必修2《化学反应的速率和限度》学案

12.3.1化学反应速率和限度学案班级_______姓名_______【学习目标】识记：化学反应速率概念。理解：化学反应速率计算公式。应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。【重点难点】化学反应速率的计算。【自主检测】一、化学反应速率1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，用来表示。2.计算公式：。3.单位：。【经典体验1】1.在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为。【自主探究】以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:N2＋3H22NH3起始浓度（mol/L）1302min后浓度（mol/L）0.62min内浓度变化量（mol/L）⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？结论：各物质的反应速率之比等于之比。【知识点拨】1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；（即：对于反应化学必修2编写:韩垂光审核:甘贵兰校对：催化剂△高温、高压催化剂2aA＋bB==cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d3.比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。【经典体验2】1.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求v(H2)、v(N2)、v(NH3)。2．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)【课堂反馈】1.已知反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol·L－1·min－12.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-13.反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-14.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。5.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率vA=________，vB=________，vC=________。该反应的化学反应方程式为_______________。32.3.2化学反应速率和限度学案班级_______姓名_______【学习目标】识记：影响化学反应速率的主要因素。理解：外部条件影响化学反应速率的原因。应用：外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。【重点难点】外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。【自主检测】二、影响化学反应速率的因素【实验探究1】温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响温度情况低温常温加热现象结论【知识点拨1】当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。【经典体验1】1.20℃时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A．40sB.15sC．48sD.20s【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响催化剂情况无催化剂FeCl3MnO2现象结论【知识点拨2】催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。【思考与交流】1.为什么要将食物存放在温度低的地方?2.实验时,通常要把两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么？化学必修2编写:韩垂光审核:甘贵兰校对：43.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室常用约30﹪左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。为什么？５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率影响（填“有”或“没有”）【课堂反馈】1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.Cu3.下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B.AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C.CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)3.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A.加入10mL1mol/L的盐酸B.加入30mL0.1mol/L的盐酸C.所用的大理石研磨成粉末D.加入10mLH2O13.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是()A.把块状矿石碾成粉末B.增大O2压强，向炉内喷吹空气C.添加氧化铁固体D.降低温度并降低SO2浓度2.3.1-2化学反应速率和限度作业班级_______姓名_______影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他化学必修2编写:韩垂光审核:甘贵兰校对：51．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A.v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(H2O)=0.045mol.L-1.s-12.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A.2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D.2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)4.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol5.反应A（g）＋3B（g）4C（g）＋2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)6.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用3NHV、2OV、NOV、OHV2[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A.543NHV=2OVB.652OV=OHV2C.323NHV=OHV2D.542OV=NOV7.在mA（g）+nB（g）pC（g）的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为()A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：28.决定．．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的根本因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质9.下列四种X溶液，均能跟烧碱反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.使用适当的催化剂能改变反应速率C.升高温度不一定能提高反应速率D.使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了611.同质量的锌与硫酸反应生成H2，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置()A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨12.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.对反应体系进行加热B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，而改用铁粉13.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A.钢铁的腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨14.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃15.在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1molH2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率（）A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定12345678910111213141516.在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化