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惠州市2020高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题只有一项正确。7.下列与化学有关的文献,理解正确的是A.《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”,其中“清白”指氢氧化钙B.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是木炭C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是一种盐溶液D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是A.THC难溶于水B.1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9.下列有关实验方案或说法正确的是图1图2图3图4A.图1:用于实验室制取乙酸乙酯B.图2:比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性OHC.图3:脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D.图4:a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H210.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是A.该反应中ClO-为氧化剂,N2为氧化产物B.反应后溶液的pH减小C.如图t0时反应达平衡状态D.反应过程中每生成1molN2,转移6mol电子11.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是A.三种酸对应电离常数Ka的大小关系为:HDHBHAB.滴定至P点时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-)12.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图,下列说法正确的是t0A.甲池是化学能转化为电能的装置,总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.乙池中的Ag不断溶解C.反应一段时间后要使乙池恢复原状,可加入一定量Cu(OH)2固体D.当甲池中280mL(标准状况下)O2参加反应时,乙池中理论上可析出1.6g固体13.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见氧化物;若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A.C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1:2B.最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.原子半径DABC27、(14分)氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________。(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器,原因是__________。(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为____________。(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为_________。(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是_______________________________________。(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:___________________________________。(7)已知,298K时,Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加碱调节pH到_________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:___________。28.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。请回答下列问题:(1)仪器M的名称为__________。(2)装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外,还可控制反应的进行,使反应停止的操作是__________。(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。(4)冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”,下同;其作用是_____________;(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________;(6)装置Ⅱ中,若撤去装有苯的小试管,将导管直接插入硝酸银溶液,对实验目的达成会产生什么影响__________________________(7)装置III中的离子反应方程式为。29.(15分)丙烯是重要的有机化工原料,工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1(1)一定温度下,向10L恒容..密闭容器中充入2molC3H8发生反应,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。①0~10min内丙烯的生成速率v(C3H6)=________,C3H8的平衡转化率为______。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。A.气体密度保持不变B.[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变C.装置内总压器保持不变D.C3H8分解速率与C3H6生成速率相等(2)总压强分别为p1和p2时,上述反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示:①压强:p1p2;△H10(填“”或“”),该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)②若p1=0.1MPa,起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,某气体分压=总压×某气体物质的量分数)③在恒温恒压条件下,向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体,发生丙烷脱氢反应,发现混合气体中稀有气体所占比例越多,丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。(3)在实际生产中,还可能存在如下副反应:C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2=+81.7kJ/molC2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H3C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)△H4=-54.8kJ/mol则△H3=。34.[物质结构与性质](15分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题:(1)基态钙原子的电子排布式_______,钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为____,乙炔中的σ键与π键数之比为______。(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:___________;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________。(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(___________,___________,)③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为_______g/cm3(1pm=1×10-10㎝,列出计算式即可)。35.[有机化学基础](15分)高分子化合物M的合成路线如下:已知:(1)A中含氧官能团的名称是______。(2)H是A的同分异构体,能与FeCl3显示特殊的紫色,核磁共振氢谱显示H有5组峰,则其结构简式为____________________。(3)B的结构简式为______,G的结构简式为__________________。(4)已知D为乙酸乙酯,2D→E+C2H5OH,F中含有醇羟基,⑤的反应类型为_____。(5)写出④的反应方程式___________________________________________。(5)以乙醛为原料,写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。惠州市2020高三第一次调研考试理综化学参考答案7.C8.D9.C10.C11.A12.D13.A27.(14分)(1)+3(1分)(2)陶瓷会与生成的HF反应(2分);(3)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(2分,没有配平扣1分);(4)分液(1分)(5)温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小(2分)(6)向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(2分)(7)8(2分);(8)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分,没有配平扣1分)28.(14分)(1)分液漏斗(1分);(2)将铁丝拔出液面(1分)(2分)(4)a(2分),冷凝回流苯和液溴,减少原料损失。(2分)(5)溶液中有浅黄色沉淀生成(2分)(6)没有苯,溴蒸汽进入溶液也会出现浅黄色沉淀,无法确认HBr存在(2分);(7)H++OH-=H2O(2分)催化剂29.(15分)(1)①0.015mol·L-1·min-1(2分,没有写单位扣1分);75%(2分)②BC(2分,填一个对的给1分,全对得2分)(2)①(1分)(1分)高温(1分)②0.0125MPa(2分)③该反应是气体分子数增加的反应,随着稀有气体比例的增加,降低了反应体系各气体的分压,相当于减压,从而促进反应向正反应方向进行,提高了丙烷脱氢的转化率(2分)(3)-136.5kJ/mol(2分,没有写单位不扣分)34.(15分)⑴[Ar]4s2(1分)10(1分)⑵sp(1分)3∶2(2分)⑶HF分子之间存在氢键(2分);BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤对电子,两者之间可形成配位键(2分)⑷平面三角形(1分);⑸①8(1分)②(2分)③(2分)35.(15分)(1)羰基(1分)(2)(2分)(3)(2分)(2分)(4)消去反应(2分)(5)+(3分)(6)(3分)
本文标题:【2020惠州一调】惠州市2020届高三第一次调研考试理科综合●化学试题
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