扬州市2015年11月期中化学试卷(定稿)

高三化学试卷第1页共10页2015—2016学年度扬州市第一学期检测试题高三化学2015．11注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-）的结构示意图：+728C．氨分子的电子式：NHHHD．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性高三化学试卷第2页共10页C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NAD．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径B．H2Z的沸点高于H2XC．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NO－3、SCN－、SO2－4C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－37．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是装置甲装置乙MnO2浓盐酸高三化学试卷第3页共10页NaCl（饱和溶液）NH3、CO2NaHCO3Na2CO3Al2O3盐酸AlCl3（aq）电解AlO2点燃SO3H2OH2SO4A.B.C.D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液CuNaOH(aq)葡萄糖S9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO－3+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OC．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－3+H2OD．明矾常用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B．该装置工作时，H＋向b极板移动C．反应6CO2+8H2O2C3H8O+9O2光通电，每消耗1molCO2转移4mol电子D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗电化学催化剂质子交换膜光催化剂CO2C3H8OH2OO2ab高三化学试卷第4页共10页气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13．根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO－2结合H+的能力比CO2－3强C已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体投入足量稀盐酸溶液呈蓝色CuO的还原产物不全部是CuD将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）:c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(HCO－3)+2c(H＋)+3c(H2CO3)=c(CO2－3)+2c(OH－)15．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是Xn(H2)/n(CO2)◇◇◇◇◇◇●●●●●●●●●PQ●α(CO2)T/K0.200.300.400.500.600.700.800.903934535135736336937532.0X2.0高三化学试卷第5页共10页A．该反应的ΔH＞0B．氢碳比：X＜2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)D．P点温度下，反应的平衡常数为512非选择题（共80分）16．（12分）工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：H2SiF6氨解CO2过滤焙烧BaCO3物质A热解水解BaF2SiO2滤液已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaCO3=====△BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为▲。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为▲、▲。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是▲。（4）SiO2可用于制作▲，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1molBaF2，理论上需补充原料H2SiF6▲mol。17．（14分）2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：锌焙砂浸取H2O2(NH4)2SO4NH3H2O过滤1滤渣MnO2等除杂(NH4)2S蒸氨NH3滤液沉锌NH4HCO32Zn(OH)2ZnCO3过滤2过滤3气体A（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是▲。浸取过程加入H2O2的目的是▲。（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加高三化学试卷第6页共10页入的物质为▲。（3）气体A的化学式是▲。（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是▲。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是▲。（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是▲。（填字母）a．Na2Sb．K2Sc．BaS18．（12分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是▲，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是▲。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液。准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol·L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）▲19．（14分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是▲。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是▲。（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积图1图212341.52.53.5转化率yabc尿素的体积分数n(NH3)/n(CO2)00.200.400.600.800.200.400.600.80H+质子交换膜H2N2NH3电源高三化学试卷第7页共10页分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]=▲时，尿素产量最大；经计算，图中y=▲（精确到0.01）。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。①NaClO溶液可将废水中的NH+4转化为N2。若处理过程中产生N20.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液▲L。②在微生物的作用下，NH+4经过两步反应会转化为NO－3，两步反应的能量变化如图3所示。则1molNH+4(aq)全部被氧化成NO－3(aq)时放出的热量是▲kJ。0反应历程(第一步反应)能量NH4(aq)+1.5O2(g)NO2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273kJ/mol0反应