文刀川页丛书实验化学基础专题一物质的分离与提纯

实验化学基础专题一物质的分离与提纯一、选择题1.下列仪器中，没有“0”刻度的是（）A.量筒B.温度计C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺2.下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。这种试剂是A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氨水D.苯3.下列仪器不允许用酒精灯加热的是（）A.量筒B.蒸馏烧瓶C.容量瓶D.坩埚4.下列操作属于萃取的是（）A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B.向溴水里加入酒精后振荡C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D.向碘水里加入四氯化碳后振荡5.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.淀粉溶液中含有食盐B.溴乙烷中混有水C.乙醇中混有乙酸D.甲苯中混有苯酚6、下列分离提纯方法不正确的是（）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法7.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（）A.氢氧化钠溶液B.硫酸C.碳酸钠溶液D.盐酸下列8.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶A.②④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①③⑥9.实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④10.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏二、选择题11不需要冷凝装置的实验是（）A.制取溴苯B.制取硝基苯C.制取乙烯D.石油分馏12.下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是（）A.H2和H2SB.CH4和O2C.CO2和SO2D.Cl2和NH313.下列化学实验措施不当的是（）A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率B.苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C.做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D.做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下14.下列事故处理，不正确的是（）A.误食铜盐立即喝牛奶和蛋清B.镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C.皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D.碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗15.下列的实验操作中所用仪器合理的是（）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸16.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（）A.制乙烯B.制溴苯C.蒸馏石油D.裂化石蜡17.下列四个实验中，结论正确的是（）A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B.某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D.某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有18.仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是（）A.胶头滴管B.普通漏斗C.分液漏斗D.滴定管AlO2-HCO3-NO3-HCO3-SO42-19.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是（）①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A.①②⑤⑥B.①②③④C.②④⑤D.①②③④⑤⑥20.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）AH2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2BHCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2CNaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOHDNa2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl三.21、（6分）利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：(1)托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是_____。(2)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平可以准确称量至0.1gD.称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中（3）某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为克。则样品的实际质量应为（）。A.105gB.100gC.95gD.11g22、（5分）色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？(3)纸层析法的原理是（）A．萃取原理B.毛细现象C.蒸馏原理D.极性相似相溶原理105.23、（3分）有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K+、和H+。则加入试剂的先后次序是，，，。四、（本题24-26题，共5题，合16分）24.（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的步骤如下：①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／cm3）。②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。⑥将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；（2）步骤②中，SO42-是否需要除去？_________，理由是________________（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。25.（4分）两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。方案甲：_________,_______________________方案乙：_________,________________________。26.（3分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液，再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；（2）两支试管中的现象有何不同？3NO424)(SONHSO42-_______________。（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。________________________________________________。五．（本题共1题，合10分）27、某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。（填序号）A.在装置②中水面上滴加少量植物油B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液C.在装置②中水换成饱和NaCO23溶液（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为VmL1，终了读数为VmL2，而注射器测定排出的气体为VmL3（标准状况下），混合物样品质量为mg，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为______________________（用含VVVm123、、、的式子表示）。（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________________，理由是:____________________________________参考答案一、选择题1、A2、B3、A4、D5、B6、C7、D8、D9、B10、B二、选择题11、BC12、BC13、BD14、B15、A16、A17、B18、BC19、D20、B三、（14分）21题答案：（6分）（1）右；保持天平平衡。（2）B（3）C22题答案：（5分）（1）D（1分）（2）（2分）（3）（2分）BD23题答案：（3分）KOH；AgNO3；K2CO3；HNO3四、（16分）24题答案：（1）用玻璃棒搅拌（1分）（2）不需要（1分）；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且含量少，过滤后会留在母液中（1分）（3）使生成NaHCO3的反应充分进行（1分）（4）（1分）；取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口），观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）25题答案：（4分）甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（1分）。乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（1分）。26题答案（4分）：（1）两支试管中蓝色变浅（1分）（2）加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些（1分）（3）Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，使溶液中[Cu2+]减小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）五、（10分）27题答案．（1）a、b、c、d（2分）（2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作给分）（2分）（3）A、B（2分）（4）8422400100%312VVVm（2分）（5）乙同学（