673K平衡常数大小，简要回答为什么合成氨要在高温下进行。无机化学考试卷（B）3