必修二期中复习练习(到甲烷)

1高一化学期中复习练习一．周期表1．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是A、CO和CO2B，NO和NO2C、CH4和NH3D、CO2和SO22．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强3．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+14．两种短周期元素X、Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、下列各组物质中化学键的类型相同的是A、HClMgCl2NH4ClB、H2ONa2OCO2C、CaCl2NaOHH2OD、NH3H2OCO26、下列电子式或结构式错误的是7、下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA10．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________________________。11．已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含3517Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？2二．化学能与热能1．下列说法正确的是A．等物质的量的不同物质，由于组成、结构不同，所储存的能量也不同B．放出能量的反应肯定比吸收能量的反应更容易进行C．在任何化学反应中，都既有吸收能量的过程又有释放能量的过程D．燃料电池就是在特定的装置中将化学能通过燃烧转化成电能2.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于A.增大煤炭燃烧时放出的热多B.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C.增大接触几率，形成清洁能源D.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成3.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在O2中燃烧的反应4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3三．化学能与电能1.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O石墨：21O2+H2O+2e－===2OH－据此判断锌片是：A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化2．（1）火力发电是通过化石燃料燃烧，产生的热量使水气化为蒸汽，推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。从能量转换角度看，火力发电的系列能量转换过程是：能→能→能→能。现在有一种最有发展前景的新型电池——燃料电池，它相对于火力发电主要有两个优点：①；②。相对于一般电池，燃料电池的最大优点是（2）如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：锌片上：。此时原电池的电极反应式是：正极：负极：。但在实际实验中，锌片上也有、表面变黑等现象，其原因是。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观．．解释是。3.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.XZYWB.ZWXYC.ZYXWD.ZXYW4．氢气是未来的最理想的能源，科学家研制出用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：（9分）激光TiO23（1）分解海水时，实现了从能转变为能，二氧化钛作。生成的氢气，用于燃料电池时，实现能转变为能。水分解时，断裂的化学键有，分解海水的反应属于反应（填：放热或吸热）（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2-=H2O+2e-；B极：O2+4e-=2O2-则A极是电池的极；电子从该极（填：流入或流出四．化学反应速率和限度（平衡态）1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2．决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度3．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉B．Na与水反应时增大水的用量C．Fe与稀硫酸反应制取H2时用浓硫酸D．在K2S04与BaCl2两溶液反应时增大压强4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L5．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图表示。（1）写出离子反应方程式（2）在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因；（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。6．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（1）υ（NO2)为、υ(O2）为（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是。7．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④8．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。9．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g)+Ｄ(g)，不能．．表明已达到平衡状态的是4A.B物质的量浓度B.C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量10．可逆反应：2222NONOO在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成22nmolNO（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NONOO22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.1）4）5）B.2）3）5）C.1）3）4）D.1）2）3）4）5）11．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的浓度是__________，x的值是__________。12．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2,N3和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。五．甲烷1．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅2．18世纪初，德国青年化学家乌勒首次在世界上成功地从一种无机物制得了有机物——尿素[CO(NH2)2]，此无机物是尿素的同分异构体。在下列物质中，此无机物是A．(NH4)2CO3B．NH4CNC．NH4CNOD．NH4NO33．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应4．已知C3H5Cl3有四种同分异构体，则组成为C3H3Cl5的有机物可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种6．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M相结合，说法正确A．若MX2Y2分子构型为平面四边形，则无同分异构体B．若MX2Y2分子构型为平面四边形，则有两种同分异构体C．若MX2Y2分子构型为四面体型，则无同分异构体D．若MX2Y2分子构型为四面体型，则有两种同分异构体8．取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧后的混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中一氧化碳的质量是A．11.2gB．8.4gC．5.6gD．28g11．命名