必修一第二章导学案

1第一节物质的分类（1）【学习目标】了解分类的方法；学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类、分类依据的选择【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：_________________K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：_________________NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：___________________BaSO4硫酸盐⑵树状分类法例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上：O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe_______物质（1）单质（3）非金属单质：P________一元酸HCl酸（5）二元酸H2SO4_____________纯净物（2）三元酸H3PO4难溶碱Fe(OH)3碱易溶碱NaOH_________化合物（4）正盐NaCl________盐酸式盐NaHCO3金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应［课堂练习1］把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Al，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2，CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4，MgCl2（1）属于单质的是：__________________；（2）属于金属单质的是：______________；（3）属于非金属单质的是：____________；（4）属于稀有气体的是：______________；（5）属于有机化合物的是：____________；（6）属于氧化物：____________________；（7）属于酸：________________________；（8）属于碱：________________________；2（9）属于盐：________________________；（10）属于混合物：___________________3、化合物类型：化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。（1）①酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。例：________________________________________________________（写方程）②碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。例：_________________________________________________________（写方程）（2）酸：电离时生成的阳离子都是________的化合物，例如__________________________（3）碱：电离时生成的阴离子都是________的化合物，例如__________________________（4）盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。例子：_________________________________________②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。例子：_______________________________________③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH－的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）[课堂练习2]从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应__________________（2）分解反应__________________（3）置换反应__________________（4）复分解反应_______________【课堂反馈】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO33、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气第一节物质的分类（2）【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用【基础知识】3二、分散系：1、分散系是________________________________________________________前者属于被分散的物质，叫_______；后者起容纳分散质的作用，叫_________。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。______________【问题】按照分散剂和分散质的状态不同，分散系一共有几种组成方式。2、当分散剂为液体时，根据分散质__________不同，可将分散系分为_______、_______和______三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液3、Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。4、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜[小结]：溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?____________________________5、胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束光照射胶体时，胶体粒子可以对光线散射而形成光亮的通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，应用：可用于区分（2）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中向电极作定向移动的现象。①移动规律：带正电荷的胶粒移向阴极，带负电荷的胶粒移向阳极。②胶体不带电，胶粒带电。③胶粒带正电荷的胶体，胶粒带负电荷的胶体。【问题】土壤施肥氮肥，氯化铵和硝酸钠哪个好？（3）聚沉：胶体时相对稳定的，改变某种条件，使胶体微粒相互聚集成为较大颗粒而析出。使胶体聚沉的方法有：实验过程冷水中滴加FeCl3饱和溶液沸水中滴加FeCl3饱和溶液现象结论4①加入电解质溶液②加入与胶粒带相反电荷的胶体③加热(4)渗析（用于净化胶体）利用分离胶体中的杂质分子或离子的方法。【思考】①淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精制淀粉胶体？②淀粉胶体中含有氯化钠溶液又要如何提纯精制淀粉胶体？(5)布朗运动：物体的无规则运动。6、胶体的应用(1)明矾净水的原理是（2）冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是（3）盐碱地保肥能力差（4）江河入海口易形成三角洲的原因是【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【课堂反馈】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A．CH3CH2OH水溶液B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动58．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥10今有下列各种物质：A.碘酒B.豆浆C.泥水D.Fe(OH)3胶体E.淀粉溶液F.氨水G..盐水，按要求填写物质的代号：（1）属于溶液________________________。（2）属于浊液________________________。（3）具有丁达尔效应的是_____________。（4）属于介稳体系的是____________。（5）均一、稳定的混合物是_____________________________。第二节离子反应（1）【学习目标】1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。2．在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习1】1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2．下列物质中，属于非电解质的是（）A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO23．下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________（填序号）6[小结]电解质与非电解质的判断（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是；（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。①SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、