二氧化硫的性质及应用(车)PPT

【设问选择】假如同学们去市场购买银耳，你将会选择下列图中的哪一种？第一种第二种【质疑探究】不法分子是如何进行食品“美白的”？想不想知道?1、酸雨是怎样形成的？2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：一.物理性质:招气入鼻法二氧化硫的物理性质和空气的相对平均分子量对比1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫⑴SO2与H2O的反应:（1）与水反应（3）与碱反应（2）与碱性氧化物反应可逆反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸不稳定易分解）(与CO2类似)（1）与水反应二、化学性质:1、酸性氧化物现象:针筒内气体的消失，溶液的PH呈红色结论:SO2易溶于水，PH7，溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3可逆反应书P88实验1（亚硫酸不稳定易分解）(2)与碱性氧化物如Na2O、CaO反应Na2O+SO2==Na2SO3CaO+SO2==CaSO3(3)SO2能与碱反应使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？若SO2过量：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O若SO2少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2与CO2类似2、具有漂白性——从特性角度实验探究2现象结论书P88实验2品红溶液褪色，加热，溶液变回红色。SO2有漂白作用原理：书P89实质：非氧化还原反应(化合)效果：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色SO2具有漂白性使品红溶液褪色特性鉴别SO2SO2几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、H2O2SO2木炭实质氧化还原反应非氧化还原反应(化合)物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子较强还原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+6（1)、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O弱氧化性较强的还原性(淡黄色)现象：先无明显现象，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸SO2水溶液中加BaCl2溶液，再加H2O2，再滴稀盐酸（2）较强的还原性结论:H2O2+SO2==H2SO4BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl不同。前者发生的是氧化还原反应；后者发生的是非氧化还原反应.小结:问题探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗？分析！二氧化硫和氯气发生化学反应：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4三、酸雨的形成及防治硫酸型酸雨的形成PH5.6的雨水1.酸雨的形成2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O＝H2SO4方法一：书P89SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4方法二：2.酸雨的形成及危害——P书89①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。危害：（3）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。