扬州中学2013-2014学年高一上学期期中考试试卷化学

1扬州中学2013—2014学年第一学期期中考试高一化学试卷2013-11可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Al—27选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg2．下列物质分类正确的是A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822iT和5022iT的说法中，正确的是A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同位素C．4822Ti和5022Ti互为同素异形体D．4822Ti和5022Ti原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会2A．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOB．漂白粉被氧化了C．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得8．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C．某溶液＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关卤族元素的说法中不正确的是A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素10．下列物质可通过置换反应一步得到的是①H2②Br2③KCl④O2A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④都能得到二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1（NA），下列说法正确的是A．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．53.5g氯化铵晶体中含有NH4＋的数目约为6.02×1023D．标准状况下，22.4L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×102312．下列贮存化学试剂的方法正确的是A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶3BCO2(CO)O2点燃CZn(Cu)稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏14．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol15．如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2非选择题（80分）16．(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗。实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号）。（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线4⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切17．(16分)Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为；②由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子。Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。①写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。②B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式18.9分已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有HCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是______。(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_________→____________。(3)上述反应中，1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)___mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________。19.（20分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）电解反应的化学方程式为。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是。Ⅱ．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并．用．双线桥法．．．．表示出反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。（3）C装置的作用是。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进。5高一（）班姓名_____________学号………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………20．（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______________________________。（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式_______________________；_______________________。21．(9分)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时，称得，剩余固体质量为5.52g,在剩余固体中加入80mlHCl,产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：（1）原混合物中三种物质的质量（2）加入HCl的物质的量浓度（3）最后溶液中Na+的物质的量命题人：蒋诺校对人：洪强审核人：鞠东胜高一化学期中试卷答题纸2013.11选择题（共40分）请填涂在答题卡上非选择题（80分）16．（1）；（2）；（3）；；（4）_______________________；（5）__________。17．Ⅰ．①，；②，。6Ⅱ．①；；②；。18．(1)__________，________。(2)）→。(3)；(4)。19.I．(1),(2)。Ⅱ．（1）；。（2）；（3）；（4）①；②；。20．（1），；（2）；______________________________。（3）；（4）；。21．（列出计算步骤）（1）7（2）（3）高一化学期中试卷参考答案和评分标准2013.11123456789101112131415BABDDACBCDBCAADCBD16．（12分）（每空2分，共12分）（1）②⑨（2）BCD（3）2.0；13.6（4）搅拌、引流（5）①②⑦⑧17．（共16分，各2分）Ⅰ．18-n，A-18+n；2，4Ⅱ．略、略、略、MgF218．9分(1)HClH2SO4(2)KMnO4MnSO4(3)得到（以上各1分）5（2分）(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)（2分）19．(共20分)Ⅰ．2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2（2分）,移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体