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必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、钠及其化合物的性质(Na)银白色金属,质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O22Na2O2.钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2(点燃)3.钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑现象:①钠浮.在水面上;②熔.化为银白色小球;③在水面上四处游.动;④伴有嗞嗞响.声;⑤滴有酚酞的水变红.色。过氧化钠为淡黄色粉末4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6.2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2(过量)NaHCO3应用:可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠(俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(俗称小苏打)7.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)8.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O9.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光;K+发紫光。二、铝及其化合物的性质(Al)银白色,有光泽,质地坚韧而轻,有延展性。1.铝与盐酸的反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O4.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O5.氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O6.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O7.实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+检验Mg2+、Al3+的方法:滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+;出现白色沉淀有溶解的为Al3+。三、铁及其化合物性质(Fe)有光泽的银白色金属,硬而有延展性,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性。1.铁的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4(黑色粉末、具有磁性)、Fe2O3(红棕色粉末)2.铁的氢氧化物Fe(OH)2(白色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)3.Fe2+及Fe3+离子的检验:①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b)加KSCN(硫氰化钾)溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。②Fe3+的检验:(黄色溶液)加KSCN溶液,溶液显红色。2.主要反应的化学方程式:①铁与盐酸的反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:3FeCl2+Cl22FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3现象:生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe3FeCl2(出去氯化亚铁中的三氯化铁)⑥铜与氯化铁反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)四、硅及及其化合物性质(Si)晶体硅硬而有金属光泽,有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料.....,太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好,用于制造光导纤维....。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(强碱要用橡胶塞)△五、氯及其化合物的性质(Cl)氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白,也可用于饮水的消毒。1.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(棕黄色的烟)2.氯气与水的反应:Cl2+H2OHClO+HCl3.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4.制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO六、硫及其化合物的性质(S)硫俗称硫磺,通常为淡黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸1.铁与硫蒸气反应:Fe+S△FeS(加热)2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S△Cu2S二氧化硫无色有刺激性气味的气体,有毒,易溶于水。具有漂白性,可使品红褪色但加热可以恢复。3.二氧化硫溶于水:SO2+H2OH2SO34.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O5.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2催化剂2SO36.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。7.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O8.碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4△CO2+2SO2↑+2H2O七、氮及其化合物的性质(N)1.氮气的性质N2+O22NO(放电或高温)N2+3H2催化剂2NH3(高温、高压)2.二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味。3NO2+H2O=2HNO3+NO一氧化氮:无色,刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色2NO+O22NO23.氨气:无色、有刺激性气味,极易溶于水。氨气与水的反应:NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-氨的催化氧化:4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)4.氨的实验室制法:①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置:与制O2相同③收集方法:向下排空气法④检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验,试纸变蓝。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(加热)5.浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性:①铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③碳与浓硝酸反应:C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O八、以物质的量为中心的物理量关系(NA=6.02×1023mol-1)1.物质的量n(mol)=N/NA=m/M2.气体的物质的量n(mol)=V/Vm(标况:Vm=22.4L/mol)3.溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V九、胶体1.定义:分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。2.胶体性质:丁达尔现象(散射)3.代表物:Fe(OH)3胶体,淀粉胶体十、电解质和非电解质1.定义:①判断标准:水溶液或熔融状态能否导电;②物质类别:化合物。2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。注意:判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱,而是电解能力的强弱,即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3.离子方程式的书写:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。十一、氧化还原反应1.氧化剂——得到电子——降价——被还原——发生还原反应、得到还原产物2.还原剂——失去电子——升价——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物十二、Cl-、SO42-、NH4+离子鉴别1.Cl-的检验:取样、先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀这说明有Cl-;2.SO42-的检验:取样、先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀这说明有SO42-;3.NH4+的检验:取样、加入氢氧化钠溶液后微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则说明有NH4+。
本文标题:必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式
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