扬州市2015-2016学年度第二学期高一化学期末调研试卷

高一调研测试化学试卷第1页共9页2015—2016学年度第二学期检测试题高一化学2016．06可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法科学的是A．将废电池深埋B．大量使用化肥C．开发太阳能、风能和氢能D．大量开发利用可燃冰2．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：NNB．质子数为53，中子数为78的碘原子：I5378C．S2－的结构示意图：+18288D．乙烯的结构简式：CH2=CH23．A、B、C、D均为气体，对于A+3B2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A)＝0.4mol/(L•s)B．v(B)＝0.8mol/(L•s)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。高一调研测试化学试卷第2页共9页C．v(C)＝0.6mol/(L•s)D．v(D)＝0.1mol/(L•s)4．下列只含有离子键的化合物是A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl5．下列各组物质互为同系物的是A．红磷与白磷B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．H、D和T6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NAB．标准状况下，2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NAC．1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是NAD．24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na9．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是A．生成物比反应物稳定B．该反应的ΔH0C．该图可以表示石灰石高温分解反应D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Al3+、OH－B．Ba2+、NO3－、SO42－C．K+、Na+、NO3－D．K+、NH4+、OH－11．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味B．油脂是高分子化合物，热值较大C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝12．下列物质性质与应用对应关系不正确的是能量反应物反应进程图1生成物高一调研测试化学试卷第3页共9页A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜13．下列关于苯的说法不正确的是A．分子式是C6H6B．所有的原子在同一平面上C．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D．能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应14．密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误．．的是A．使用合适催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH315．下列离子方程式书写正确的是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2OD．铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶高一调研测试化学试卷第4页共9页C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢17．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．图2：收集NO2气体B．图3：验证X溶液为浓硝酸C．图4：验证氨气在水中的溶解性D．图5：用于吸收尾气NH318．四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图6所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是A．a的氢化物水溶液显酸性B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C．c的氧化物是碱性氧化物D．d的氧化物对应水化物一定是强酸19．下列叙述正确的是A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B．离子化合物中不可能含有共价键C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。D．实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法20．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)ΔH0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图7所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是A．虚线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应条件ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAabcd图4图6n(X)/mol0.40.3abcNO2图2X溶液NH3产生白烟图3气球NH3水图4苯水图5高一调研测试化学试卷第5页共9页下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01mol/(L·min)非选择题（共60分）21．（10分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。回答下列问题：（1）B在周期表中的位置为▲；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是▲。（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是▲（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是▲。（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强▲（写出操作步骤及现象）。22．（8分）下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。高一调研测试化学试卷第6页共9页回答下列问题：（1）A的化学式是▲，C分子的电子式是▲。（2）反应①的离子方程式是▲；若n(E)∶n(D)=2∶5，反应②的化学方程式是▲。23．（16分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。（2）反应⑦中物质X的分子式为▲，反应⑧的类型为▲。（3）反应⑤的化学方程式为▲。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是▲。（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为▲。（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中▲。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水24．（12分）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。葡萄糖乙醇酒化酶②⑤③O2④O2淀粉稀硫酸/△①ABCCu/△催化剂浓硫酸⑥170℃乙烯⑦XC2H4(CN)2⑨H2O/H+DC2H4Br2⑧NaCN图9图8①②ECADABFGC高一调研测试化学试卷第7页共9页（1）甲烷分子的空间构型为▲，可燃冰（mCH4·nH2O）属于▲晶体。（2）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝▲kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是▲。（4）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：①a电极名称为▲。②c电极的电极反应式为▲。③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是▲L（空气中O2体积分数约为20%）。25．（14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图11所示：（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为▲。（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是▲，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为▲（写出一种即可）。（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为▲。（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为▲，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、▲、过滤、冰水洗涤、▲。酸溶稀硝酸固体废渣过滤废渣中和Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液NO图11图10c电极d电极CuCl2溶液KOH溶液CH4空气多孔金属多孔金属水a电极b电极高一调研测试化学试卷第8页共9页2016年6月高一期末调研测试化学试题参考答案2016.06单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415CDADBDDACCDACCB不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。错选、多选时，该题为0分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1分。）1617181920BCCBDAB非选择题（共60分）21．（10分）（1）第2周期ⅥA族共价键（2）NaSO2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（其它合理答案也对）22．（8分）（1）NOHHO（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O或4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O23．（16分）（1）CH3CHO羧基（2）Br2取代反应（3）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液（4）C4H6O4（5）用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4~5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生24．（12分）（1）正四面体分子高一调研测试化学试卷第9页共9页（2