广西桂林第十八中学2016届高三化学上学期第三次月考试卷

-1-桂林市第十八中学13级高三第三次月考理综化学试卷（考试时间：2015年11月8日9：00-----11：30）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32P-31Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题，共126分）7、沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨8、甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法正确的是A、甲中一定含有Na+B、乙中一定含有NH4+C、丙中一定含有Fe3+D、丙中一定含有SO42-9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子10、下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向含0.5mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－11、下列所陈述的事实与解释均正确的是选项实验操作及现象实验结论阳离子Na+NH4+Fe3+阴离子OH-Cl-SO42--2-A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④13、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共174分）注意事项：第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11题．129分。26、（13分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应是，b与c的关系是。（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。-3-Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（3）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。（4）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。27、（16分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：。C装置中稀硫酸的作用为：。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为。28、（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；-4-Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）已知：20℃时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的。（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：②如果有16.8g铁被钝化,则转移的电子数为(保留三位有效数字)。36、【化学--选修2：化学与技术】（15分）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准是．（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为．②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是．37、【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。1000K-5-（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________________________。（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为______，其中A原子的杂化类型是____。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)38、【化学―选修5：有机化学基础】（15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列问题：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型是，C和D中含有的相同官能团的名称是。(2)下列试剂中，能和D反应的有(填标号)。A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．纯碱溶液(3)写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）。(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成：条件a为，Y生成B的化学方程式为。(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯化学答案题号78910111213-6-答案CBADBAD26.（13分）Ⅰ．（1）Na2O（1分，其余每空2分），b=2c(2)①3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，②3，0.15Ⅱ．（1）n(I-)=2moln(Fe2+)=2mol(2)c=3(a+b)/227.（16分）（每空2分）（1）（2分）CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混有的HCl气体（4）（2分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；（其他合理答案均可给分）（5）（3分）70%28．（14分）（每空2分）（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（2）CaSO4（3）①CaC