必修1期末试题1--化学

江都市丁沟中学高一年级第一学期学生自主练习备选资料江都市丁沟中学高一年级组提供2010.12.16江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64K－39Mn—55一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH7，我们把PH7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列有关一些物质的用途说法不正确的是A.钛合金广泛用于航天工业B．医院用于造影的“钡餐”主要成分是BaCO3C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．硅胶可以作为实验室某些药品的干燥剂3．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)34．在酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．K＋、Fe2+、ClO－、Cl－5．下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和氯水都能使品红溶液褪色C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀D．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运6．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已江都市丁沟中学高一年级第一学期学生自主练习备选资料江都市丁沟中学高一年级组提供2010.12.16变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂B、小袋中的原装粉末是Fe2O3C、小袋中可能装有活性铁粉D、该灰黑色粉末不可食用7．①②③④是进行化学实验常用的实验装置。下列叙述不正确的是①②③④A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．进行实验②证明某物质是否为氯化钠C．进行实验③鉴别胶体和溶液D．进行实验④证明氨气极易溶于水8．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是：A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu与硝酸反应C.CO2通入NaOH溶液中D.Na与O2反应9．下列说法错误的是A.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐B．分解反应可能是氧化还原反应C．HNO3、H2SO4一定属于电解质D．Cl2在反应中只能表现氧化性10．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀盐酸④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．②③⑤D．①②④二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分)11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAB．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAD．23g钠与氧气反应，转移的电子数一定为是NA江都市丁沟中学高一年级第一学期学生自主练习备选资料江都市丁沟中学高一年级组提供2010.12.1612．下列实验方法正确的是A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物13．下列离子方程式正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO－3＋OH－＝CO32-＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中被还原HNO3的物质的量为A．0.027molB．0.05molC．0.08molD．0.13mol15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O；下列说法正确的是A．H2SO4是氧化剂B．KClO3发生还原反应C．H2C2O4在反应中被还原D．有1molCO2生成有1mol电子转移16．在200mL某硫酸盐溶液中，含有金属离子0.2mol，硫酸根离子0.1mol。则该硫酸盐的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C.1.5mol·L-1D．2mol·L-1第II卷(非选择题52分)三、(本题包括2小题，共22分)17．(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有▲、▲.（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________▲________（填写序号）。样品ag250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水ⅠⅡ①氯水②过量氨水过滤洗涤灼烧江都市丁沟中学高一年级第一学期学生自主练习备选资料江都市丁沟中学高一年级组提供2010.12.16①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式▲，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是▲。（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是▲；18．(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验（1）试管A中反应的方程式是▲。（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是______▲_____。（3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有▲性。（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是▲。（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进▲。四、(本题包括2小题，共20分)19．(10分)A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。回答下列问题：CBA①③DAEFGABAHAIJKA②①③③①③NaOH④③①③⑤③①③CZ江都市丁沟中学高一年级第一学期学生自主练习备选资料江都市丁沟中学高一年级组提供2010.12.16（1）A的化学式▲。（2）在反应①—⑤中，有电子转移的反应是▲（填编号）。（3）实验室制备B的化学方程式▲。（4）试写出反应④的离子反应方程式：▲；（5）J与金属Cu反应表现的性质为▲。20．(10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。（1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）▲。A．破坏臭氧层B．形成光化学烟雾C．在空气中最终能形成酸雨D．与人体内的血红蛋白结合（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根（NO2－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式▲。Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。（3）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N2H4）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是▲。（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式▲。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为____▲_____mol.五、(本题包括1小题，共10分)21．将5克的钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。回答下列问题。（1）处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。以下是某同学的部分图示分析，请帮助填写完整。H2OAlNa4.48L5g++江都市丁沟中学高一年级第一学期学生自主练习备选资料江都市丁沟中学高一年级组提供2010.12.16经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为_______▲_______;你得出该结论的依据是_____________▲________________。（2）计算所得溶液的物质的量浓度。（假设溶液体积变化忽略不计）参考答案一、二选择题（每小题3分，漏选得2分，共48分）123456789101112BBCADBBADABDAC13141516CBBDA17、(12分)（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分）（2）①④（2分）（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）（5）铁元素的质量分数是42%（2分）18．(10分)（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）品红（2分）（3）还原（2分）（4）可控制反应的起始与停止（2分）（5）增加尾气吸收装置（2分）19.(10分)(1）AlCl3（2）②⑤（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（5）氧化性、酸性（各2分）20（10分）（1）ABCD（2）Cu++NO2－+2H+＝Cu2++NO↑+H2O。（3）NH3（4）N2H4+2H2O2＝N2+4H2O2（各2分）21（10分）（1）1:1溶液中只有NaAlO2一种溶质且NaAlO2中Na与Al个数之比为1:1（各2分）（2）NaAlO2为0.5mol/L（4分）说明：本试卷中其他合理答案同样给分H2ONaAlO2AlNaOHNaH2H24.48L5g++