扬州市宝应县2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

1宝应县2015—2016学年度第二学期期中考试化学学科试卷命题人：徐立景试做人：马永久审卷人：马永久可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ部分选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不．正确的是A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种2．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物C．醋酸不与氯化钠反应D．常温下1mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol·L-14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NAD．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA8．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，2其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－19．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1－E2＝∆H10、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图像为不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）11．下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H〈0C．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大D．C2H5Br水解生成乙醇(△H0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12．室温下向10mLc(H+)=10-3mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中变大C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入10mLc(OH-)=10-3mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍14．下列图示与对应的叙述相符的是有催化剂无催化剂反应物能量反应过程生成物∆HE1E2ABCD3A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜015．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol第Ⅱ部分非选择题(共80分)16．（共10分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）、该反应的化学方程式为_______________；（2）、反应开始至2min，气体Z的反应速率为____________；（3）、若．X．、．Y．、．Z．均为气体．．．．，反应达到平衡时：①、压强是开始时的________倍；②、若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。（4）、若．X．为固体．．．、．Y．、．Z．为气体．．．，计算该温度下的平衡常数17、（16）Ⅰ、某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反4应速率的影响。【实验药品及仪器】：0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1的稀H2SO4、、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。【实验步骤】：(1)、已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O则可通过观察大致比较反应的快慢。(2)、验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②……(可不填满，也可补充)。(3)、验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②……(可不填满，也可补充)。Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lgc(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100mL；②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)、在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______。(2)、甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度__0.1mol·L－1(选填“”、“”或“＝”)。(3)、乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___。A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；C.两个试管中产生气体的速率一样快。(4)、你评价：乙方案中的不妥之处：________________（5）、请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案18、（10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）、将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=。（2）、为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（3）、①、已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。②、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：52CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH0，简述该设想能否实现的依据。19．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“”、“”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________A．体系压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2D．单位时间内，消耗2molCH3OH的同时消耗1molH2O20．（16分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）①、天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为其中c(HS－)c(S2－)（填“”、“”或“＝”)请你提出增大其中c(S2－)的一种方法②、H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：