工业分析考试试卷(A卷)

《工业分析》考试试卷（A卷）一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01．标准的有效期是年。（）A、三年B、四年C、五年D、六年02．分光光度法与有关。（）A、入射光的波长B、液层的高度C、溶液的浓度D、溶液的多少03．对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）。A、重量B、体积C、物理性质D、化学性质04.不能用于分析气体的的仪器是。（）A、折光仪B、奥氏仪C、电导仪D、色谱仪05.在国家、行业标准的代号与编号GB18883－2002中GB是指（）。A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准06.测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（）A40mg/L；B160mg/L；C80mg/L；D8mg/L07、分析纯化学试剂标签颜色为：（）A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色08、液态物质的粘度与温度的关系（）。A、温度越高，粘度越大B、温度越高、粘度越小C、温度下降，粘度增大D、没有关系09、直接法配制标准溶液必须使用（）A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。A、银；B、瓷；C、铂；D、金得分得分二、填空（每空1分，共32分）01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为、、、。02．煤的工业分析是指包括、、、四个分析项目的总称。03.试样的制备过程大体分为、、、四个步骤。04.肥料三要素是指、、。05.煤其中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收，吸收，吸收，吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是。06.煤的发热量的表示方法有三种，即、、。07.对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为的方式进行分离富集的。08.试样的分解方法一般有和。三、简答题（每题6分，共24分）01.艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？02.彼得曼试剂的组成是什么？03.用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。得分得分四、计算题（共24分）01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02、含有CO2、O2及CO的混合气体75ml,依次用KOH、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。（9分）03、测定氮肥中氨气的含量。称取16.1600g试样，精确至0.0001g。溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。称取25.00mL试验溶液，加少量氢氧化钠溶液，将产生的氨气导入40.00mL硫酸标准滴定溶液（c=0.2040mol/L）中吸收，剩余的硫酸需17.00mL氢氧化钠标准溶液（c=0.1020mol/L）中和，计算氮肥中氨气的质量分数。(9分)（A卷）标准答案一、单项选择题（每题2分，共20分）01．C02.C03.B04.C05.A06．C07.C08.B09.A10.C二、填空题（每空1分，共26分）01．国家标准，地方标准，行业标准，企业标准；02．水分，灰分，挥发分，固定碳；03．破碎，混匀，过筛，缩分；04．氮，磷，钾；05．33%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn；焦性没食子酸的碱性溶液；O2；氯化亚铜的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。06．弹筒发热量，恒容高位发热量，恒容低位发热量；07．CO208．酸溶法，碱熔法。三、简答题（每题6分，共30分）01．艾士卡是由Na2SO4+MgO组成（2分），质量比为1：2（2分），Na2SO4作溶剂（1分），MgO起疏松作用（1分）。02．1L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分）。03．加入氯化铵可起到加速脱水的作用。（3分）因为，在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出NH4+，可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和，从而加速了胶体的凝聚。（1分）同时，氯化铵在溶液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了硅酸胶体中的水分，加速了脱水过程。（2分）由于大量NH4+的存在，还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附，而硅酸胶粒吸附的NH4+在加热时即可除去，从而获得比较纯净的硅酸沉淀。（1分）04.二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，（2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。（2分）SO2+H2O=H2SO3（1分）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑（1分）四、计算题（共24分）01．解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=2000.11000.0×100%=8.33%1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×AdAd=8.46%Aar=Aad×MadMar%100%100=8.33%×%50.1%100%40.5%100=8.00%02.解：根据燃烧法的基本原理和题意得吸收法测得Φ(CO2)=757075×100%=6.67%Φ(O2)=756370×100%=9.93%Φ(CO)=756063×100%=4.40%03.解：根据反应式，2NH3+H2SO4（过量）=（NH4）2SO42NaOH+H2SO4(剩余)=Na2SO4+2H2O得，反应的H2SO4的物质的量为17.00×0.1020×10-3×21=8.67×10-4和NH3反应的H2SO4的物质的量为40×0.2040×10-3－8.67×10-4=7.29×10-3NH3的物质的量为7.29×10-3×2=0.0146mol因此NH3%=0.014617116.16010×100%=15.36%《工业分析》考试试卷（B卷）一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01.从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是A、国家标准B、分析方法标准C、食品卫生标准D、产品标准02.液体平均样品是指（）。A、一组部位样品B、容器内采得的全液位样品C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品D、均匀液体中随机采得的样品03.以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是（）。A、水分B、总硫C、固定碳D、挥发分04.不属于钢铁中五元素的是（）。A、硫B、铁C、锰D、磷05.试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的A、代表性B、唯一性C、针对性D、准确性06.采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以()为宜，当测定微量金属离子时，采用()较好，测定二氧化硅时必须用()取样有效。A.玻璃瓶，B.塑料瓶，C.铂器皿.07.测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（）A40mg/L；B160mg/L；C80mg/L；D8mg/L08.称量易挥发液体样品用()。A、称量瓶B、安瓿球C、锥形瓶D、滴瓶二、填空（每空1分，共26分）01．GB/T表示。02．水质分析中所应用的方法以、最为常用。03.酚酞碱度是以作指示剂测得的碱度；全碱度是以为指示剂测得的碱度。04.水的总硬度测定是在pH=的弱碱性环境中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。05.煤的工业分析是指煤中、、、、等项目煤质分析的总称。06.煤的发热量的表示方法有三种，即、、。07.硅酸可用表示。08.煤其中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收，吸收，吸收，吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是。三、简答题（每题6分，共30分）01.彼得曼试剂的组成是什么？02.简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理，写出反应方程式。得分03.试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅，并说明其原理。04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。05.试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。四、计算题（共24分）01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02.40.0mL的CH4,CO,N2的混合气体与80.0mL空气混合燃烧后，体积缩减了42.0mL,再用KOH溶液吸收CO2，生成CO236.0mL。求气体中各成分的含量。（10分）03、20℃时标准油的运动粘度为40×10-6m2/s,在平氏毛细管粘度计中流动的时间为377.9S。在100℃时.某样品油在同一支粘度计中的流动时间为136.5S.求样品油的运动粘度.（8分）得分（B卷）标准答案一、单项选择题（每题2分，共20分）01．C02.C03.B04.B05.A06．A，B，B07.C08.B二、填空题（每空1分，共26分）01．推荐性国家标准；02．滴定法，分光光度法；03．酚酞，甲基橙；04．10；05．水分、挥发分、灰分、全硫量、固定碳06．弹筒发热量，恒位高位发热量，恒容低位发热量；07．xSiO2·yH2008.33%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn；焦性没食子酸的碱性溶液；O2；氯化亚铜的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。三、简答题（每题6分，共30分）01．1L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分））。02．从碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量硫酸标准溶液吸收，以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。由硫酸标准溶液的消耗量，求出氨态氮的含量。（3分）NH4++OH-→NH3↑+H2O（1分）2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4（1分）2NaOH+H2SO4(剩余)→Na2SO4+2H2O（1分）03．答一：试样以无水碳酸钠烧结（1分），盐酸溶解（1分），加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚（2分）。滤出的沉淀灼烧后，得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量（2分）。答二：在试样经苛性碱熔剂（KOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游离硅酸。(2分)在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀，(2分)经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾水解，用NaOH中和生成的HF，由滴定消耗的NaOH的体积和浓度，计算二氧化硅的含量。(2分)04.二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，（2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。（2分）SO2+H2O=H2SO3（1分）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑（1分）05．在中性溶液中，铵盐与甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相当于铵盐含量的酸。（2分）在指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定生成的酸，通过氢氧化钠标准滴定溶液消耗的量，（2分）求出氨态氮的含量。反应如下：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4+4H++6H2O（1分）H++OH-=H2O（1分）四、计算题（共24分）01．解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=2000.11000.0×100%=8.33%1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×AdAd=8.46%Aar=Aad×MadMar%100%100=8.33%×%50.1%100%40.5%100=8.00%02.解：2VCH4+1/2VCO=42.0VCH4+VCO=36.0VCH4=2.0(ml)Vco=34.0(ml)Φ(