广东省广州市2016届高三普通高中毕业班综合测试(一)理综试卷

2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列关于生物膜的叙述，正确的是A．生物膜是对生物体内所有膜结构的统称B．组成生物膜的脂质中脂肪最丰富C．生物膜都是选择透过性膜D．细胞器膜是细菌进行代谢的结构基础2．下列有关酶的叙述，正确的是A．酶的合成都要经过转录和翻译两个过程B．酶可提供化学反应所需的活化能C．ATP合成酶都存在于线粒体中D．比较过氧化氨酶和Fe3+的催化效率可证明酶具有高效性3．下列有关育种的叙述，正确的是A．杂交育种所选双亲必须是纯合子B．诱变所得植株若不出现预期性状就应丢弃C.多倍体育种时可用秋水仙索处理幼苗D．单倍体育种依据的遗传学原理是基因突变4．下列有关免疫的说法，正确的是A．机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态B．效应T细可诱导靶细胞凋亡C．人在初次接触过敏原时会发生过敏反应D．再次接触同种抗原，记忆细胞分化成浆细胞释放淋巴因子5．用32P或35S标记T2噬菌体并分别与无标记的细菌混合培养，保温一定时间后经搅拌、离心得到上清液和沉淀物，并测量放射性。对此实验的叙述，不正确的是．A．实验目的是研究遗传物质是DNA还是蛋白质B-保温时间过长会使32P标记组上清液的放射性偏低C．搅拌不充分会使35S标记组沉淀物的放射性偏高D．实验所获得的子代噬菌体不含，35S而部分可含有32P6．下列有关湿地生态系统的叙述，不正确的是A．湿地蓄洪防旱的作用体现了生物多样性的直接价值B．在群落水平上研究湿地，需要确定其范围和边界C．弃耕水稻田中的群落演替属于次生演替D．保护湿地生物多样性有利于维持该生态系统的稳定性7．下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．最高价氧化物水化物的酸性：YZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同14．物理学史上是哪位科学家、由于哪项贡献而人们称为“能称出地球质量的人”A．阿基米德，发现了杠杆原理B．牛顿，发现了万有引力定律C．伽利略，测出了重力加速度的值D．卡文迪许，测出了万有引力常量15．不计重力的两个带电粒子M和N沿同一方向经小孔S垂直进入匀强磁场，在磁场中的径迹如图。分别用vM与vN，tM与tN，MMmq与NNmq表示它们的速率、在磁场中运动的时间、荷质比，则A．如果MMmq=NNmq，则vM＞vNB．如果MMmq=NNmq，则tM＜tNC．如果vM=vN，则MMmq＞NNmqD．如果tM=tN，则MMmq＞NNmq16．如图a，理想变压器原、副线圈的匝数比为2∶1，与副线圈相连的两个灯泡完全相同、电表都为理想电表。原线圈接上如图b所示的正弦交流电，电路正常工作。闭合开关后，bAVk~MNSA．电压表示数增大B．电流表示数增大C．变压器的输入功率增大D．经过灯泡的电流频率为25Hz17．如图，窗子上、下沿间的高度H=1.6m，墙的厚度d=0.4m，某人在离墙壁距离L=1.4m、距窗子上沿h=0.2m处的P点，将可视为质点的小物件以v的速度水平抛出，小物件直接穿过窗口并落在水平地面上，取g=10m/s2。则v的取值范围是A．7vm/sB．32.vm/sC．7m/sm/s3vD．3m/sm/s32v.18．电梯经过启动、匀速运行和制动三个过程，从低楼层到达高楼层，启动和制动可看作是匀变速直线运动。电梯竖直向上运动过程中速度的变化情况如下表：则前5秒内电梯通过的位移大小为：A．19.25mB．18.75mC．18.50mD．17.50m19．如图，真空中a、b、c、d四点共线且等距。先在a点固定一点电荷+Q，测得b点场强大小为E。若再将另一等量异种点电荷-Q放在d点时，则A．b点场强大小为E43B．c点场强大小为E45C．b点场强方向向右D．c点电势比b点电势高20．如图，两平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab、cd与导轨垂直构成闭合回路，且两棒都可沿导轨无摩擦滑动。用与导轨平行的水平恒力F向右拉cd棒，经过足够长时间以后A．两棒间的距离保持不变B．两棒都做匀速直线运动C．两棒都做匀加速直线运动D．ab棒中的电流方向由b流向a21．假设地球同步卫星绕地球运行的轨道半径为地球半径的6.6倍，地球赤道平面与地时间（s）0123456789101112速度（m/s)02.04.05.05.05.05.05.04.03.02.01.00aBFabdcLhHdvPabcd-Q+Q球公转平面共面。站在地球赤道某地的人，日落后4小时的时候，在自己头顶正上方观察到一颗恰好有阳光照亮的人造地球卫星，若该卫星在赤道所在平面内做匀速圆周运动。则此人造卫星A．距地面高度等于地球半径B．绕地球运行的周期约为4小时C．绕地球运行的角速度与同步卫星绕地球运行的角速度相同D．绕地球运行的速率约为同步卫星绕地球运行速率的1.8倍第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22．（5分）（1）某次研究弹簧所受弹力F与弹簧长度L关系实验时得到如图a所示的F-L图象，由图象可知：弹簧原长L0=cm，求得弹簧的劲度系数k=N/m。（2）如图b的方式挂上钩码（已知每个钩码重G=1N），使（1）中研究的弹簧压缩，稳定后指针指示如图b，则指针所指刻度尺示数为cm。由此可推测图b中所挂钩码的个数为个。23．（10分）某同学计如图a所示的电路图来进行有关电学实验，其中ab为粗细均匀的金属丝，R0为保护电阻。（1）按电路图在图b中完成实物连线。（2）用螺旋测微器测得金属丝直径如图c所示，其读数为。（3）电路连接正确后，闭合开关，调节P的位置，记录aP长度x与对应的电压表示数U和电流表示数I。将记录的数据描点在如图d的坐标纸上。①在图d上作出xIU关系图线。②由xIU图线求得电流表的内阻rA=Ω和金属丝的电阻率ρ与其横截面积S的012345cmbaL/cmF/NO3.06.09.012.03691210.020.030.040.050.060.000.20.40.60.80.10/IU/mx0d比值SΩ·m-1。（记算结果保留两位有效数字）24．（12分）电阻不计的平行金属导轨相距L，与总电阻为2R的滑动变阻器、板间距为d的平行板电容器和开关S连成如图所示的电路。磁感应强度为B的匀强磁场垂直导轨所在的平面。电阻为R的金属棒ab与导轨垂直，接触良好，并紧贴导轨匀速移动。合上开关S，当滑动变阻器触头P在中点时，质量为m、电量为+q的带电微粒从平行板电容器中间位置水平射入，微粒在两板间做匀速直线运动；当P移至C时，相同的带电微粒以相同的速度从同一位置射入两板间，微粒穿过两板的过程中动能增加kE。重力加速度为g。求：（1）ab运动的方向及其速度大小；（2）当P移至C时，微粒穿过两板的过程中，电场力对微粒做的功W。25．（20分）质量m=4kg的物体，与水平地面间的动摩擦因数μ=0.1，沿水平地面向右做直线运动，经过A点时速度为6m/s。物体过A点时开始计时，对物体施加水平恒力F作用，经过0.5s物体向右移动了2.5m到达B点；若t时刻撤去水平恒力F，物体最后停在A的右方3.75m处。g=10m/s2。求：CDSPabB0404535cVASErR0abPxaARVbbaP（1）撤去水平恒力F的时刻t（2）从物体经过A点到最终停止，水平恒力F做的功WF26.（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。I．实验室以Mn02为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液：①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2S03+MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是____（填标号）。A．Mn02加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取S02的原理是Na2S03+2H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+H20。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnS04溶液，应选择的装置有____（填标号）。③若用空气代替N2进行实验，缺点是。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）(2)制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。步骤②需要用到的试剂有。Ⅱ，设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)Ksp(NiCO3)：。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：。[已知K2(H2S04)=1.1×10-2]27.（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+.Pb2+.Cu2+.H3As03等杂质）和锌渣（含Zn0、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题(1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是。(2)“浸出”时反应池应远离火源．原因是。(3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3发生反应的化学方程式为①②③FeCl3+H3As04=FeAs04+3HCl，滤渣A的成分是。(4)“产品”中的主要杂质是____，避免产生该杂质的改进方案是-。(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为____。28.（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。(1)目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）。(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g