广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题四Word版含解析

-1--1-高考化学冲刺模拟试题四(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解析】金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;离子晶体中既有阳离子,又有阴离子。由此可知A不正确、B正确。在金属晶体中,钨的熔点很高,比一般的原子晶体高,C不正确。金属晶体中,汞常温下呈液态,熔点很低,比常温下呈固态的分子晶体的熔点还低,D不正确。【答案】B2.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定【解析】冰为分子晶体,融化时不破坏共价键,A不正确。在分子晶体中,熔沸点只取决于分子间作用力的大小,而与共价键键能无关;分子的稳定性,取决于分子内原子间的共价键键能的高低,而与分子间作用力大小无关,C、D不正确。【答案】B3.下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.2N分子中有一个键,2个键【解析】稀有气体为单原子分子,分子内不存在化学键。【答案】C4.下列说法中错误的是()A.2SO、3SO都是极性分子B.在4NH和234[()]CuNH中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性【解析】2SO为V形结构,结构不对称,是极性分子;3SO为平面正三角形结构,结构对称,是非极性分子。【答案】A-2--2-5.下列结构示意图所对应的晶体中,化学式为2XY且属于分子晶体的是()【解析】D项晶胞中每个点都是由三个原子组成,可知三个原子先组成分子,再由分子组成晶体,为分子晶体。【答案】D6.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且阴、阳离子所带电荷相等。下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径【解析】本题用特例列举法,可选Na、F或2Mg、2O或Na、OH易知答案选A。【答案】A7.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,则下列说法正确的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY大于HmX【解析】电负性XY,则X的非金属性比Y强HmX比HmY稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性(除F、O外)X的强于Y,若X为O(或S),Y为N(或P)时,Y的第一电离能大于X。【答案】A8.在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图所示)。该晶体可能为……()A.NaClB.CsClC.2COD.2SiO-3--3-【解析】观察氯化钠的晶胞结构如图所示,以晶胞内小黑球为中心距离最近且等距离的小白球共有6个,构成的图形为正八面体,A正确;CsCl中与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y共有8个,所围成的空间构型为立方体,B不正确;2CO中与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y共有12个,所围成的空间构型较为复杂;2SiO中的与Si原子距离最近且等距离的氧原子所围成的空间构型为正四面体形,与氧原子距离最近且等距的硅原子所形成的空间构型为折线型。所以,A选项正确。【答案】A9.碳的以下三种同素异形体:金刚石、石墨、足球烯60()C其中足球烯是分子晶体,据此推测下列叙述正确的是()A.金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B.足球烯不能和氢气反应C.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料D.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小【解析】金刚石、石墨、足球烯分别与氧气反应最终产物都是2CO;足球烯分子中有C=C,能和氢气反应;足球烯是非极性分子,易溶于非极性溶剂苯,在极性溶剂乙醇中溶解度小。【答案】C10.已知34CN晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于34CN晶体的说法错误的是()A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子和最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构【解析】氮原子的半径小于碳原子半径,该晶体中N—C键键能大于金刚石晶体中C—C键键能,A项正确;根据该晶体硬度比金刚石还大的性质可知为原子晶体,但化学键为极性共价键,D项错误;晶体中氮原子和碳原子间以共价键结合,每个原子最外层都达到了8电子稳定结构,C项正确;根据碳原子形成4个键,氮原子形成3个键,可知晶体内每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子【答案】D-4--4-二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)11.物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾【解析】2Mg半径大于3Al半径,镁的金属键比铝的弱,所以镁的硬度比铝小,A不正确。2Mg的半径比2Ca小,镁的金属键比钙的强,所以镁的熔沸点大于钙,B不正确。2Mg、2Ca半径都小于K而其所带电荷数又高于K所以镁ckslash,钙的金属键比钾的强,硬度及熔沸点都比钾高,C、正确。【答案】AB12.下列分子中,属于非极性的是…()A.2SOB.2BeClC.3BBrD.2COCl【解析】根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下:【答案】BC13.海底有大量天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要,天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子,若晶体中每8个笼中有6个容纳4CH分子,另外2个笼被游离的2HO分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为()A.4214CHHOB.428CHHOC.4(23CH/23)HOD.426CHHO【解析】天然气水合物中4CH分子是正四面体构型,结构对称,是非极性分子2HO是V形结构,-5--5-属于极性分子。由于晶体中每8个笼中有6个容纳4CH分子,另外2个笼被游离的水分子填满。所以8个笼中有6个446248CH个24HOCH与2HO个数比为1∶8,即天然气水合物的平均组成为428CHHO。【答案】B14.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.2HO的熔点、沸点大于2HS的是由于2HO分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为234HClOHClOHClOHClO【解析】由于分子间存在氢键,HF的沸点在HX中最高,乙醇分子与水分子之间除存在范德华力,还存在氢键,D项中酸性由强到弱的顺序为43HClOHClO2HClO。【答案】B15.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键无关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐降低D.2HS的熔、沸点小于2HO的熔、沸点【解析】A中各物质形成分子晶体,分子的稳定性与化学键有关。B中,各物质都为离子晶体,其熔点的高低与离子键的强弱成正比。C中,各物质都形成金属晶体,其熔、沸点的高低与金属键的强弱成正比。D中2HS和2HO都形成分子晶体2HO的熔、沸点高,主要是因分子间形成氢键所致。【答案】D16.已知336[()]CoNH的立体结构如图,其中16处的小圆圈表示3NH分子,且各相邻的3NH分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。3Co位于八面体的中心,若其中三个3NH被Cl取代,所形成的333[()]CoNHCl的同分异构体的数目为()-6--6-A.1B.2C.3D.4【答案】B三、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(2)2HO分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高,原因是。(3)H可与2HO形成33HOHO中O原子采用杂化。3HO中H—O—H键角比2HO中H—O—H键角大,原因为。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a3gcmNA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为3cm。【解析】(1)氧元素核外有8个电子,其基态原子核外电子排布为224122ssp所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。(2)O—H键属于共价键,键能最大;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴,但氢键要强于分子间的范德华力,所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力;氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,对羟基苯甲醛在分子间形成氢键,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3)依据价层电子对互斥理论知3HO中O上的孤电子对数目12(6311)1由于中心原子O的价层电子对数共有3+1=4对,所以3HO价层电子对构型为四面体形,因此3HO中O原子采用的是3sp杂化;同理可以计算出2HO中O原子上的孤电子对数目12(621-7--7-因此排斥力较大,水中H—O—H键角较小。(4)氯化钠的晶胞如图所示,因此氯化钠晶胞中含有的氯离子个数为1182864同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,所以CaO晶胞中含有4个钙离子和4个氧离子,因此CaO晶胞体积为3456224AAacmaNN3cm。【答案】(1)2(2)O—H键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大3(3)sp2HO中O原子有2个孤电子对3HO只有1个孤电子对,排斥力较小224A(4)aN18.(14分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如4CuSO溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)4CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为;(2)4CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是;(3)24SO的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是;(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力是;(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与2CaF的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为。【解析】(3)硫酸根中心原子的孤电子对数为12(624成键电子对数为4,所以价层电子对构型为正四面体结构,故24SO为正四面体结构,中心原子为3sp杂化;(4)Au电子排布可类比Cu,只是电子层多两层。由于铜金合金是面心立方堆积,晶胞内-8--8-N12()63Cu1881;2(5)CaF的晶胞