摩尔质量导学案答案

朔城区一中高一年级化学导学案班级姓名使用时间检查人检查时间课题主备人编号审核人使用教师编写时间教研室审批人摩尔质量苏淑云2012/9/7一、学习目标（一）知识与技能1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与微观粒子之间的关系；2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（四）教学重、难点：摩尔质量及其单位。二、基础知识梳理：阅读课本P12（一）、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位:克每摩（g/mol）4、举例：Mg的摩尔质量：24g/molKCl的摩尔质量：74、5g/molCO32－的摩尔质量：60g/molH2SO4的摩尔质量：98g/mol5、摩尔质量(M)与物质的量（n）的关系：n=m/M摩尔质量(M)与阿伏加德罗常数(ＮＡ)的关系：M=a×NA（a:一个原子的实际质量）（二）、相对原子(分子)质量1、定义：一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；2、符号：Ar3、单位:14、举例：Mg的相对原子质量：24KCl的相对原子质量：74.5CO32－的相对原子质量：60H2SO4的相对分子质量：985、公式：Ar=a/（b/12）=12a/b（三）、比较摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别与联系：摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：1①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：1单位[联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量(四)、填空：H3PO4的摩尔质量:（98g/mol）H3PO4的相对分子质量:(98)1molH3PO4的质量：（98g）（五）、结论：1、1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2、摩尔质量在以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。三、问题探究1、“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。3、为什么某种原子的摩尔质量(M)以克每摩(g/mol)为单位时，在数值上等于该原子的相对原子质量(Ar)?可以根据相对原子质量的定义和阿伏伽德罗常数的概念进行推导，推导过程如下：设一个原子的质量为a克，一个12C原子的质量为b克。根据相对原子质量的定义：Ar=a/(b/12)=12a/b。根据摩尔的定义：1摩尔粒子集合体含有阿伏伽德罗常数个粒子，所以每摩某原子含有阿伏伽德罗常数个该原子，固M=a×NA。再根据阿伏伽德罗常数的概念，把0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，所以NA=12/b，将之代入M=a×NA，得M=a×(12/b)=12a/b,因此Ar=M。四、典例剖析例1．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。［解答］D［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。例2．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。［解答］D［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。例3．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。［剖析］Fe的摩尔质量是56g•mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g［解答］9.30×10-23g［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。例4．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。例5、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+？【解析】本题考查学生对物质的量意义的理解，即如何沟通宏观质量与微观粒子。每100个H2O分子溶有一个Na+，也就是说n（Na+）/n（H2O）=1/100。而1molNaOH溶于水，电离出1molNa+和1molOH-所以n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）/M（NaOH）=4g/40g·mol-1=0.1mol根据题意得n（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g·mol-1=180g五、精炼拓展1．下列说法正确的是（D）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等2．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（C）A．MgB．1/MgC．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg3．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（BC）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO44．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个5．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（A）A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量（98g/mol）。7．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是(95g/mol），A的相对原子质量是（24），ACl2的化学式是（MgCl2）。8．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是(6.02×1023)。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的(相对原子质量)或（相对分子质量）相等。（单位物质的量的物质所具有的质量）叫做摩尔质量。9．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？（106g/mol）10．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？（150g/mol）六、课后反思