2019河南新乡市六月高三联考理综化学试卷

12019河南新乡市六月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB.4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC.等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD.5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA8、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是（）A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B.b的二氯代物超过三种C.R为C5H11时，a的结构有3种D.R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH29、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A医疗上用75%的乙醇做消毒剂乙醇具有易挥发性B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯2D用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应10、下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无银镜出现不能判断是否水解C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：ClSi11、铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（）A.充电时，阳极附近溶液的pH增大B.充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣═pbC.放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD.放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+═pb2++2H2O12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族。下列叙述正确的是A.简单离子半径：dbcaB.a、d形成的简单氢化物的沸点：daC.由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c313、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应△H0第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26、氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_____________。（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-114①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。②在①所示的溶液中溶质为_____和③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。27、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是5______________________________。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。28、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为__________________．（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．6①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______；②图中的p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______．③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）．a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL﹣1）变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是______；10min时v正______v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．35、【化学一选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为______．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点______（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸7点，其主要原因是______．（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为______．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为______．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______．（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______．2019河南新乡市六月高三联考理综化学试卷7、【答案】D【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故D说法正确。8、【答案】C【详解】A.环己烯分子式为C6H10，螺［2．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；B.若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正8确；C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与3molH2加成，故D正确。答案：C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。9、【答案】C【详解】A．乙醇具有还原性，医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，A错误；B.Na2S电离产生的S2-与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，B错误；C.用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水